,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.反應(yīng)熱、焓變,反應(yīng)熱是在一定溫度下化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,單位J·mol1或kJ·mol1,在恒壓條件下,如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,則有如下關(guān)系,HQp,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物),2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,H生成物總能量反應(yīng)物總能量 放熱反應(yīng) H 0 吸熱反應(yīng)H 0,2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,（2）從化學(xué)鍵角度理解,HE1 E2,H =反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和,2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,（2）從化學(xué)鍵角度理解,(3)常見放熱反應(yīng),可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)； 金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。,(4)常見吸熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離； Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 ( )。,D,轉(zhuǎn) 解析,點(diǎn)撥：比較圖像中反應(yīng)物、中間產(chǎn)物、生成物的能量，要與H一致。,回 原題,1 220 kJ·mol1,解析顯/隱,【思維點(diǎn)撥】 1molSF6中含有_mol S-F 鍵； H反應(yīng)物的總鍵能之和 生成物的總鍵能之和,6,解析 斷裂1 mol SS鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol FF鍵吸收能量3×160 kJ，則吸收的總能量為Q吸280 kJ3×160 kJ760 kJ，釋放的總能量為Q放330 kJ×61 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJ·mol1 1 980 kJ·mol11 220 kJ·mol1。,三、易錯(cuò)警示,3.易錯(cuò)警示,1熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式 HE(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量) HE(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能) 2規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。 (2)計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如 1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵。1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】下列說法正確的是( )。 A放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行 B植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 C反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的 能量的相對大小決定的 D吸熱反應(yīng)只有在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行,解析 顯/隱,解析 A項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定能在常溫下進(jìn)行，如碳的燃燒，A錯(cuò)；B項(xiàng)，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，B錯(cuò)；D項(xiàng)，有的吸熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈉和水、二氧化碳生成碳酸氫鈉的反應(yīng)。,C,【變式2】氯原子對O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1，ClOO=ClO2 H2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3O=2O2 H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是 ( )。,反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3 反應(yīng)O3O=2O2是放熱反應(yīng) HH1H2 大氣層中的臭氧無法再生 A B C D,B,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】(2013·北京理綜，6)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 ( )。,D,解析 A項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)設(shè)備把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是利用可燃?xì)怏w燃燒反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確。,解析,【真題2】 2014·浙江理綜，27(3)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：,CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJ·mol1(反應(yīng)) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJ·mol1(反應(yīng)),反應(yīng)活化能低,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。,C,轉(zhuǎn) 解析,反應(yīng)吸熱，反應(yīng)放熱,回 原題,