,第2課時 電解原理的應用,高中化學·選修4·魯科版,目標導航 1.了解電解原理在生產中的應用。2.了解電解、電鍍和電解精煉的原理。,一、電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣 1現(xiàn)象(裝置如圖),(1)陽極上： 。 (2)陰極上： 。,產生黃綠色氣體,產生無色氣體，陰極附近溶液變紅,Cl、OH,H、Na,ClOH,氧化,HNa,還原,二、銅的電解精煉(粗銅含Zn、Fe、Ni、Au、Pt、Ag等) 1裝置 陽極材料用 ，陰極材料用 ，電解質溶液用硫酸酸化的 溶液。,粗銅,精銅,硫酸銅,3電解特點 電解結束后，陽極泥中含有 等，電解質溶液中的金屬陽離子有 ，陰極得到 。 4電鍍 (1)定義：應用 原理，在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法。 (2)目的：使金屬 能力增強且增加金屬表面的耐磨性和美觀性。,Au、Pt、Ag,Zn2、Fe2、Ni2、Cu2,精銅,電解,抗腐蝕,陽極,陰極,鍍層金屬離子,純銅,鐵,Cu2,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯誤打“×”) (1)氯堿工業(yè)是非常重要的化工生產，在電解飽和食鹽水時，在陰極上得到的產物為H2和NaOH ( ) (2) 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陽極 ( × ) (3) 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極 ( × ),(4) 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 ( ) (5) 電解法精煉粗銅時，電解質溶液中各離子濃度基本不變 ( × ) (6)在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量 ( ),2(選一選) 關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( ) A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 答案 B,解析 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，比銅活潑的金屬失電子生成離子進入溶液，不如銅活潑的金屬形成陽極泥沉積下來。,一、電解原理的應用 1工業(yè)電解飽和食鹽水制取燒堿 工業(yè)電解飽和食鹽水制備燒堿時必須阻止OH移向陽極，以使NaOH在陰極溶液中富集，常用陽離子交換膜將兩溶液分開，使陽離子能透過陽離子交換膜，而陰離子不能通過。,如：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示，知溶液A的溶質是NaOH。,2銅的電解精煉與電鍍銅,解析 電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應，故B錯；粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，故C錯；金屬的活動性順序為ZnFeCuAgPt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故D對。,反思感悟 金屬電解精煉時，溶液中增加較活潑的金屬陽離子，被提純金屬陽離子的濃度減少。,【例2】 如圖電解NaCl的飽和溶液， (1)寫出該電解池中發(fā)生反應的總 反應方程式：_。 將充分電解后所得溶液逐滴加入 到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象 是 _。,(2) 某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的 實驗裝置(如右圖)。通電后，右圖豎直裝置下 端B極上有大量氣泡產生，溶液中產生大量的 Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間不變色。則裝 置上端A極電極材料是_(填化學式)，B 電極上的電極反應式為_。,二、有關電解計算的三種常用方法 1根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路中各電極產物的計算，其依據(jù)是電路上轉移的電子數(shù)相等。 2根據(jù)總反應方程式計算：先寫電極反應式，再寫總反應方程式，最后根據(jù)總反應方程式計算。 3根據(jù)關系式計算：根據(jù)電子得失相等找到已知量與未知量之間的橋梁，得出計算所需的關系式。,關鍵提醒 電解過程中產生的H或OH，其物質的量等于轉移電子的物質的量。,【例3】 用鉑電極電解50 mLCuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol·L1)，當陰極析出9.6 g固體時，陽極產生標準狀況下氧氣_L。 答案 2.8,反思感悟 進行電解計算時，要注意電極放電順序，確定不同階段的電極反應。,