高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液課件.ppt
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,,,專題七 電解質(zhì)溶液,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),,,考 點(diǎn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的 酸堿性判斷,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,最 新 考 綱,,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性;了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解水的電離,水的離子積常數(shù)。 4.了解溶液pH的定義;了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。 6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 7.以上各部分知識(shí)的綜合利用。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,1.(2015·高考廣東卷)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化,解析,答案,C,,圖片顯/隱,A.c點(diǎn)溶液中c(OH-)c(H+),溶液呈堿性,升溫,溶液中c(OH-)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)與c(OH-)可知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。C.FeCl3溶液水解顯酸性,溶液中c(H+)增大,因一定溫度下水的離子積是常數(shù),故溶液中c(OH-)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性,稀釋時(shí)c(OH-)減小,同時(shí)c(H+)應(yīng)增大,故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,B,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,1.易混淆的幾個(gè)概念:強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別,酸的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別,溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別,強(qiáng)酸(HA)與弱酸(HB)的比較。 2.“酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”混淆。 3.對(duì)于水溶液的電離平衡影響因素,不能從宏觀把握哪些因素抑制,哪些因素促進(jìn)。 4.對(duì)于鹽類的水解,不能分析出溶液中各離子之間出現(xiàn)的平衡關(guān)系的制約因素,以至于分不清主次,搞不清各量的關(guān)系,尤其是鹽與弱酸(或弱堿)的混合溶液。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,5.對(duì)于離子濃度大小比較,不能正確運(yùn)用幾個(gè)守恒關(guān)系進(jìn)行分析。 6.不能正確理解溶度積常數(shù)并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 7.對(duì)于圖像類、圖表類問(wèn)題不會(huì)準(zhǔn)確分析。 8.對(duì)于化工流程中涉及到的利用水溶液的酸堿性進(jìn)行分離提純的問(wèn)題不能應(yīng)用水溶液中的離子平衡原理進(jìn)行分析。,,,,,,1.抓“四因素”,判斷弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程,在分析外界條件對(duì)電離平衡的影響時(shí),要靈活運(yùn)用勒夏特列原理,結(jié)合實(shí)例進(jìn)行具體分析。一般考慮以下幾個(gè)方面的影響: (1)溶液加水稀釋:弱電解質(zhì)溶液的濃度越小,電離程度越大;但在弱酸溶液中c(H+)減小,弱堿溶液中c(OH-)減小。 (2)加熱:電離是吸熱的,加熱使電離平衡向右移動(dòng),溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小,溶液中離子濃度增大。,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(3)同離子效應(yīng):當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時(shí),由于同種離子的相互影響,使電離平衡向左移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度減小。 (4)加入能反應(yīng)的物質(zhì):當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí),電離平衡向右移動(dòng),參加反應(yīng)的離子濃度減小,其他的離子濃度增大。,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,2.看“三角度”,突破酸HA強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從水解的角度分析,取其鈉鹽(NaA)溶于水,測(cè)其pH,若pH7,則說(shuō)明HA是弱酸,若pH=7,則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。 (2)從是否完全電離的角度分析,配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0. 1 mol·L -1),測(cè)其pH,若pH1,則說(shuō)明HA是弱酸,若pH=1,則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。 (3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析,如①向HA溶液中加水稀釋100倍后,溶液pH增大值小于2的是弱酸,pH增大2的是強(qiáng)酸;②向HA溶液中加入NaA晶體,溶液中的pH增大的是弱酸,pH不變的是強(qiáng)酸。 注:同理,堿的強(qiáng)弱判斷也可從上述三個(gè)角度分析。,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,3.從“五方面”,關(guān)注水的電離平衡 (1)加酸:抑制H2O電離,c(H+)H2O=c(OH-)。 (2)加堿:抑制H2O電離,c(OH-)H2O=c(H+)。 (3)加水解呈酸性的鹽,促進(jìn)H2O電離c(H+)H2O=c(H+)。 (4)加水解呈堿性的鹽,促進(jìn)水電離,c(OH-)H2O=c(OH-)。 (5)加酸式鹽,若酸式根以電離為主,抑制水的電離;若酸式根以水解為主,促進(jìn)水的電離。,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,5.溶液pH計(jì)算的一般思維模型,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,1.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( ) A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy C.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 一強(qiáng)一弱電解質(zhì)比較的圖像分析,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,,,由圖知:將一元酸x和y分別稀釋10倍,pH的變化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x為強(qiáng)酸,而y為弱酸。pH=2時(shí)弱酸y的濃度大,則滴加NaOH至pH=7時(shí)需NaOH溶液的體積y要比x大。,,,,,,2.(2016·山東淄博高三一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A.圖甲表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) B.圖乙中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn) C.圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性 D.