《高中化學 1.1.1化學反應的反應熱課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 1.1.1化學反應的反應熱課件 魯科版選修4.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,高中化學·選修4·魯科版,,,第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第1課時 化學反應的反應熱,[目標導航] 1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解反應熱、吸熱反應、放熱反應等概念。3.學會測定反應熱的基本原理和方法。,一、反應熱 1．概念：當化學反應在一定 下進行時，反應所 或 的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。 2．符號：Q。 3．單位： . 4．表示方法：當Q 0時，表示反應吸熱；當Q 0時，表示反應 放熱。,溫度,吸收,放出,kJ·mol－1,,,,二、反應熱的測定 1．儀器： . 2．原理：Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量熱計的 ，單位是 ；T1、T2表示反應前和反應后 體系的溫度，單位是 。,量熱計,,熱容,J·K－1,K,1．(判一判) 判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”) (1) 生成物總能量一定低于反應物總能量 ( × ) (2) 反應熱的大小與反應物和生成物的能量有關 ( √ ) (3)化學反應放熱還是吸熱與反應條件(是否需要加熱等)無關 ( √ ) (4) 所有的燃燒反應都是放熱反應，所以不需要加熱就能進行 ( × ),①②③,④⑤⑥⑦,,一、反應熱與物質(zhì)能量及化學鍵的關系 1．反應熱與化學鍵的關系 (1)化學反應的本質(zhì)是反應物舊化學鍵斷裂和生成物生成時新化學鍵形成的過程。,(2)反應熱與化學反應過程中舊化學鍵斷裂時吸收的能量和新化學鍵形成時釋放的能量的相對大小有關。 放熱反應：生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量。 吸熱反應：生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量。,2．反應熱與物質(zhì)能量變化的關系,[關鍵提醒] 所有的化學反應都有熱效應。反應熱Q的正負與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關，與反應是否需要加熱無必然聯(lián)系。,【例1】 CO(g)與H2O(g)反應的能量變化 如圖所示，有關兩者反應的說法正確的 是 ( ) A．該反應為吸熱反應 B．CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量 C．該反應不需要加熱就能進行 D．1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 答案 B,[實驗步驟] 1．制作簡易量熱計,6．用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應、NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。,【例2】 在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O，這時的反應熱就是中和熱。50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。 試回答下列問題： (1)大小燒杯間填滿碎紙條的 作用是____________。,,,