高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.1考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算課件 (2).ppt
,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.方法技巧,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化: 化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位,2.規(guī)律,速率大小的比較、計(jì)算或判斷計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)用,注意:各量及速率單位的書寫規(guī)范,二、典例剖析,2. 典例剖析,Av(CO)1.2 mol·(L·s)1 Bv(NO2)0.3 mol·(L·min)1 Cv(N2)0.6 mol·(L·min)1 Dv(CO2)1.2 mol·(L·min)1,D,解析 顯 /隱,依據(jù)速率公式計(jì)算,要注意單位及換算,三、方法技巧,3.方法技巧,化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,C,解析顯/隱,B,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,解析 顯/隱,B,解析 A項(xiàng)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則有2v(H2,消耗)v(HI,生成);C項(xiàng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,v正不斷減小,v逆不斷增大,二者的比值也不斷變化;D項(xiàng)達(dá)到平衡,對(duì)于某一物質(zhì)來說,其正、逆反應(yīng)速率相等,但對(duì)于不同物質(zhì),則不一定相等,如平衡時(shí)v(HI,逆)2v(H2,正)。,