高中化學(xué) 1-3-2 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt
《高中化學(xué) 1-3-2 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 1-3-2 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt(41頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),1.同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,決定同主族元素具有 的化學(xué)性質(zhì)。,相似,2.同一主族,從上到下原子的核電荷數(shù)越來(lái)越多,原子的電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸 ;原子得電子的能力逐漸 (元素的非金屬性逐漸減弱),失電子的能力逐漸 (元素的金屬性逐漸增強(qiáng));元素跟氫化合的能力逐漸 ,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱。,增大,減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,1.相似性,7,+7,-1,化合,2.遞變性,強(qiáng),弱,強(qiáng),弱,強(qiáng),弱,弱,強(qiáng),+1,化合態(tài),強(qiáng)堿,2.遞變性,小,大,弱,強(qiáng),大,大,強(qiáng),1.利用元素周期表尋找新材料 人們不但在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找 材料;還在過(guò)渡元素中尋找 ;位于元素周期表ⅣB到ⅥB的過(guò)渡元素中尋找 、 材料,制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等;利用元素周期表,還可尋找合適的 材料、 材料等。,半導(dǎo)體,催化劑,耐高溫,耐腐蝕,超導(dǎo),磁性,2.地球上化學(xué)元素的分布與元素在周期表中的位置關(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量小的元素,地殼中含量 ,相對(duì)原子質(zhì)量大的元素,地殼中含量 ;原子序數(shù)是偶數(shù)的元素地殼中含量 ,原子序數(shù)是奇數(shù)的元素地殼中含量 ;地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn) 態(tài),地層深處的元素多數(shù)處于 態(tài);堿金屬一般是強(qiáng)烈的 元素,主要富集在巖石圈;科學(xué)家把元素周期表分為十個(gè)區(qū),同一區(qū)域里的元素往往形成 。,多,少,多,少,高價(jià),低價(jià),親石,同生礦,【慎思1】 第ⅠA族元素全部為金屬元素嗎? 提示 不是,氫為非金屬。 【慎思2】 氟單質(zhì)能置換出氯化鈉溶液中的氯嗎? 提示 不能,氟首先要與水溶液中的水反應(yīng)。,【慎思3】 五彩繽紛的焰火在空中綻放,增添了節(jié)日的喜慶。你知道焰火是怎樣產(chǎn)生的嗎? 提示 通過(guò)不同金屬元素的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的。,【慎思4】 通過(guò)小組討論判斷下列說(shuō)法是否正確。 ①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 ( )。 ②第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) ( )。 ③Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 ( )。 ④第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) ( )。 ⑤因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng) ( )。 提示 ①× ②× ③√ ④√ ⑤×,1.堿金屬單質(zhì) (1)相似性(用R表示堿金屬元素),②與H2O(或酸)反應(yīng) 從Li到Cs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來(lái)越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 堿性強(qiáng)弱順序:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 (3)特殊性 ①Na、K通常保存在煤油中,Li通常用石蠟密封。 ②堿金屬中還原性最強(qiáng)的是Cs,還原性最弱的是Li。 ③堿金屬元素中只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O一種,其他元素與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。,2.鹵素單質(zhì) (1)相似性(用X表示鹵族元素),(2)遞變性 ①按從F到I的順序,原子得電子能力逐漸減弱。 ②F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)。 ③氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI ④氫化物的還原性:HF<HCl<HBr<HI ⑤最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,F(xiàn)無(wú)正價(jià),故無(wú)含氧酸。 ⑥密度:鹵族元素,自上而下,單質(zhì)的密度逐漸增大。,⑦熔、沸點(diǎn):鹵族元素同堿金屬元素相反,自上而下,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。 ⑧溶解性:除F2外,鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大,均易溶于有機(jī)溶劑。 (3)特殊性 ①在常溫下,溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),易揮發(fā)。 ②碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇碘變藍(lán)色。,【例1】關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述中,正確的是 ( )。 A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O===HXO+HX表 示 B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的 增加而增強(qiáng) C.從F2到I2,鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大 而加深 D.X-離子的還原性:F-<Cl-<Br-<I-,因此,相對(duì) 分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從 它的鹽溶液里置換出來(lái),解析 Cl2與水的反應(yīng)可表示為X2+H2O===HXO+HX,而F2與H2O的反應(yīng)為:2F2+2H2O===4HF+O2,Br2、I2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;從F到I,原子得電子能力逐漸減弱,故HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從F2到I2,鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深,F(xiàn)2為淺黃綠色氣體,Cl2為黃綠色氣體,Br2為深紅棕色液體,I2為紫黑色固體,C項(xiàng)正確;除了F2在水溶液中可與H2O劇烈反應(yīng)外,其余鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2),相對(duì)分子質(zhì)量小的可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來(lái),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,推測(cè)元素性質(zhì)的思維方法:此類題目通常是給出不常見(jiàn)的或未發(fā)現(xiàn)的元素,推測(cè)其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)。解答這類題的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族熟悉元素的性質(zhì),根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,加以推測(cè)判斷。,【體驗(yàn)1】下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是 ( )。 A.堿性:NaOHMg(OH)2 B.原子半徑:ClS C.金屬性:KNa D.