第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),原子的構(gòu)成是怎樣的？ 寫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 提示 。 什么是焰色反應？ 提示 焰色反應是某些金屬元素的單質(zhì)或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的性質(zhì)。,1,2,3,了解原子核外電子的能級分布，能根據(jù)構(gòu)造原理用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。 了解核外電子的運動狀態(tài)。 了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。 了解泡利原理和洪特規(guī)則。,1,2,3,4,能層 多電子原子中，按電子的_差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號_表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層。 多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能_，還可以把它們分成_，能級符號的順序是ns、np、nd、nf(n為能層序數(shù))，任一能層的能級總是從_能級開始，而且能級數(shù)等于該_,1.,2能級,能量,K、L、M、N、O、P、Q,不同,能級,s,能層序數(shù),能層、能級與最多容納的電子數(shù) (1)以s、p、d、f排序的各能級最多可容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7的_倍。 (2)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關系是_。,3,2,2n2,(1)含義： 隨著原子_的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子將遵循以下順序填充到各能級中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_、4p、5s、_、5p、6s、_、_、_、 7s這個排列順序被稱為構(gòu)造原理。,1. 構(gòu)造原理,序數(shù),3d,4d,4f,5d,6p,(2)構(gòu)造原理示意圖,(1)元素原子的電子排布式中能級符號右上角的數(shù)字是該能級上_。鉀原子的電子排布式為_。 (2)為了書寫方便，通常還會將電子排布式進行簡化，用稀有氣體結(jié)構(gòu)代替已經(jīng)充滿的電子層。示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，簡化電子排布式是_。,2電子排布式,排布的電子數(shù),1s22s22p63s23p64s1,Ar3d64s2,能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于 _，簡稱能量最低原理；處于_的原子叫做基態(tài)原子；當基態(tài)原子的電子_能量后，電子會躍遷到_，變成激發(fā)態(tài)原子。 光譜 不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_光譜或_光譜，總稱原子光譜。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。,1.,2,最低狀態(tài),最低能量,吸收,較高能級,吸收,發(fā)射,光譜分析,電子云 (1)電子在核外空間做高速運動，_(填“有”或“沒有”)確定的軌道，只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的_，得到的概率分布圖看起來像一片云霧。因而被形象地稱作_。 (2)繪制電子云輪廓圖是為了表達_，給出電子在核外空間里經(jīng)常出現(xiàn)的_，對核外電子的空間運動狀態(tài)有一個形象化的簡便描述。 (3)s電子云是_形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)n越大，電子云半徑_；p電子云是_形的，每個p能級有 _個原子軌道，它們相互_，分別以_為符號。,1.,沒有,概率,電子云,電子云輪廓的形狀,區(qū)域,球,越大,啞鈴,垂直,px、py、pz,3,泡利原理和洪特規(guī)則 (1)_ _，這個原理是由_首先提出的，稱為_原理。在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是_的，自旋只有兩種狀態(tài)：_和_。 (2)_ _，這個規(guī)則是由_首先提出的，稱為_規(guī)則。,2,1個原子軌道里最多只容納2個電子，而且自旋狀態(tài),相反,泡利,泡利,不同,順時針狀態(tài),逆時針狀態(tài),當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨,占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同,洪特,洪特,(1)現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次_。 (3)_元素是宇宙中最豐富的元素，地球上的元素絕大多數(shù)是_，非金屬(包括稀有氣體)僅_種。 提示 (1)大爆炸 (2)氫 氦 鋰 融合 (3)氫 金屬 22,【慎思1】,不同能級的能量有什么關系？ 提示 (1)在每一個能層中，能級符號順序為ns、np、nd、nf(n代表能層)，能量依次升高，即在第n層中，不同能級的能量大小順序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf) (2)不同能層，能級符號相同，n越大，能量越高，如E(1s)E(2s)E(3s)E(4s),【慎思2】,從第幾能層開始出現(xiàn)“能級交錯”現(xiàn)象的？ 提示 各能級s、p、d、f的能量高低順序可表示為(n為能層序數(shù))：EnsE(n1)sE(n2)sEnpE(n1)pE(n2)pEndE(n1)dE(n2)dEnfE(n1)fE(n2)f但由構(gòu)造原理可知，從第三能層開始各能級不完全遵循能層順序，即產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象，可表示為：EnsE(n2)fE(n1)dEnp如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等,【慎思3】,什么是電子排布圖？ 提示 電子排布圖(或軌道表示式)是用來表示原子核外電子排布的一種圖式。電子排布圖可以體現(xiàn)泡利原理、能量最低原理和洪特規(guī)則等原子核外電子的排布規(guī)律。例如， 氮原子的軌道表示式是 ，在電子排布圖中，用每個方框(或圓圈)表示一個軌道，用和表示電子的不同自旋狀態(tài)。