《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（第5課時(shí)）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（第5課時(shí)）課件.ppt（81頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氧化,還原,變化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,2×6.02×1023,失電子,得電子,轉(zhuǎn)移電子,反應(yīng)物,生成物,同一種,得失電子,Fe3＋,SO42－,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,C,【解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，故應(yīng)選C。,C,C,A,一、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 1．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷 一般來說，越活潑的金屬單質(zhì)，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。,2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷 一般來說，越活潑的非金屬單質(zhì)，得到電子被還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。,3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示： 規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。,7．根據(jù)原電池的正、負(fù)極來判斷 在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng)。 8．根據(jù)電解池溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷 如：Cl－失去電子的能力強(qiáng)于OH－，還原性：Cl－＞OH－。,9．根據(jù)元素在周期表中位置判斷 (1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右，其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其單質(zhì)的還原性也依次減弱。 (2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下，其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性也依次增強(qiáng)。 (3)對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下，其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其單質(zhì)的氧化性也依次減弱。 (4)對(duì)于同一周期的非金屬而言，從左到右，其非金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性也依次增強(qiáng)。,10．根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷 元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，S(＋6價(jià))＞S(＋4價(jià))等，還原性：H2S＞S＞SO2。但是，氧化性：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO。,注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)，在加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下的強(qiáng)。,二、氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律 1．守恒律：對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等；反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。 應(yīng)用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。 2．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中 等)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性(如 Fe2＋、S、Cl2)。 應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。,3．強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,應(yīng)用于在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。,4．轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 例如：,5．難易律：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后的陽離子就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得到電子后的陰離子就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。,,,,,2．計(jì)算方法——得失電子守恒法 解題的一般步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的量關(guān)系和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(|低價(jià)－高價(jià)|)＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。,↓2,＋6,＋4,1,3,6,2,3,6,2,2,2,2,2,3,3,3,1,6,6,2,6,1,3,4,5,9,2,6,2,3,2,2,2,3,3,1,3,6,6,4,2,,,+2,+3,+3,+1,1．下列各組反應(yīng)，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)的是( ) A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B．實(shí)驗(yàn)室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中 C．實(shí)驗(yàn)室電解水；CaO溶于水 D．氫、氧混合氣體爆鳴；蠟燭燃燒,【解析】有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。燃燒都是氧化還原反應(yīng)。,C,A,A,C,B,C,D,B,