熱穩(wěn)定性:NH3PH3 解析 結(jié)合第I A族和第VA族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變性可知A、C、D三項(xiàng)均正確。而由同周期元素的遞變性可知,Cl的原子半徑小于S的原子半徑,故B項(xiàng)不正確。 答案 B,【例2】A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如右圖),已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定:,(1)各元素的符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________,X__________。 (2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序__________________ __________________________。 (3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序______________________。,解析 解答本題的關(guān)鍵是首先確定元素X,推測(cè)時(shí)用到:主族序數(shù)=最外層電子數(shù),以及元素周期律的知識(shí)。由于X2O5中X的化合價(jià)為+5,則X是ⅤA族元素。由于5種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的,這種元素只能是B。B為ⅤA族的第一種元素N,則X為P,D為As,A為Si,C為S。 答案 (1)Si N S As P (2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4 (3)NH3>PH3>SiH4,元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例 在“位、構(gòu)、性”的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意,否則在解題時(shí)會(huì)誤入歧途: ①一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但H無(wú)中子。 ②元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開(kāi)始,但第1周期例外,是從氫元素開(kāi)始。,③大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。 ④元素的原子序數(shù)大,相對(duì)原子質(zhì)量不一定大,如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95,大于19K的39.10。 ⑤一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑,但N與P卻相反,N的非金屬性強(qiáng)于P,但N2比白磷、紅磷穩(wěn)定很多。,【體驗(yàn)2】在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是 ( )。 A.原子半徑:丙>乙>甲>丁 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙 C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:?。炯?D.乙和甲或乙和丁所形成的化合物都是有毒物質(zhì),解析 由題意討論推知甲丙同主族且丙在甲的下一周期,設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x,乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰,乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x,則4x=20,即x=5,所以甲是N元素,丙是P元素,乙是O元素,丁是C元素。原子半徑大?。罕径。炯祝疽?,故A錯(cuò)誤;N比P的非金屬性強(qiáng),故NH3比PH3穩(wěn)定,B正確;C比N非金屬性弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3<HNO3,故C錯(cuò)誤;乙和丁形成的化合物CO2是無(wú)毒物質(zhì),故D錯(cuò)誤。 答案 B,規(guī)律探究六 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 【知識(shí)支持】 探究同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,主要是比較元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小,或形成化學(xué)鍵時(shí)成為陽(yáng)離子的傾向大小,或價(jià)電子偏離的能力。失電子能力越大或形成陽(yáng)離子傾向越大,或價(jià)電子偏離越遠(yuǎn),其元素的金屬性越強(qiáng)。相反,元素的非金屬性就越強(qiáng),其原子越易得電子,或成鍵時(shí)形成陰離子的傾向越大,或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。,【實(shí)驗(yàn)探究】 某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________ 。 (2)實(shí)驗(yàn)用品: 儀器:①________;②________(請(qǐng)?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。 藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。,(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容) (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:___________________________________ _____________________________________。,(5)問(wèn)題和討論: ①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②由于F2過(guò)于活潑,很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng):________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,解析 (1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出,該學(xué)生想以同主族元素為例,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn),主要使用試管和膠頭滴管。 (3)根據(jù)提供的藥品,顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來(lái)證明它們的氧化性強(qiáng)弱,用四氯化碳將置換出來(lái)的Br2或I2萃取出來(lái),以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和說(shuō)服力。,(4)該小題具有一定的開(kāi)放性,比如:Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或非金屬性依次減弱都可,但最好與該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng):即同一主族元素,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。 (5)①該題應(yīng)該主要從原子核對(duì)最外層電子的吸引力大小來(lái)回答。②一般來(lái)說(shuō),置換反應(yīng)能直接說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,但F2過(guò)于活潑,不好直接置換Cl2,只能用間接的證據(jù)。如可從它們與氫氣反應(yīng)的難易程度,與水反應(yīng)的難易程度,它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明。,答案 (1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)①試管 ②膠頭滴管 (3),(4)同一主族元素,自上而下,元素的非金屬性依次減弱 (5)①同一主族元素,自上而下,元素原子的電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng);HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2,而Cl2不能,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 1-3-2 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)課件 魯科版必修2 預(yù)測(cè) 元素 性質(zhì) 課件 魯科版 必修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1814259.html