,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,第六章 化學反應與能量變化,方法規(guī)律： 應對電化學計算的三種方法,一、方法指導,1.方法指導,電化學定量計算的三種方法,1計算類型,根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學式等。,2.解題方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)電源E為_極，F(xiàn)為_極。 (2)A極的電極反應式為_， 析出的物質(zhì)_mol。 (3)B極的電極反應式為_， 析出氣體_ mL(標準狀況)。 (4)C極的電極反應式為_， 析出的物質(zhì)_mol。 (5)D極的電極反應式為_， 析出氣體_mL(標準狀況)。,【典例】在右圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則,280,2Cl2e=Cl2,0.012 5,Cu22e=Cu,140,4OHe=2H2OO2,0.025,4Ag4e=4Ag,正,負,轉(zhuǎn) 解析,請點擊圖片放大/縮小,回 原題,電化學計算的技巧,三、應用體驗,3.應用體驗,【應用1】 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)0.6 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )。A原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1,A,轉(zhuǎn) 解析,解析 石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應式為：4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應：Cu22e=Cu，2H2e=H2。從收集到O2為2.24 L這個事實可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，電解前Cu2的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關系：c(K)2c(Cu2)c(NO3)，c(K)c(H) c(NO3)，不難算出：電解前c(K)0.2 mol·L1，電解后 c(H)0.4 mol·L1。,回 原題,【應用2】 按右圖所示的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極的質(zhì)量增加7.68 g，溶,液的質(zhì)量增加0.03 g，則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個數(shù)比為 ( )。 A31 B41 C21 D任意比,A,解析 溶液質(zhì)量增加0.03 g，即A極溶解的鋅與在B極上析出的等物質(zhì)的量的銅的質(zhì)量之差為0.03 g，設溶解的鋅為x mol，則65x64x0.03，x0.03；B極上析出7.68 g Cu時，電路中轉(zhuǎn)移電子0.24 mol，依據(jù)得失電子守恒知，A極上溶解的銅為(0.24 mol0.03×2)÷20.09 mol，故銅鋅合金中銅、鋅原子的個數(shù)比為31。,解析顯/隱,四、真題演練,4.真題演練,(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為_、_。 (3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。,轉(zhuǎn) 解析,【真題】2012·重慶理綜，29(節(jié)選)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。 (1)電源的負極為_(填“A”或“B”)。,2Cl2e=Cl2,B,CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl,不變,7.2,回 原題,