第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問(wèn)題：,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的 變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化。,H2(g)+Cl2 (g) =2HCl (g) 放熱183kJ,例 ：拆開(kāi) lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 。,-92KJ/mol,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程,宏觀：能量守恒作用,H？,1、定義：,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的 熱量，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”,2、符號(hào)：,H,3、單位：,KJ/mol,4、規(guī)定：,（1）、反應(yīng)體系的能量降低（即 放熱反應(yīng)），則H為“”；,（2）、反應(yīng)體系的能量升高（即 吸熱反應(yīng)），則H為“”；,即：,當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為放熱反應(yīng),當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng),一、反應(yīng)熱 焓變,二、熱化學(xué)方程式: 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。,我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？,思考 交流,與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？,請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。,物質(zhì)變化,能量變化,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”， 單位是kJ/mol或J/mol,注意：“+”不能省寫,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、熱化學(xué)方程式需注明測(cè)定時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。,如不注明條件，即指: 25 1.01×105Pa；,熱化學(xué)方程式的書寫要注意：,3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,注：物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài) s(固體)、l (液體) 、g (氣體) 、aq (稀溶液),熱化學(xué)方程式的書寫要注意：,熱化學(xué)方程式的書寫要注意：,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。,5、若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng) 生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱 量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,練習(xí)：,這些書寫也是對(duì)的！,2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) H =-369.2KJ/mol,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 （2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314KJ/mol,250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2， 放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。,2CO ( g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) H = - 134.4 kJ/mol,2CO + O2 = 2CO2,2×28g/mol,H,-9.6kJ,4 g,2×28g/mol : 4g = H :- 9.6 kJ,H =-134.4 kJ/mol,放熱,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/mol,已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ),B,點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ),A. 2CH4 ( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B . CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C . CH4 ( g )2 O2 ( g )CO2 ( g )2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D . 1/2CH4 ( g )O2 ( g )1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,已知在1×105Pa，25 條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJ·mol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O(l) H484kJ·mol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJ·mol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJ·mol1,A,在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,已知： (1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1akJ/mol (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2bkJ/mol (3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3ckJ/mol (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4dkJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是( ) Aad0 C2ab0,C,二、中和熱 1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol,3、對(duì)中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1)定義中的“稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1 mol/L的溶液。因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)，而影響中和熱的測(cè)定。,(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1 mol水放出57.3 kJ的熱量是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值一般低于57.3 kJ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，電離時(shí)要吸熱。,(3)中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，就以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱種可分為：燃燒熱、中和熱、溶解熱等 。,木炭燃燒釋放熱能,什么是燃燒熱呢？是不是物質(zhì)燃燒所釋放的熱量就是燃燒熱呢？,三、燃燒熱,鎂條燃燒釋放熱能,定義：在 101 kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ/mol。,1. 燃燒熱,1、 生成物一定要穩(wěn)定，狀態(tài)要穩(wěn)定，要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。,例1: C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒。,例2：H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。,C CO2(g),H2 H2O（l）,在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：,2、燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多少與外界條件(如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)(如果未注明條件，就是指25、101 kPa時(shí)的熱量)；還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。 3、定義中“1 mol物質(zhì)”是指1 mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。,4、 在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)常以分?jǐn)?shù)表示,H=-285.8kJ/mol,例：H2 (g) 十 O2 (g)H2O (l),5、文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值”；“H”表示時(shí)為負(fù)值。 例如，CH4的燃燒熱為890.31 kJ/mol 或H890.31 kJ/mol。,下列說(shuō)法或表示方法正確的是( ) A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B由C(石墨)C(金剛石) H1.19 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ D在101kPa、25時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol,C,已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是( ) AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ1Q2Q3 D.Q1Q2Q3,A,已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJ/mol B2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol C2H21/2O2=2H2O H571.6 kJ/mol DH2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol,D,下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱,B,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol (中和熱) CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱),C,25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 kJ/mol BKOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol CC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/mol,B,(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做_。 (2)下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示物質(zhì)中和熱的是 。 A. 2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 B. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3 D. C(s)O2(g)=CO2(g) H4 E. C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H5 F. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H6 G. 2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H7 H. CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H8,量熱計(jì),DE,F,1. 能源,能源就是能提供能量的資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。,四、能源,2. 我國(guó)能源狀況,我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的，最終將會(huì)枯竭。有人說(shuō)我國(guó)已探明的煤和石油儲(chǔ)量已足以使用好幾百年，我們根本不必要節(jié)約能源？,解決能源危機(jī)的辦法是開(kāi)源節(jié)流，即開(kāi)發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源，提高能源的利用率。,3.新能源的開(kāi)發(fā),1）新能源包括太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能?太陽(yáng)能草坪燈,2)新能源的主要優(yōu)勢(shì)是：資源豐富，可以再生，為再生性能源，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少，很可能成為未來(lái)的主要資源。,