,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,第七章 化學反應速率與化學平衡,方法規(guī)律： “等效平衡”的原理與判斷方法,一、方法指導,1.方法指導,“等效平衡”的原理與判斷方法,在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。,由于化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)（正反應、逆反應或正逆反應同時）開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。,1在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：,互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同,方法指導：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)不等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應相同，則它們互為等效平衡。,2在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：, 互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同,方法指導：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡,3在等溫等壓條件下，可逆反應：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：,互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同,方法指導：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡 。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應A(g)2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達到平衡后，生成a mol C。 (1)達到平衡時，C在混合氣體中的體積分數(shù)是_(用字母a表示)。 (2)在相同的實驗條件下，若加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為_mol(用字母a表示)，此時C在反應混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在相同實驗條件下，若改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣體中質(zhì)量分數(shù)不變，則還應加入C_mol。,轉(zhuǎn) 解析,2a,不變,6,回 原題,等效平衡判斷“四步曲”,第一步，看：觀察可逆反應特點(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應還是反應前后氣體體積改變的可逆反應； 第二步，挖：挖掘反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器； 第三步，倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應化學計量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)； 第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達到等效平衡。,三、應用體驗,3.應用體驗,A若達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將 一定增大 B若向平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分 數(shù)若大于a，可斷定x4 C若x2，則體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B)n(A)3 D若體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B)，則 可判斷x4,D,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,AD,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,