,【慎思5】,基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子之間有什么關系？,【慎思4】,分別畫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子排布式及電子排布圖。 提示 氮原子結(jié)構(gòu)示意圖表示為 ；氮電子 排布式表示為 1s22s22p3；用電子排布圖表示為 。,【慎思6】,能級表示方法及各能級所能容納的最多電子數(shù),1,各能層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù),2,下列有關認識正確的是 ( )。 A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、 3、5、7 B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C各能層含有的能級數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n2 解析 各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當n1時，它只有一個s能級，當n2時，含有兩個能級分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子。 答案 A,【例1】,本題中的D選項是一個易錯點，在電子排布時，從低能級開始填充，填滿了低能級再填充較高能級，所以在填充時只能是最多能填充2n2個電子，而不是一定，如當某個能層是最外層時最多只能填充8個電子。,某元素原子的核外有三個能層，最外能層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( )。 A14 B15 C16 D17 解析 原子核外共有三個電子層，最內(nèi)層只有1s能級，可容納2個電子，第二層有2s、2p兩個能級，可容納1×23×28個電子，最外層有4個電子，所以該原子核外有14個電子，又因在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故選A。 答案 A,【體驗1】,能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于能量最低的 狀態(tài)。 泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納兩個電子，且自 旋方向不同。如2s軌道上的電子排布為 ，不能表 示為 。,1,2.,洪特規(guī)則：原子核外電子在同一能級的不同軌道上排布時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。如 2p3的電子排布為 ，不能表示為 或 。 注：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，這一點違反了洪特規(guī)則，可看成是洪特規(guī)則的特例。如：24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均為半充滿穩(wěn)定)；29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10為全充滿穩(wěn)定，4s1為半充滿穩(wěn)定)。,3,下列原子的外圍電子排布式(或外圍電子排布圖)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？ (1)氮原子： (2)鈉原子：A.3s1 B3p1 (3)鉻原子：A.3d54s1 B3d44s2 (4)碳原子：,【例2】,解析 本題考查的是核外電子排布所遵循原理的知識。據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個軌道上排布時盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，故(1)選B。(4)選A；根據(jù)能量最低原理，核外電子先占據(jù)能量低的軌道，再占據(jù)能量高的軌道，(2)中由于3s軌道的能量低于3p軌道的，故選A；(3)中A的3d5為半充滿狀態(tài)，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)，所以選A。 答案 (1)B (2)A (3)A (4)A,下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( )。 ANa 1s22s22p6 BF 1s22s22p5 CCl 1s22s22p63s23p5 DAr 1s22s22p63s23p6 解析 本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。s能級最多容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；電子總是從能量低的能層、能級排列，Cl應是Cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl的電子排布式應為1s22s22p63s23p6。 答案 C,【體驗2】,實驗探究一 過渡元素的核外電子排布規(guī)律 (1)過渡元素的核外電子排布與主族元素不同，其次外層電子數(shù)一般不飽和，在發(fā)生化學反應時，次外層甚至倒數(shù)第三層的電子可以失去。 (2)第A、A族除一、二周期外其次外電子層都有8個電子；第A到零族除短周期外，其次外層電子數(shù)皆為18個。 (3)過渡元素最外層電子數(shù)不超過2個，次外層一般不飽和，因此過渡元素的陽離子一般不具有稀有氣體結(jié)構(gòu)。 (4)過渡元素最外層、次外層甚至倒數(shù)第三層上的電子都可成為價電子，因此過渡元素通常有變價。,【探究原理】,下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價，回答下列問題： (1)寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式； Sc_，Ti_， V_，Mn_。,【問題探究】,(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是_ _。 (3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_； 出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。 思路點撥 判斷某些元素核外電子的排布情況，一要熟練掌握原子的核外電子排布式，二要掌握核外電子排布的規(guī)律性，同時還應注意在核外電子排布中的特例。,答案 (1)1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2 (2)尊重客觀事實，注意理論適用范圍，掌握特例等 (3)五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和 能級交錯使得d電子也參與了化學反應,