08屆高三化學(xué)元素化學(xué)物期末訓(xùn)練題 （08.1.12）1下列敘述中正確的是 （ ）A含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是 （ ） A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一般都顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下均為固體3下列物質(zhì)中既可以通過(guò)化合反應(yīng)制得也可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的是 ） ACuS BAl(OH)3 CFeCl2 DAl2S34一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少的是（ ） A450m L B500mL C400mL D無(wú)法確定5限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五種溶液，應(yīng)選用（）A燒堿溶液B鹽酸C氨水D氯化鋇溶液6強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出7下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的有（ ） 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液或廢堿液需要中和后再排放A B C D8.在0,101.3KPa狀況下，由一氧化碳和氧氣組成的混合氣體體積為2L，點(diǎn)燃后使之完全反應(yīng)。將生成的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水中得到白色沉淀，干燥后稱量為5g。由此推斷原混合氣體中（）CO可能為1.12LO2一定為0.56LO2可能為0.88LCO一定為1.20LABCD9.“空對(duì)空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是（）A“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏感B“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū)C“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化D“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同10.將氧氣通過(guò)灼熱的炭層，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，經(jīng)測(cè)定，在混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。試分析該混合氣體中一氧化碳與二氧化碳的體積比為 ( )A.12B.21C.11D.1311ClO2或Cl2的稀溶液可作“禽流感”病毒的消毒劑。常溫下ClO2呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACl2具有漂白和殺菌作用，是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性BClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效、對(duì)人畜無(wú)任何危害的特點(diǎn)CClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以1mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍D用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下還原NaClO3可制取ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O12下列反應(yīng)中由于氧化還原反應(yīng)而引起溶液顏色變深的是（ ）A向FeCl3溶液中通入H2S氣體 B向Fe(NO3)2溶液中加入少許硝酸C向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化鉀溶液 D向Na2SO3溶液中加入溴水13.A、B、C、D、E幾種常見(jiàn)化合物或單質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若E是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則B的化學(xué)式是_，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱是_。(2)若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是_。工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中，合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是：壓強(qiáng)_；溫度_。(3)除上述外，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種符合上述轉(zhuǎn)化條件和下列要求的A物質(zhì)的化學(xué)式：A為有機(jī)物_；A為無(wú)機(jī)物_。14.A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，且F、X燃燒的火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色，在一定條件下能實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：填寫(xiě)以下空白：（1）寫(xiě)出A、B、Z的名稱：A：，B：，Z：。（2）寫(xiě)出G和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ，該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是。15.某固體A的化學(xué)式為NH5，在NH5中的所有原子的最外層電子都具有稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，請(qǐng)回答：（1）固體A的電子式應(yīng)表示為 ，它的晶體類型屬于。（2）固體A具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)時(shí)有氣體放出，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為，與鹽酸反應(yīng)速率比與水反應(yīng)時(shí) 。（3）固體A的熱穩(wěn)定性很弱，適當(dāng)加熱會(huì)分解生成兩種氣體，表示這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化；（1）寫(xiě)出A-F物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D E ，F(xiàn) 。（2）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式 。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是 。17物質(zhì)AH有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中，B的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應(yīng)，向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色。試填寫(xiě)下列空白：（1）晶體A是（化學(xué)式） ；（2）反應(yīng)的離子方程式： ；（3）根據(jù)圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質(zhì)X共熱時(shí)能否產(chǎn)生E，說(shuō)明理由（用化學(xué)方程式回答）： ；（4）在反應(yīng)中，若生成物G與H的物質(zhì)的量之比為41，寫(xiě)出F溶液與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18.某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO32-、SO32-、SO42?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示： (1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)。 (2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)。 (3)沉淀丙是_，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分，其方法是_。 (4)氣體甲的成分有哪幾種可能?答：_。 (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子_。08屆高三化學(xué)期末訓(xùn)練題 元素化合物答案 （08.1.18）選擇題DBCAB BDBDB AD B 13(1)S 接觸室(2)NO2 動(dòng)力、設(shè)備、材料等條件 反應(yīng)速率、H2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性等(3)CH3CH2OH或CH4 NaCl(依據(jù)A發(fā)生分解反應(yīng)確定的其他符合題意的答案也可)（2）Si+2NaOH+4H2ONa2SiO3+2H2+3H2O;H2O4e14（1）A：二氧化硅 B：氧化鈣 Z：乙炔： 15（1） +:H；離子晶體 （2）NH4+H- +H2ONH3·H2O+H2；快的多（3）NH4HNH3+H216（1）（NH4）2SO3或NH4HSO3；（NH4）2SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4（2）K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr（3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、BaCl2溶液來(lái)鑒別。17（1）NaNO3 （2）3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O(或Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O,2Fe3+Fe=3Fe2+)（3）由反應(yīng)：NO+2HNO3（濃）=3NO2+H2O可知濃HNO3中不可能生成NO（4）4Fe（NO3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaNO2 18. (1)S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (2)Al(OH)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (3)BaCO3，可能有BaSO4 在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外，還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3 (4)五種可能；CO2；H2S；SO2；CO2、H2S；CO2、SO2 (5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+