高考化學一輪復習 6.2熱點強化 燃燒熱和中和熱課件.ppt
1.熱點透析,2.典例剖析,3.歸納總結,4.變式訓練,5.真題演練,熱點突破: 燃燒熱和中和熱,第六章 化學反應與能量變化,一、熱點透析,1.熱點透析,(1)概念:在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成_ _時的反應熱叫中和熱,單位一般用kJ·mol1表示。 (2)熱化學方程式:中和熱是以稀的強酸和強堿溶液反應生成 1 mol水時所放出的熱量來定義的,因此在書寫熱化學方程式時,應以生成1 mol H2O為標準來配平其余物質的化學計量數(shù),如:,1 mol液,態(tài)H2O,二中和熱,三、燃燒熱與中和熱的比較,1相同點:能量變化均為放熱,其焓變H0。 2不同點:(1)燃燒熱強調1 mol可燃物而中和熱強調生成1 mol H2O(l)。 (2)表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1,而表示中和熱的熱化學方程式中H2O(l)的化學計量數(shù)為1。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確) ( )。 AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1(中和熱) CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ·mol1(反應熱) D2NO2=O22NO H116.2 kJ·mol1(反應熱),C,轉 解析,判斷時注意:物質的狀態(tài)、反應熱的正負; 燃燒熱、中和熱的概念.,回 原題,B,轉 解析,由燃燒熱的概念可知,應生成液態(tài)水。,回 原題,三、歸納總結,3.歸納總結,反應熱、中和熱、燃燒熱比較,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】下列說法正確的是( )。 A測定鹽酸和NaOH溶液的中和熱時,每次實驗均應測 量三個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度 和反應后的終止溫度 BHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1, 則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱H 2×57.3 kJ·mol1 C燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的 熱量,A,轉 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題】(2009·四川,9)25,101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol1,辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ·mol1。下列熱化學方程式書寫正確的是( )。A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH (aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 kJ·mol1,B,轉 解析,解析 A項,所列熱化學方程式中有兩個錯誤,一是中和熱是指反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱,二是當有BaSO4沉淀生成時,反應的熱效應會有所變化,生成1 mol H2O(l)時產生的熱量不再是57.3 kJ,A項錯誤;B項正確;C項,燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產生的熱量,這時產物中的水應為液態(tài)水,C項錯誤;D項,當 2 mol液態(tài)辛烷完全燃燒時,產生的熱量為11 036 kJ,D項錯誤。,回 原題,