《高考化學二輪復習 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,考點一、原子結(jié)構(gòu)和化學鍵,核心考點突 破,?核心自查 1．原子或離子中各微粒間的數(shù)量關系。 (1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負電荷數(shù)。,2．元素、核素、同位素之間的關系。,,,4．熟記化學鍵與物質(zhì)類別的關系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 (4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵，如稀有氣體。 (5)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3，而金屬氫化物是離子化合物，含離子鍵，如NaH。,,,,,,?方法技巧 抓住描述的對象突破“四同”判斷： (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。 (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。,,,,,,,,,考點二、元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關系,核心考點突 破,?核心自查 1．牢記元素周期表中18個縱行及對應的族。,,,,,,,,,,8．(2015·廣州荔灣區(qū)模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(C) A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W C．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈 D．W的金屬性比Z的強,,,,考點三、元素推斷及綜合應用,核心考點突 破,?核心自查 元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大。解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有以下幾種。 1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。,,(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。 2．根據(jù)元素化合價的特征關系推斷。 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價＝8－|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。,,,,,,,10．(2015·衡水模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中正確的是(C),,A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強 C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2 mol氣體,,,,,a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。,,,,