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化學(xué),第17講 溶液的濃度,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1．溶液的質(zhì)量＝____的質(zhì)量＋____的質(zhì)量＝ 溶質(zhì)的質(zhì)量÷ 。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量× ； 溶劑的質(zhì)量＝____的質(zhì)量－____的質(zhì)量。 3．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1·a1%＝m2·a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,溶質(zhì),[命題解讀]溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點(diǎn)有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2015，鄂州)取四份20 ℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D．降溫至10 ℃時，硝酸鉀的溶解度減小 【方法指導(dǎo)】理解飽和溶液在溫度保持不變的時候，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是解決此類題的關(guān)鍵。,D,[對應(yīng)練習(xí)] 1．(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．50 g B．10 g C．100 g D．40g 2．(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽____kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液____kg。,B,24,100,[命題解讀]根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是遼寧化學(xué)中考必考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龌驁D表出現(xiàn)在計算題中，常見的命題點(diǎn)有：求反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算等。 【例2】(2015，十堰)某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。 (反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) (1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為____g； (2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,8.4,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可得出一種反應(yīng)物的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量＋加入的物質(zhì)的質(zhì)量－生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。,5,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ； (2)圖②中用來取用NaCl的儀器是____； (3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼在標(biāo)尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 g； (4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導(dǎo)】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵。,②⑤①④③,藥匙,18.2,小于,1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2．實驗步驟： (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,50g×6%＝3g,50g－3g＝47g,整個實驗流程如圖所示：,(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),1．(2015，佛山)下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A．配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6% B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C．KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出,A,2．(2015，邵陽)實驗室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如下圖所示，其正確的操作順序是( ) A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤,A,3．(2015，福州)實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( ) A．用50 mL量筒量水 B．將固體放于托盤天平的右盤稱取 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽(如右圖)的試劑瓶中并塞好瓶塞,D,4．(2015，廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。 ①計算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。 ②稱量：用托盤天平稱量3.0 g Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先 ， 然后 ，至托盤天平恰好平衡。 ③量取：用量筒量取47.0 mL水。請在右圖中畫出47.0 mL水的液面位置。 ④溶解。 (2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/ mL) ①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，得到溶液a； ②若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是____ mL。,在右盤添加3g砝碼,向左盤中添加硫酸鈉固體,5000,5．(2015，攀枝花)20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示。,請回答下列問題： (1)圖1中一定是飽和溶液的是____(填“甲”或“乙”)溶液；圖2中乙溶液一定是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)圖3中表示乙的溶解度曲線的是____(填“M”或“N”)；圖2中乙溶液降溫至30 ℃____(填“會”或“不會”)析出晶體。 (3)50 ℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%)。,甲,不飽和,N,不會,44.4%,6．(2015，婁底)馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：,試求： (1)m的值為____g。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于____g。 (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1),3.3,10,