選考部分,選修3 物質結構與性質,第1節(jié) 原子結構與元素的性質,-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應用。 4.了解電負性的概念,知道元素的性質與電負性的關系。,-5-,基礎梳理,考點突破,原子結構,1.能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關系,-6-,基礎梳理,考點突破,-7-,基礎梳理,考點突破,2.原子軌道的形狀和能量關系,-8-,基礎梳理,考點突破,3.原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原則:原子的電子排布遵循構造原理,能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。 基態(tài)原子核外電子進入原子軌道的順序。示意圖如下:,-9-,基礎梳理,考點突破,(2)泡利不相容原理:一個原子軌道里最多容納2個電子,并且這兩個電子的自旋方向必須相反。 (3)洪特規(guī)則:對于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。 洪特規(guī)則特例:當能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。如 24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。,-10-,基礎梳理,考點突破,4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法,-11-,基礎梳理,考點突破,5.原子狀態(tài)與原子光譜 (1)原子的狀態(tài)。 基態(tài)原子:處于最低能量的原子。 激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后,從基態(tài)躍遷到激發(fā)狀態(tài)的原子。 (2)原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光,用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析。 (3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。,-12-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“×”。 (1)p能級能量一定比s能級的能量高 ( × ) (2)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6( × ) (3)Cr的基態(tài)原子的簡化電子排布式為Ar3d44s2 ( × ) (4)基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)E(2s)E(2px)E(2py) E(2pz) ( × ) (5)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則( × ) (6)磷元素基態(tài)原子的軌道表示式為 ( × ) (7)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等 ( × ),-13-,基礎梳理,考點突破,考查角度一 原子核外電子排布規(guī)律 基態(tài)原子核外電子排布原則,-14-,基礎梳理,考點突破,例1(1)(2014江蘇高考)Cu+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10)。 (2)(2014全國)基態(tài)Fe原子有4個未成對電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。 (3)(2014安徽高考)S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。 (4)(2014全國)Cu的價層電子軌道示意圖為 。 (5)(2013全國)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4。,-15-,基礎梳理,考點突破,解析:(1)Cu為29號元素,核外電子排布式為Ar3d104s1,Cu+失去4s上面的一個電子,則為Ar3d10; (2)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以有4個未成對電子,失去2個4s、1個3d電子形成Fe3+,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5; (3)硫基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,其中最外層的p軌道上有2個未成對電子,硅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;,-16-,基礎梳理,考點突破,-17-,基礎梳理,考點突破,-18-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是,違反能量最低原則的是,違反洪特規(guī)則的是,違反泡利不相容原理的是。 Ca2+:1s22s22p63s23p6 F-:1s22s23p6 P: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Mg2+:1s22s22p6 C:,-19-,基礎梳理,考點突破,2.(2015福州模擬)下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是(C) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子,答案,解析,-20-,基礎梳理,考點突破,考查角度二 原子核外電子排布的表示形式 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 (1)電子排布式 用數(shù)字在能級符號的右上角標明該能級上排布的電子數(shù),這就是電子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。 為了避免電子排布式書寫過于煩瑣,把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號 外加方括號表示,例如K:Ar4s1。,(2)軌道表示式 用 或表示原子軌道,和分別表示兩種不同自旋方向的電子。每個方框或圓圈代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子,例如O:,-21-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-22-,基礎梳理,考點突破,歸納總結: 書寫電子排布式的方法 第一步:按照能量關系排出軌道; 第二步:根據(jù)各軌道數(shù)與軌道上容納的電子數(shù)排列,并將空軌道刪去; 第三步:按能層的順序進行整理得出。 以26Fe為例: 第一步:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 第二步:1s22s22p63s23p64s23d64p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 第三步:1s22s22p63s23p63d64s2,-23-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.填空題 (1)(2013四川理綜)S的基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4。 (2)(2013福建理綜)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。 (3)(2013浙江理綜)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (4)(2013全國)Ni2+的價電子軌道表示式為 。,-24-,基礎梳理,考點突破,(5)(2012浙江理綜)可正確表示原子軌道的是AC。 A.2s B.2d C.3px D.3f 寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p1。 (6)(2012福建理綜)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。,解析,-25-,基礎梳理,考點突破,2.(2015山西模擬)X、Y、Z、M、W是元素周期表中136號元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為21,且這三種元素的基態(tài)原子的能層相同,Y元素基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),元素X和Z的基態(tài)原子的核外電子均有2個單電子,M為元素周期表136號元素中電負性最小的元素,W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2。 