用0.0100 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L的Cl-、Br-、I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 一強(qiáng)一弱電解質(zhì)比較的圖像分析,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,,圖片顯/隱,圖甲中相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋后鹽酸的pH變化較大,故曲線Ⅰ為鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖乙中,純水僅升高溫度,c(H+)和c(OH-)都增大,但兩者仍然相等,c點(diǎn)c(H+)和c(OH-)不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下KW=10-12,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性,C項(xiàng)正確;在銀離子濃度相同的情況下,產(chǎn)生沉淀所需c(I-)最低,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是I-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 pH的計(jì)算與判定,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 pH的計(jì)算與判定,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,本題考查了pH的綜合計(jì)算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,則b=4,c(OH-)=10-4mol·L-1。Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等,該溫度下KW=10-12,當(dāng)加入22.00 mL鹽酸時(shí)恰好中和,溶液的pH=6,即d=6;當(dāng)加入18.00 mL鹽酸時(shí),氫氧化鋇過(guò)量,c(OH-)=(10-4×22.00-10-4×18.00)÷(22.00+18.00)=10-5(mol·L-1),所以此時(shí)c(H+)=10-7mol·L-1,pH=7,故c=7。,,,,,,室溫下,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,則pKW=14。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 pH的計(jì)算與判定,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,,向右 60,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,,,,,,,,1.酸堿鹽對(duì)水電離的影響 (1)水中加酸:抑制水的電離,溶液中H+主要是酸電離產(chǎn)生的,OH-全由水電離產(chǎn)生。 (2)水中加堿:抑制水的電離,溶液中OH-主要是堿電離產(chǎn)生的,H+全由水電離產(chǎn)生。,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(3)加正鹽:溶液中的H+、OH-均由水電離產(chǎn)生: ①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽:促進(jìn)水的電離,水電離產(chǎn)生的OH-部分被陽(yáng)離子結(jié)合生成了難電離的弱堿,故使溶液中c(H+)c(OH-)。 ②強(qiáng)堿弱酸鹽:促進(jìn)水的電離,水電離產(chǎn)生的H+部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸,故使溶液中c(OH-)c(H+)。 (4)酸式鹽中的NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主,故顯酸性而抑制水的電離,其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,×,×,×,√,√,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,×,×,×,×,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,×,×,×,×,,,,,,1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。 2.多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解,又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3溶液;如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度,則溶液顯堿性,如NaHCO3溶液。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶液中“粒子”濃度關(guān)系,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,解析,答案,D,A.pH=5的H2S溶液中H+的濃度為1×10-5 mol·L-1,但是HS-的濃度會(huì)小于H+的濃度,H+來(lái)自于H2S的第一步電離、HS-的電離和水的電離,故H+的濃度大于HS-的濃度,錯(cuò)誤。B.弱堿不完全電離,弱堿稀釋10倍時(shí),pH減小不到一個(gè)單位,a<b+1,故不正確。C.草酸是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,無(wú)論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒,而該等式中缺少草酸根,不符合電荷守恒,故不正確。D.因?yàn)榇姿岬乃嵝裕咎妓岬乃嵝裕敬温人岬乃嵝裕鶕?jù)越弱越水解的原則,pH相同的三種鈉鹽,濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉,則鈉離子的濃度為①>②>③,故D正確。,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶液中“粒子”濃度關(guān)系,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶液中“粒子”濃度關(guān)系,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,解析,答案,D,,,,,,,“三招”破解溶度積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)用 1.利用溶度積常數(shù)的大小判斷沉淀的先后順序和沉淀的轉(zhuǎn)化 依據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算開始產(chǎn)生沉淀時(shí)溶液中某種離子濃度的大小判斷沉淀的先后順序,一般開始產(chǎn)生沉淀所需要離子的濃度越小,越先產(chǎn)生沉淀。而沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是Ksp表達(dá)式相似的沉淀中,Ksp較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp更小的沉淀。,,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,2.溶度積(Ksp)與溶解能力關(guān)系的突破方法 溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力,對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng);但對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì),不能直接根據(jù)比較Ksp數(shù)值的大小來(lái)判定難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的強(qiáng)弱。 3.沉淀能否生成或溶解的判斷方法 通過(guò)比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況:QcKsp,溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液飽和,沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài);QcKsp,溶液未飽和,無(wú)沉淀析出。,,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 溶度積常數(shù)及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,(1)√ (2)√ (3)√,(2)說(shuō)明AgI比AgCl更難溶,Ksp(AgI)Ksp(AgCl),正確。 (3)在相同濃度混合溶液中加入少量AgNO3溶液,溶解度小的先生成沉淀。,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 溶度積常數(shù)及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 溶度積常數(shù)及應(yīng)用,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶度積曲線全面剖析,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,C,,,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶度積曲線全面剖析,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,C,,A項(xiàng),c點(diǎn)溶液過(guò)飽和,需析出FeR,升溫不能降低Fe2+的濃度;B項(xiàng),d點(diǎn)溶液中c(R2-)·c(Fe2+)Ksp(FeR),故無(wú)沉淀析出;C項(xiàng),Ksp只與溶液溫度有關(guān),而與溶液中離子濃度無(wú)關(guān),故圖中a、b點(diǎn)Ksp相等;D項(xiàng),由圖中數(shù)據(jù)可知,該溫度下,Ksp(FeR)=2×10-18mol2·L-2。,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,,,,,沉淀溶解平衡曲線的含義 1.沉淀溶解平衡曲線上各個(gè)點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別為此平衡狀態(tài)時(shí)的離子濃度。 2.曲線外各點(diǎn)都不是平衡狀態(tài),若在曲線以下,是不飽和狀態(tài),可以判斷使之達(dá)到平衡的方法;曲線以上的各點(diǎn),已經(jīng)過(guò)飽和,必然有固體析出。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶度積曲線全面剖析,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,,方法精講,,,考向集訓(xùn),,,,,,,,1.中和滴定要點(diǎn)歸納 (1)酸堿中和滴定原理:H++OH-===H2O,即c標(biāo)·V標(biāo)=c待·V待 (2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵: ①準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)和V待,正確使用酸式、堿式滴定管。 ②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行,借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)。,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作: ①滴定前的準(zhǔn)備工作。a.滴定管的檢漏:關(guān)閉活塞,加水觀察活塞周圍有無(wú)水滲出;旋轉(zhuǎn)活塞180度再檢驗(yàn)有無(wú)水滲出。b.洗滌:滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗;錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤(rùn)洗。c.裝液調(diào)零:將溶液裝入滴定管中,趕出氣泡,并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下。 ②滴定操作(以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH為例)。左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開關(guān),右手搖瓶,目視溶液,顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色,達(dá)到滴定終點(diǎn)。,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,(2)常見誤差 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液(甲基橙作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差如表中所示:,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,1.(2015·高考廣東卷)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 “常規(guī)”的酸堿中和滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,B,A.滴定管用蒸餾水洗滌后,需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入,錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(H+)越來(lái)越小,故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪去,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴部分有懸滴,則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多,使測(cè)定結(jié)果偏大。,,,,,,2.(2014·高考上海卷)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.100 0 mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50 mL。 (1)實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管、電子天平外,還有 _________________________________________。 (2)選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是___________________。 (3)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù))。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 “常規(guī)”的酸堿中和滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,(1)250 mL容量瓶 (2)選用酚酞作為指示劑,不能確定滴定終點(diǎn) (3)0.982或98.2%,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化: ________________________。 ②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M) _________________________。 (2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,,,,,,,,氧化還原滴定是以溶液中氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。對(duì)于不具有氧化性或還原性的物質(zhì),也可以進(jìn)行間接滴定,與酸堿滴定法相比較,氧化還原滴定法應(yīng)用更加廣泛。常見的滴定方法有:,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,4.某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品(KCl晶體)0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL,該產(chǎn)品的純度為___________________________(列式并計(jì)算結(jié)果)。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,答案,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,,,,,,,,6.探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,答案,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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