,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,第七章 化學反應速率與化學平衡,方法規(guī)律： 有關化學平衡計算題的解題技能,一、方法指導,1.方法指導,有關化學平衡計算題的解題技能,2明確三個關系： (1)對于反應物，起始量變化量平衡量。 (2)對于生成物，起始量變化量平衡量。 (3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。,1分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。,要明確各量的意義，理解其計算公式各個物理量的含義。,二、典例剖析,2. 典例剖析,轉(zhuǎn) 解析,2.5×102,75%,不變,升高溫度,回 原題,(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為_ (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率，(A)的表達式為_。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_。,轉(zhuǎn) 解析,升高溫度、降低壓強,94.1%,單擊見解析,回 原題,化學平衡計算題的解題思路,三、應用體驗,3.應用體驗,回答下列問題： (1)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 s時c(A)_mol·L1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_；,0.022,0.09,80%,80%,2.5,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,轉(zhuǎn) 解析,4:1,0.05,回 原題,