第4節(jié) 海水中的元素、鎂和海水提鎂課前預(yù)學(xué)案 一、海水元素寶庫【閱讀】教材95頁到97頁，了解海水中的元素。1. 的元素稱為常量元素，包括 11種。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在這些鹽類中 占80%以上。2. 的元素稱為微量元素，其中重要的三種元素是 ，鋰是 的重要材料之一，也是制 的原料。人體缺乏碘，易形成 既是我們常說的 ，食用鹽中加入一定量的 以確保人體對碘的攝入量。鈾元素可以 。2.氯堿工業(yè)的原理（用化學(xué)方程式表示）二、鎂與海水提鎂1.海水提鎂【閱讀】教材98頁3-4-8了解海水提鎂的流程問題 從海水中提鎂涉及到的化學(xué)方程式2.金屬鎂-國防金屬金屬鎂的物理性質(zhì)： 金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)（還原性）：與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 預(yù)習(xí)自測1. 下列元素Cl Na Br I Mg U 屬于海水中的微量元素的是( )A. B. C. D. 2. 相同物質(zhì)的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為( )A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:43. 鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻， 下列空氣；CO2；Ar；H2；可作為冷卻氣體的是( )A. B. C. D.第四節(jié) 海水中的元素、鎂和海水提鎂 導(dǎo)學(xué)案課題鎂和海水提鎂時間2010-12-2主備江桂芹審核蘇紅國教學(xué)目標(biāo)1、通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動，使學(xué)生認(rèn)識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。2、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認(rèn)識到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。教學(xué)重點、難點金屬鎂的還原性教學(xué)過程【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥恚Ｋ撕袣?、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？一、 海水元素寶庫 1. 海水化學(xué)元素寶庫常量元素： 包括：微量元素： 包括：2. 氯堿工業(yè) 反應(yīng)原理:設(shè)問 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？二 鎂和海水提鎂1.海水提鎂交流討論(1)簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。(2） 海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？（3) 從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？(4) 在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？2.金屬鎂-國防金屬【演示實驗】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細(xì)沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學(xué)方程式鎂跟氧氣反應(yīng)鎂跟二氧化碳反應(yīng) 總結(jié)：鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性1、與酸反應(yīng)置換氫氣2、與氧氣反應(yīng)3、與二氧化碳反應(yīng)：<思考> 由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？當(dāng)堂檢測：1.我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”.下列關(guān)于“碘鹽”敘述正確的是 ( )A. “碘鹽”就是NaI B.“碘鹽”就是“I2+NaCl”C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰晾處 D. 使用“碘鹽”時宜高溫煎炒2下列離子在海水中含量最多的是（ ）。 A溴離子 B氯離子 C鈣離子 D鎂離子3. 下列海水中的元素中，對其用途的敘述不正確的是( )A. 鋰是熱核反應(yīng)的重要原料之一B. 碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大C. 鎂用于制造飛機、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽D. 鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料4下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是( )A. 在空氣中鎂燃燒時發(fā)出耀眼白光 B. 由于鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鎂必須密封保存 C. 鎂能跟鹽酸反應(yīng)放出H2 D. 鎂常用做還原劑和脫氧劑課后鞏固:5. 將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此金屬混合物可能組成是 （ ）A. Mg、AgB. Cu、NaC. Zn、FeD. Mg、Al6. 粗鹽提純（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，可用Na2CO3、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。（2）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 7. 20時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，求在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？第四節(jié) 海水中的元素第二課時 溴與海水提溴 預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)1.掌握溴單質(zhì)和含溴化合物的用途2.了解海水提溴的原理3.認(rèn)識海洋對人類的重要性重點海水提溴的原理自主學(xué)習(xí)1.海水中的溴元素主要以_形式存在，人們把溴元素稱之為_。溴單質(zhì)具有很強的_，取用時應(yīng)戴橡皮手套。2.氯、溴、碘三種元素在_和_方面具有一定的相似性，化學(xué)上放在一起研究。3.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)不易溶于_，易溶于_。4.利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里_的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_。5.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在_中的溶解度比他們在水中的溶解度大的多，且水與_互不相溶，可以利用_的方法把它們從水溶液里提取出來。6.溴單質(zhì)的氧化性介于_和_之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用_做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為_ ,再利用溴的_，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。7.溴在工業(yè)上大量的用來制造_；見光易分解的溴化銀常被用作_；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常使用含溴的_，在醫(yī)藥方面_和_常被用做鎮(zhèn)靜劑。