,第1章 化學反應與能量轉化,第1節(jié) 化學反應的熱效應,第2課時,-物質所具有的能量,焓,思考:焓這個物理量的大小可能與什么因素有關?,溫度,壓強,物質的量等,焓變-,理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r,H,H Qp 恒壓下的化學反應熱,化學反應的焓變,Qp H 恒壓下的化學反應熱,H H（生成物） H（反應物）,H 0 吸熱反應 H 0 放熱反應,分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298k) =-285.8kJ/mol 反應放熱還是吸熱?,1.反應物的總焓高于生成物的總焓,2.生成物比反應物更穩(wěn)定,H H（生成物） H（反應物）,分析:1.C( S,金剛石) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-393.51kJ/mol,這兩個反應都是 (放或吸)熱反應,從數(shù)據(jù)分析,石墨和金剛石誰更穩(wěn)定,放,放熱反應： 吸熱反應：,H0或 H為“”,H0 或H為“”,放熱,H0,H生成物能量反應物能量,吸熱,H0,燃燒熱 什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？,在101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。,燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。 在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： 研究條件：101 kPa 反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質的量：1 mol 研究內(nèi)容：放出的熱量。（H0，單位kJ/mol） 在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指101 kPa所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物,燃燒熱： 25、101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位是KJ/mol。,注：一般規(guī)定: C生成的穩(wěn)定化合物為CO2(g) H生成的穩(wěn)定化合物為H2O(l),如:C CO2(g)、H H2O（l）、S SO2（g） 練習1分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol,解析: A項 C（s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應熱不能叫燃燒熱；B項符合燃燒熱的定義；C項H2雖然轉變成了穩(wěn)定的氧化物H2O（l），但由于其反應熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項參加燃燒的H2雖然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反應熱也不為H2的燃燒熱。,你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？,285.8kJ/mol,1mol,H2（g） 1/2O2（g）= H2O（l）；H=285.8 kJ/mol,由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。,熱化學方程式,H=-241.8kJ/mol,H=-285.8kJ/mol,表示化學反應中物質的變化和反應的焓變,必須標明溫度(熱力學) 和 物質狀態(tài),焓變數(shù)值大小與化學計量數(shù)相關,2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；,H=-483.6kJ/mol,例題2 同溫、同壓下，比較Q1與Q2數(shù)值的大?。?S(g)+O2(g)=SO2(g) Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) Q2,Q1Q2,例題1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625kJ，試寫出熱化學方程式。,自我檢測 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時 放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。 2. 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放 出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。,1. CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液) H = - 890.3KJ /mol 2. CO(氣)+ 1/2 O2(氣)=CO2(氣) H = - 282.6KJ /mol,焓 H - 焓變H,反應熱Q,熱化學方程式,表示,總焓變大,吸熱反應,總焓變小,放熱反應,H 0,H 0,