歡迎大家蒞臨指導(dǎo),探究活動： 如何使圖中的鐵棒上析出銅， 而鐵的質(zhì)量不變？,、自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)： 原電池和電解池的比較,正極,導(dǎo)線,導(dǎo)線,陰極,正極,陰極,電化學(xué)專題 2015年高考二輪復(fù)習(xí), 感悟真題，揭秘高考命題,2011年新課標(biāo)全國卷,11、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是： A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,電極判斷,溶液pH的變化,電極方程式書寫,2012年，新課標(biāo)全國卷 26(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： ； 與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為： ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為： 。,電極反應(yīng)的書寫,10.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl,2013年 新課標(biāo)全國卷,28（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW ·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度E=_ (列式計算。能盤密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，1kW·h=3.6x106J)。,電池反應(yīng)的書寫,電極判斷,電化學(xué)相關(guān)計算,電極反應(yīng)的書寫,27（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：,2014年 新課標(biāo)全國卷,電極反應(yīng)的書寫,離子的移動,揭秘高考熱點,1、電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫,2、電解質(zhì)溶液pH變化及離子移動,3、電化學(xué)相關(guān)計算,考查角度1、燃料電池 例1、（2012·海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。,一、電極判斷和電極反應(yīng)式的書寫,回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 負(fù)極： 正極： 。,2O2+8e-+4H2O=8OH-,CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O, 考向?qū)＞?，突破考點,考查角度2、可充電電池 例2、（2011全國卷11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是：（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,審題指導(dǎo)： 分清“放電”、“充電”方向， 判斷正、負(fù)極或陰、陽極 ,以及參加反應(yīng)的物質(zhì)。 注意介質(zhì)的影響。,C,例3、（2012·江蘇化學(xué)卷20） 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。,2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式？,2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-,正極的電極反應(yīng)式？,考查角度3：新型電池,審題指導(dǎo)： 充分利用信息,考查角度4：組合裝置中電極判斷與反應(yīng)式書寫 例4 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則( ),A電流方向：電極A電極 B電極發(fā)生還原反應(yīng) C電極逐漸溶解 D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu,A,原電池電極判斷與電極反應(yīng)式的書寫方法：,1、“判” 2、“找” 3、“標(biāo)” 4、“配”,判定原電池的正負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物 失電子，化合價 升高 ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)；正極反應(yīng)物 得 電子，化合價 降低 ，發(fā)生 還原 反應(yīng),-確定正負(fù)極,-找準(zhǔn)電極反應(yīng)物和產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液是否參加反應(yīng)。,-根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)出得失電子數(shù)目（得失電子守恒,-運用電荷守恒和原子守恒配平（巧用H+、OH-、H2O）,電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟：,1、（2005年廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-下列對該燃料電池的說法不正確的是（ ） A通入丁烷一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26OH-26e-=4CO2+18H2O B電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O28CO2+10H2O C通入空氣一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2- D在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極,A, 鞏固練習(xí)，形成能力,2、(2014·浙江高考)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是 Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2- 下列說法正確的是( ) ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH B充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移 C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原 DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液,A,3、(2014·北京高考改編)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示， 陽極電極反應(yīng)式是_， 陰極電極反應(yīng)式是_。,NO6H5e=NH4+H2O,NO2H2O3e=NO3-4H,4、在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是( ),A溶液中C(M2)減小 BN的電極反應(yīng)式：N=N22e CX電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀,C,