,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第1課時,燃 燒 圖 片,每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。,吸收能量的化學(xué)反應(yīng),5、一般的化合反應(yīng)（C與CO2 反應(yīng)等除外）,知識回顧,Q 0,Q 0,回顧:從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)分析為什么會有熱效應(yīng)?,舊鍵斷裂 - 新鍵生成,E1,E2,E=,E1- E2,E的大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱,實質(zhì):,結(jié)合下面問題，全面掌握反應(yīng)熱的定義：,問題1反應(yīng)熱用什么符號表示？怎樣衡量反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 問題2 定義中有“在一定溫度下進(jìn)行時”，“稱為該溫度下的反應(yīng)熱”等詞語，這說明反應(yīng)熱與什么有關(guān)？ 問題3 反應(yīng)熱的數(shù)值來源？,一.反應(yīng)熱,概念: 見課本 P2,符號：Q,單位：J,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),二.活動探究,測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 見課本P3-4,中和熱,強酸和強堿反應(yīng)的中和熱,H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；,H=-57.3KJ/mol,討論:弱酸或弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的中和熱大小如何?,小于57.3kJ/mol。,1、實驗室用什么原理來測定反應(yīng)熱？ 2、測定反應(yīng)熱的理論計算公式是怎樣的？其中各個符號代表什么含義？ 3、反應(yīng)熱用什么儀器測量？儀器有怎樣的構(gòu)造？,問題與討論：,隨堂練習(xí),1、下列說法正確的是 ( ) A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱 B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。 C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱 D、化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量,B,隨堂練習(xí),2、下列說法正確的是 ( ) A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量 D、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,D,隨堂練習(xí),3、中和熱測定實驗中，下列操作一定使測定結(jié)果偏低的是 （ ） A量筒量取所用藥品 BNaOH溶液在倒入小燒杯中時，有少量的濺出 C量熱計的保溫材料質(zhì)量高 D測量HCI溶液溫度時的溫度計未用水洗，則用來測NaOH溶液的溫度,BD,為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么問題？,(1)用保溫性能好的儀器測量。 (2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。 (3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確。 (4)宜用有0.1分刻度的溫度計，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點后二位。同時應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。 (5)記錄最高溫度。,隨堂練習(xí),減少實驗過程中的熱量損失,攪拌器,偏小,不相等,