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化學(xué),專題七 化學(xué)綜合計算,四川專用,一、命題解讀 化學(xué)計算是以化學(xué)概念、化學(xué)原理和元素化合物知識為基礎(chǔ)，運(yùn)用化學(xué)量以及一定的化學(xué)用語進(jìn)行的計算，是化學(xué)中考的必考題?？疾樾问缴婕斑x擇、問答與計算多種題型。內(nèi)容上，與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、醫(yī)療、商品標(biāo)識相聯(lián)系，體現(xiàn)了學(xué)以致用的思想；形式上，有時以新信息給出化學(xué)用語（如化學(xué)式、化學(xué)方程式等），有時以圖標(biāo)、標(biāo)簽等形式給出數(shù)據(jù)，將化學(xué)計算跟實(shí)驗(yàn)情境相結(jié)合。,二、方法指導(dǎo) 1.對于含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學(xué)式的下面。如果給出的反應(yīng)物是混合物，涉及的反應(yīng)有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關(guān)的反應(yīng)方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式進(jìn)行計算。 2.對于有關(guān)溶液的計算 掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算是解這類題的關(guān)鍵，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100%。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的原有的溶液質(zhì)量＋加入溶液的質(zhì)量－生成氣體或沉淀的質(zhì)量。同時，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系，即溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度。,有關(guān)化學(xué)式的計算,【例1】（2016·內(nèi)江）中國科學(xué)家屠呦呦因研制了新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數(shù)百萬人的生命，獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5。 （1）青蒿素含有 種元素，它屬于 （填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。 （2）青蒿素中各元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。 （3）青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。,【答案】（1）三 有機(jī)物 （2）90∶11∶40 （3）63.8%,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算,【例2】（2016·資陽）某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定高純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取純堿樣本12.5 g，加入150.0 g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變?yōu)?58.1 g。計算： （1）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。 （2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【答案】（1）4.4 g （2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8% 【方法指導(dǎo)】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度不大，熟練掌握計算題解題格式是解題關(guān)鍵。,有關(guān)溶液的計算,【例3】（2016·樂山模擬）向盛有100 g稀硫酸的燒杯中倒入20 g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)，共放出0.2 g氫氣。完成下列計算： （1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量。 （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）,【答案】（1）6.5 g （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%,【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，從而得出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的總質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題重點(diǎn)考查金屬活動性順序的應(yīng)用，并利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算物質(zhì)的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求我們能正確分析題目信息和數(shù)據(jù)。,綜合計算,【例4】（2016·遂寧）某學(xué)校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0 g加入燒杯中，再把80 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）表中m的數(shù)值為 。 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）計算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）,【答案】（1）2.6 （2）74% （3）15.4%,【方法指導(dǎo)】本題難度較大，考查了質(zhì)量守恒，并根據(jù)化學(xué)方程式和表格數(shù)據(jù)綜合分析，并計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)第一次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量，從而計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,