思考：1. 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分別具有哪些物理性質(zhì)？2. 在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？預(yù)習(xí)自測1根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為（ ） H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2S DSI2 Cl22下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（ ）A氯化氫 B氯氣 C碘蒸氣 D氫氣 3. 從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A溴離子具有氧化性 B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 4. 制備加碘食鹽時，通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的（ ）A單質(zhì)碘 B碘化鉀 C含碘元素即可 D碘酸鉀5.欲將固體碘與食鹽的混合物分離開，最好的方法是（ ）A.溶解、過濾 B.溶解、過濾、蒸發(fā)C.溶解、加AgNO3，過濾 D.加熱升華第四節(jié) 海水中的元素第二課時 溴與海水提溴 導(dǎo)學(xué)案課題溴與海水提溴時間2010-12 -2 主備喬永智審核蘇紅國考綱要求1. 掌握溴單質(zhì)和含溴化合物的用途2. 理解氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律3.掌握物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的比較方法重點氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律教學(xué)方法引導(dǎo)探究、合作學(xué)習(xí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí) 鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？引入溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)。一、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)1.觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性和溶液顏色水中酒精中四氯化碳中【合作探究】1.在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)分別注意哪些問題？2.碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？例1. 除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ）A蒸餾 B結(jié)晶 C過濾 D升華二、萃取 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里_的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_。萃取后可以利用_把互不相溶的兩種液體分開，分液漏斗中的下層液體從_放出，上層液體從_倒出。例2.欲從碘水中萃取碘單質(zhì)，不宜選用的試劑是（ ）A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精三、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱的比較我們已經(jīng)認(rèn)識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計實驗探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論或化學(xué)方程式。實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式離子方程式例3. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩余的物質(zhì)是 （ ）A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 【合作探究】1、通過實驗探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？ 2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？四、海水提溴與溴的用途閱讀P101，思考下列問題：1、海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？例4、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是 A. 加入適量的KI溶液 B. 通入溴蒸氣C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液【當(dāng)堂達標(biāo)】1.為了保存液溴，可在試劑瓶中加一些（ ）A汽油 B水 C四氯化碳 D苯2除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ）A蒸餾 B結(jié)晶 C過濾 D升華3.海帶中含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶熔燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患覥Cl4振蕩；過濾，合理的操作順序是（ ）A.B.C.D.4.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）A上層紫紅色，下層接近無色 B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色 D上層接近無色，下層紫紅色5.鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑是（ ）A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C淀粉、碘化鉀溶液 D溴水、酒精溶液【課后鞏固】1.下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是（ ）ANaCl溶液 B NaOH溶液 CKI溶液 DMg粉2.氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)測它與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（ ）。AHI和HClOBHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO3.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物質(zhì)的量之比是2：3：4，通入一定量的氯氣，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：3：2，則反應(yīng)的氯氣和原來溶液中的I-的物質(zhì)的量之比是A1：2 B. 1：3 C1：4 D1：64. 溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067gL-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴如下：（1）向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）將（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機溶劑提取溴后可以得到副產(chǎn)物Na2SO4，寫出該過程的化學(xué)方程式： 。（4）氯氣的氧化性很強，可將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試劑是 。鐵粉 溴化亞鐵 氯化亞鐵 溴化鐵13