1列舉飲食中常見的幾種有機(jī)物。 提示 乙醇、乙酸、糖類、蛋白質(zhì)等。,第三節(jié) 飲食中的有機(jī)化合物,2乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與H2、HCl、Cl2、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯與H2O的反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)的方程式怎樣？,3寫出乙酸與鎂反應(yīng)的方程式。,1認(rèn)識乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機(jī)化合物的組成和主要性質(zhì)。 2了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機(jī)物的主要應(yīng)用。 3了解與人類生命、營養(yǎng)、健康密切相關(guān)的知識。,第1課時 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),淡藍(lán)色,熱,2乙醇與金屬鈉反應(yīng) 將綠豆大小的鈉塊投入到乙醇中，可以看到鈉 ，有 在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,沉于底部(既而上浮),無色氣泡,紅色,刺激性,黑,乙醇可用做 、 、 和化工原料等，醫(yī)院里則用 (體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液 、 。,燃料,造酒原料,有機(jī)溶劑,75%,消毒,殺菌,【慎思1】 如何檢驗(yàn)乙醇是否含水？ 提示 取少量乙醇于潔凈、干燥的試管中，加入無水硫酸銅粉末，觀察硫酸銅粉末的顏色變化，如果變藍(lán)，證明有水，不變藍(lán)色，則證明無水。 【慎思2】 交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的儀器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？ 提示 酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇時，能把乙醇氧化，同時自身被還原為Cr3，溶液由橙色變成綠色，由此可以判斷司機(jī)是否飲酒。,【慎思3】 決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是什么？ 提示 羥基(OH)。 【慎思4】 乙醇燃燒和乙醇催化氧化兩個反應(yīng)說明了什么？ 提示 條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。,【慎思5】 通過小組討論判斷下列說法是否正確。 CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 ( )。 石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?( )。 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 ( )。 苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) ( )。 提示 ×,【例1】下列說法中正確的是 ( )。 A乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，是乙醇分子中的碳?xì)滏I(CH 鍵)斷裂 B檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可加入綠豆粒大的鈉塊，若有 氣體逸出則含有水 C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如 變藍(lán)則含有水 D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機(jī)化合 物,解析 乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的OH鍵斷裂，故A項(xiàng)錯誤；金屬鈉不僅與水反應(yīng)，而且還與乙醇反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；乙醇中混有的水可與無水硫酸銅作用產(chǎn)生藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，而五水硫酸銅不與乙醇作用，故C項(xiàng)正確；乙醇與水任意比互溶，故D項(xiàng)錯誤。 答案 C,乙醇與金屬鈉反應(yīng) CH3CH2ONa叫做乙醇鈉，屬于離子化合物，易溶于水，在水中易電離；在乙醇分子里，被鈉置換的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。由此，可以依據(jù)產(chǎn)生氫氣的量來判斷醇分子中的羥基的數(shù)目；除了Na外，K、Ca、Mg等活潑的金屬也能置換乙醇分子中羥基中的氫原子而生成H2，如2CH3CH2OHCa(CH3CH2O)2CaH2；,乙醇與鈉的反應(yīng)類似于水與Na的反應(yīng)，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。,【體驗(yàn)1】能證明乙醇分子有一個羥基的事實(shí)是 ( )。 A乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B0.1 mol乙醇跟足量的鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣 C乙醇能溶于水 D乙醇的密度比水的小,解析 乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.10.0521，說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉置換，即乙醇分子中含有一個羥基。 答案 B,1乙醇的性質(zhì)與斷鍵的位置,2.OH和OH的區(qū)別,3.乙醇催化氧化的實(shí)質(zhì),【例2】下列說法正確的是 ( )。 A羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式 B乙醇的官能團(tuán)是OH，乙醇是含OH的化合物 C常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2 D已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇發(fā)生催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為,解析,答案 B,(1)醇發(fā)生催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子。 (2)醇發(fā)生催化氧化時，由于分子中失去了2個氫原子，相應(yīng)氧化產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量比醇小2。,【體驗(yàn)2】 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別趁熱插入下列反應(yīng)物中，放置片刻銅片最終質(zhì)量增加的是 ( )。 A硝酸 B無水乙醇 C石灰水 DCO 解析 銅片在酒精燈上加熱后，表面被氧化成氧化銅，乙醇和CO能使CuO還原為Cu，銅片的質(zhì)量不變；硝酸能使CuO溶解，使銅片的質(zhì)量減少；石灰水與CuO不反應(yīng)，則銅片的質(zhì)量增加。 答案 C,規(guī)律探究十七 乙醇分子的結(jié)構(gòu) 【知識支持】 乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu) 簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子的球棍模型和填充模型如圖所示：,【實(shí)驗(yàn)探究】 某研究性學(xué)習(xí)小組以“探究乙醇的結(jié)構(gòu)式”為課題，開展以下研究： .取乙醇2.30 g，燃燒后生成2.70 g水和2.24 L二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測知乙醇蒸氣對氫氣的相對密度為23.0。請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)推算乙醇的分子式。 .根據(jù)中推算出的乙醇的分子式，推算它可能具有的結(jié)構(gòu)式。,.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙醇的結(jié)構(gòu)式，為了確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙、丁四名學(xué)生直接利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定乙醇的結(jié)構(gòu)。,(1)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為_，理由是_。 (2)學(xué)生乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)把排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12 L。如果忽略讀數(shù)造成的誤差，那么學(xué)生乙認(rèn)為是乙醇樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)。如果你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因是什么？請你提出改進(jìn)方案：_。,(3)學(xué)生丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：裝置的氣密性要良好；實(shí)驗(yàn)開始前要準(zhǔn)確確定乙醇的質(zhì)量；鈉足量；廣口瓶內(nèi)必須充滿水；氫氣體積的測算方法要正確且數(shù)值要準(zhǔn)確。其中正確的有_(填序號)。 (4)學(xué)生丁不想通過稱量乙醇來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是_。 (5)實(shí)驗(yàn)后四名同學(xué)從乙醇可能的結(jié)構(gòu)分析入手，對乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是_。,解析 .M(乙醇)23.0×2 g·mol146 g·mol1 n(乙醇)2.30 g/46 g·mol10.05 mol n(H2O)2.70 g/18 g·mol10.15 mol n(CO2)2.24 L/22.4 L·mol10.1 mol 所以1 mol乙醇含有2 mol C、6 mol H，則含氧原子(4612×21×6) g/16 g·mol11 mol，即可知乙醇的分子式為C2H6O。,.根據(jù)乙醇的分子式可知，它的結(jié)構(gòu)式可能有兩種形式： .(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：根據(jù)預(yù)測的乙醇的可能結(jié)構(gòu)可知，可利用活潑金屬與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)來測定乙醇分子與氫原子的數(shù)量關(guān)系；(2)若46 g乙醇能與足量活潑金屬反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2 L。則A正確；否則B正確。,(3)因?yàn)閂(H2)V(排出水)，與廣口瓶是否裝滿水無關(guān)，故選。 (4)乙醇是液體，稱量不方便，可以測量乙醇的體積，進(jìn)而確定其質(zhì)量，由密度公式知，必須已知乙醇樣品的密度。 (5)為了確保乙醇完全反應(yīng)，必須加入過量鈉。由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，1 mol乙醇反應(yīng)要消耗1 mol鈉，則有n mol乙醇時加入鈉的量須大于n mol。,答案 C2H6O ,(1) n(H2)0.05 mol n(C2H6O) n( OH)0.10 mol(0.05 mol×2)11，乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為A式,(2)不正確 廣口瓶與量筒之間的玻璃管里水柱的體積沒有計(jì)算在內(nèi)；用盛滿水的量筒倒立在盛水的水槽里，把導(dǎo)管直接通入量筒里 (3) (4)乙醇樣品的密度 (5)大于n mol,