請回答下列問題: (1)X、M的元素符號分別為C、K。,請回答下列問題: (1)X、M的元素符號分別為C、K。 (2)Y原子的基態(tài)電子排布圖為 。 (3)Z原子中能量最高的能級是2p,其原子軌道呈啞鈴形。,-26-,基礎梳理,考點突破,(4)M離子的結構示意圖為 (5)第4周期過渡元素中與W原子成單電子數(shù)相等的元素是V(填寫元素符號),其基態(tài)原子的簡化電子排布式為Ar3d34s2。,解析,-27-,基礎梳理,考點突破,原子結構與元素周期表、元素周期律,1.原子結構與元素周期表的關系,-28-,基礎梳理,考點突破,注意:能層數(shù)=電子層數(shù)=周期數(shù) 主族元素價電子數(shù)=主族序數(shù)=該族元素最外層電子數(shù) 2.核外電子排布與族之間的關系 (1)主族:,(2)0族:He:1s2;其他:ns2np6 (3)過渡元素(副族和第族):(n-1)d110ns12,-29-,基礎梳理,考點突破,3.元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關系 (1)周期表的分區(qū)。,-30-,基礎梳理,考點突破,(2)各區(qū)外圍電子排布特點。,(3)元素的分布:非金屬在元素周期表中主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi);處于非金屬三角區(qū)與金屬接近的邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。,-31-,基礎梳理,考點突破,4.電離能與電負性 (1)電離能 第一電離能: 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。常用符號I1表示,單位為kJ·mol-1。 規(guī)律: 同周期第一種元素的第一電離能最小,最后一種元素的第一電離能最大。但有些元素(如Be、Mg、N、P等)的第一電離能比其右邊相鄰元素的第一電離能高些,這是因為它們的外層能級中的電子達到了全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。 同主族元素:從上到下第一電離能變小。但在同一副族中,自上而下第一電離變化幅度不大且不太規(guī)律。,-32-,基礎梳理,考點突破,同種原子:隨著電子逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多,再失去電子克服的電性引力越來越大,消耗的能量越來越大,逐級電離能越來越大。 (2)電負性 含義: 用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。 標準: 以氟的電負性為4.0作為標準,得出了各元素的電負性。,-33-,基礎梳理,考點突破,5.對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質相似,如:,-34-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是(A) A.第一電離能: B.原子半徑: C.電負性: D.最高正化合價:=,-35-,基礎梳理,考點突破,考查角度一 原子結構與元素周期表 (1)核外電子排布與周期的劃分 一個能級組最多所能容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類數(shù),因此元素周期表中7個周期分別對應7個能級組,7個周期對應的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32。周期與主量子數(shù)n相關,最外層電子的主量子數(shù)為n時,該原子所屬元素屬第n周期。 (2)核外電子排布與族的劃分 價電子與外圍電子排布 與化學反應有密切聯(lián)系的電子,稱為價電子。價電子一般是最外層原子軌道上的電子,部分元素涉及次外層及倒數(shù)第三層上的電子,故將價電子層排布稱為外圍電子層排布。,-36-,基礎梳理,考點突破,核外電子排布與族的劃分 族的劃分與原子的價電子數(shù)目和價電子排布密切相關。 一般說,同族元素的價電子數(shù)目相同。主族元素價電子全部排在最外層的ns和np軌道上,主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)(價電子數(shù))。稀有氣體除氦元素外,最外層電子排布均為ns2np6。 過渡元素中,BB族,價電子數(shù)目仍與族序數(shù)相同,價電子排布為(n-1)d68ns2的為族。B與B族則是按ns軌道上的電子數(shù)劃分的。 (3)元素周期表區(qū)的劃分 s區(qū)元素:A族和A族;p區(qū)元素:AA族和0族;d區(qū)元素:B族族;ds區(qū)元素:包括B族和B族;f區(qū)元素:包括鑭系元素和錒系元素。,-37-,基礎梳理,考點突破,例3在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號,如圖所示。,-38-,基礎梳理,考點突破,(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為球形。 (2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5,其中較穩(wěn)定的是Fe3+。 (3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子排布式為3d104s2。 (4)在p區(qū)中,第2周期第A族元素原子價電子的軌道表示式為 。 (5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在f區(qū)中。,解析,-39-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.在下列橫線上填上適當?shù)脑胤?在自然界中能穩(wěn)定存在的元素)。 (1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是Na,第一電離能最大的元素是Ar。 (2)在元素周期表中,電負性最大的元素是F,電負性最小的元素是Cs。 (3)最活潑的金屬元素是Cs。 (4)最活潑的非金屬元素是F。 (5)第2、3、4周期原子中p能級半充滿的元素是N、P、As。,-40-,基礎梳理,考點突破,解析:同周期從左到右,元素的I1呈增大趨勢,同周期最左邊金屬元素I1最小,稀有氣體I1最大,故第3周期中I1最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律:同周期(0族除外)從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,故在自然界能穩(wěn)定存在的元素中,電負性最大的元素是氟,電負性最小的元素為銫。,-41-,基礎梳理,考點突破,2.下表為元素周期表前三周期的一部分:,(1)X的氫化物的穩(wěn)定性與W的氫化物的穩(wěn)定性比較:NH3PH3(填化學式),原因是氮元素的非金屬性(或電負性)比磷強(或者是NH鍵的鍵長比PH的短)。 (2)X的基態(tài)原子的軌道表示式是(填序號),-42-,基礎梳理,考點突破,另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合C。 A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則 (3)以上五種元素中,Ne(填元素符號)元素第一電離能最大。 (4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應,生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10),反應如圖所示,試寫出該反應的化學方程式是2NH3+3F2 6HF+N2。,解析,-43-,基礎梳理,考點突破,考查角度二 電離能及應用 1.判斷元素金屬性的強弱 電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱。 2.判斷元素的化合價(I1、I2表示各級電離能) 如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價為+n價。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價為+1價。 3.判斷核外電子的分層排布情況 多電子原子中,元素的各級電離能逐級增大,有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時,電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。 4.反映元素原子的核外電子排布特點 同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時,第一電離能就會反常的大。