,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,方法規(guī)律： 蓋斯定律的重要應(yīng)用 疊加法求反應(yīng)熱和書寫熱化學(xué)方程式,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),一、設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的H,由圖可得：HH1H2。,二、疊加法求某反應(yīng)的H,1.對(duì)比已知反應(yīng)和所求反應(yīng)，確定保留和刪除的物質(zhì)。 2.調(diào)整、疊加 將某些已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從保留的角度遵循“同側(cè)加、異側(cè)減”的原則將已知反應(yīng)進(jìn)行疊加，得到所求的反應(yīng)。 3.利用蓋斯定律，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的H也進(jìn)行疊加，從而得出所求反應(yīng)的H 。,解題策略,應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算H，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，H都要帶“”、“”號(hào)計(jì)算、比較，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。 當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其H與正反應(yīng)的H數(shù)值相等，符號(hào)相反 在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。,應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算H 的幾個(gè)技巧,二、典例剖析,2. 典例剖析,D,解析顯/隱,依據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系及蓋斯定律解答,科學(xué)審題,對(duì)比3個(gè)已知反應(yīng)與所求反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物及其計(jì)量數(shù)，思考如何通過(guò)方程式相加減得到所求反應(yīng)，再運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算H 。,【解析】 給題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，（×3）×2/3得：2S(g)=S2(g) H42/3(H1H23H3),解析,A,三、應(yīng)用體驗(yàn),3.應(yīng)用體驗(yàn),【應(yīng)用1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為 （ ） A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2 -2H1 DH1-5H2-12H3,A,【解析】給題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、， ×12 ×5 ×2得 ，根據(jù)蓋斯定律H= H4= 12H 35H 22H1。,解析 顯/隱,【應(yīng)用2】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )。,A194 B391 C516 D658,解析 由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ 設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x 則154 kJ4x500 kJ2 218 kJ 解得x391 kJ。,B,解析 顯/隱,四、真題演練,4.真題演練,C,解析 顯/隱,MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) H248 kJ·mol1,轉(zhuǎn) 解析,4H1H22H3,回 原題,