,1.考點精講,2.典例剖析,3.方法技能,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化： 鹽類的水解的應用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點精講,1.考點精講,鹽類水解的應用,1.熱的純堿溶液去污能力強,2.泡沫滅火器原理,3.明礬凈水,4.物質提純,5.配制易水解的鹽溶液,6.草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用,7.硫化鋁、氮化鎂的制備,8.比較鹽溶液中離子濃度的大小,鹽類水解的應用,9.判斷弱電解質的相對強弱,10.證明某些電解質是弱酸或弱堿,11.判斷鹽溶液蒸干產物,12.鹽溶液除銹,二、典例剖析,2. 典例剖析,(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。,【典例1】 (1)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。,分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),解析 由于加熱時氯化銨分解出氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解。,解析顯/隱,抑制CeCl3水解,(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。,實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_； _ _；過濾；_ _；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。,向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應,滴加1.0 mol·L1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全,向濾液中滴加1.0 mol·L1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全,轉 解析,回 原題,解析（3）Fe2與Zn2完全沉淀時的pH相差不大，直接沉淀會使生成的Zn(OH)2不純，故可先加入氧化劑H2O2(使用該氧化劑不引入雜質離子)將Fe2氧化為Fe3，調節(jié)pH至3.25.9之間，目的是將Fe3全部沉淀，保證Zn2不沉淀。過濾后，再調節(jié)pH大于8.9，使Zn2全部沉淀，但是pH不能超過11，否則Zn(OH)2會被溶解。最后煅燒Zn(OH)2使其分解得ZnO。,K2CO3,盡管加熱過程促進水解，但生成的,KHCO3 和KOH反應后又生成K2CO3,KAl(SO4)2·12H2O,盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后,仍然得到結晶水合物。注意溫度過高，會脫去結晶水,Fe2O3,Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3,Na2CO3,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,三、方法技能,3.方法技能,鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型,鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】下列說法正確的是 ( )。 A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼 燒，所得固體成分相同 B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然 后稀釋至所需濃度 C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液,D,解析 A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，不能引入新雜質；C項，加熱法不能除去Fe3。,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,【真題】(2012·上?；瘜W，21)常溫下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和b mol·L1 KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是( )。 A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab,D,轉 解析,回 原題,