課題2 電解與電鍍,2.電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把 電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池或電解槽。,一、電解的基本知識,1.電解：在直流電的作用下，在兩電極 上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程 叫做電解。,陰極：與直流電源的負極相連的電極，這一極發(fā)生還原反應(yīng)。,陽極：與直流電源的正極相連的電極，這一極發(fā)生氧化反應(yīng)。,4、兩電極的判斷以及反應(yīng),直流電源 兩個電極 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),3、電解池的構(gòu)成條件：,5、電子與電流的方向 對電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）通電時，電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，電解質(zhì)的陽離子移向陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)的陰離子移向陽極，失去電子（有的是組成陽極的金屬原子失去電子）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流向電源的正極，這樣，電流依靠電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）里陰、陽離子的定向移動而通過溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)），所以電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）的電解過程。,電源負極電解池陰極電解質(zhì)溶液電解池陽極電源正極,為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？,思考：,（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電。）,（1）陰極： 得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，離子氧化性越強，反應(yīng)越容易。 常見陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ （2）陽極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，離子還原性越強，反應(yīng)越容易。 當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根 F- 當陽極為金屬電極(除鉑、金)時，金屬電極優(yōu)先放電。,6、電解時電極產(chǎn)物的判斷,1、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） A、a為負極，b為正極 B、a為陽極，b為陰極 C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變,2、想一想： 若以銅為陽極,鐵為陰極,電解CuCl2溶液，情況又如何？,練習：,C,總結(jié),1、電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解 2、電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如HCl、CuCl2）溶液的電解 3、電解質(zhì)和水同時被電解型 A、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解 B、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3）溶液的電解,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律：,試寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)：,陽極： 陰極： 總反應(yīng)：,2H+ + 2e- = H2,2Cl- -2e- = Cl2,二、電解飽和食鹽水,電解飽和食鹽水裝置,NaOH,實驗方案設(shè)計：,1、實驗原理,2、實驗儀器和試劑,3、實驗步驟,兩極均產(chǎn)生氣泡,通電后有新的氣體物質(zhì)生成,將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰，有輕微的爆鳴聲,有氫氣生成,濕潤的淀粉碘化鉀溶液變藍,有氯氣生成,鐵棒周圍的顏色變紅,有堿性物質(zhì)生成,4、實驗現(xiàn)象和結(jié)論,(1)原理：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程. (2)陰極：待鍍件 陽極：鍍層金屬 (3)電鍍液：含有鍍層金屬的離子,電 鍍,電鍍銀工作原理示意圖,電鍍液,三、電鍍,4、實驗方案設(shè)計：鐵釘鍍鋅,（1）實驗原理 （2）實驗儀器和試劑 （3）實驗裝置圖 （4）實驗步驟,【原電池與電解池的比較】,整理與歸納：,負極 ：氧化反應(yīng),正極 ：還原反應(yīng),陽極 ：氧化反應(yīng),陰極 ：還原反應(yīng),電極反應(yīng),形成條件,舉例說明,能量轉(zhuǎn)換,電子流向,化學能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學能,銅鋅原電池； 氫氧燃料電池,氯堿工業(yè)； 電鍍,陽極流出；陰極流入,裝置舉例,兩個電極;電解質(zhì);閉合回路;一般能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng),電源;兩個電極;電解質(zhì),3、某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是（ ）,C,練習：,4、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ） A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故pH減小 C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì) 的量之比為1：2 D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,D,5、在蒸餾水中加入 相等物質(zhì) 的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極產(chǎn)物，則所得的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ） A、16：207 B、108：35. 5 C、39.5:108 D、8:1,D,