,-44-,基礎梳理,考點突破,例4(2015河北秦皇島模擬)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是(B),R的最高正價為+3價 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 A. B. C. D.,答案,解析,-45-,基礎梳理,考點突破,誤區(qū)警示: 利用第一電離能的變化解決問題時的注意事項:同一周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,原因是核電荷數(shù)增多,而電子層數(shù)不變,原子核對核外電子的吸引力增大;由于第一電離能與原子核外電子排布有關,所以在解答此類題目時注意第一電離能的總體變化趨勢與個別元素的反?，F(xiàn)象。,-46-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015陜西模擬)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F為第4周期元素,F還是前四周期中電負性最小的元素。 已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;C原子的第一至第四電離能為I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。 (1)寫出E元素在周期表中的位置:第3周期A族;D元素的原子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p3。 (2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為 。該同學所畫的軌道式違背了能量最低原理。,-47-,基礎梳理,考點突破,(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式: (4)DE3中心原子雜化方式為sp3,其空間構型為三角錐形。 2.(2015濰坊昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:,-48-,基礎梳理,考點突破,(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為sp3。 (3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量。 (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:,-49-,基礎梳理,考點突破,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定。 (5)第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖()所示,其中電負性最大的是2(填下圖中的序號)。,(),-50-,基礎梳理,考點突破,(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖()所示,則該元素是Al(填元素符號)。,(),解析,-51-,基礎梳理,考點突破,考查角度三 電負性和電負性的應用,-52-,基礎梳理,考點突破,例5已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性:,已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。,-53-,基礎梳理,考點突破,(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負性呈周期性變化; (2)通過分析電負性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負性值的最小范圍為0.9x1.5; (3)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物: A.Li3N B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC .屬于離子化合物的是A; .屬于共價化合物的是BCD; 請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電,若導電則為離子化合物,反之則為共價化合物。,解析,-54-,基礎梳理,考點突破,誤區(qū)警示: 利用“電負性與2的關系”判斷金屬性與非金屬性只是一般規(guī)律,不是絕對的,如Bi、Pb等元素。利用電負性的差值判斷化學鍵類型也不是絕對的。,-55-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.下列關于電離能和電負性的說法不正確的是(B) A.第一電離能的大小:MgAl B.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳 C.Ni是元素周期表中第28號元素,第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳 D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F,-56-,基礎梳理,考點突破,2.根據(jù)信息回答下列問題: 如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。,-57-,基礎梳理,考點突破,(1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍為NaAlMg(填元素符號); (2)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第5周期A族。,-58-,基礎梳理,考點突破,考查角度四 原子結構與元素性質的遞變規(guī)律,-59-,基礎梳理,考點突破,-60-,基礎梳理,考點突破,例6下列元素的原子半徑依次減小的是( ) A.C、N、O、F B.S、Si、Al、Mg C.B、Be、Mg、Na D.Mg、Na、K、Ca,答案,解析,-61-,基礎梳理,考點突破,技巧點撥: 可用“三看”法快速判斷簡單微粒半徑大小: “一看”電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。 “二看”核電荷數(shù):當電子層結構相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。 “三看”核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。,-62-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015四川成都模擬)下列有關物質結構和性質的說法中,正確的是(D) A.元素非金屬性:ClS的實驗依據(jù)是酸性:HClH2S B.碳元素的電負性小于氧元素,每個CO2分子中有4個鍵 C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同 D.Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序為MgAlNa,答案,解析,-63-,基礎梳理,考點突破,2.(2015安徽理綜)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第3周期第A族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3,Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子。 (3)用“”或“”填空:,-64-,基礎梳理,考點突破,圖1,圖2,(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。,-65-,基礎梳理,考點突破,解析:(1)Si是14號元素,位于元素周期表中第3周期第A族。 (2)N是7號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3;Cu是29號元素,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故最外層有1個電子。 (3)同一短周期主族元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,故半徑:AlSi;同一短周期主族元素,原子序數(shù)越大,電負性越大,故電負性:NSiSi鍵,故熔點:金剛石晶體硅;CH4和SiH4都形成分子晶體,且兩者的結構相似,但SiH4的相對分子質量大,故沸點:CH4SiH4。,-66-,基礎梳理,考點突破,(4)在0t1時,正極上是 得電子后結合H+生成NO2和H2O;在原電池中,陽離子向正極移動,故H+向正極移動;由于Al與濃硝酸反應后在表面生成了致密的氧化膜阻止了Al的進一步反應,t1時發(fā)生Cu與濃硝酸的反應,Cu作負極,原電池中電子流動方向發(fā)生了改變。,