《高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.2.1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律--原子核外電子排布的周期性課件蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.2.1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律--原子核外電子排布的周期性課件蘇教版.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）,專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),1．理解元素周期律及其實質(zhì)。 2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3．認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、什么是元素周期律？,元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。,【復(fù)習(xí)回顧】,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,2、元素周期律的實質(zhì)是什么？,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),元素在表中位置,4、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？,3、簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。,7橫18縱 3長3短1不全 7主（A）7副（B）零 Ⅷ 7周期 16族,（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,減小,減弱,增強,減弱,減弱,增強,增強,增強,（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ；,增大,增強,增強,增強,減弱,減弱,減弱,減弱,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正價:+1→+7;最低負價:-4→-1,金屬性減弱非金屬性增強,同周期從左到右半徑逐漸減小,,,【小結(jié)】,【交流與討論1】,（1）同一周期元素原子的外圍電子排布（價電子排布）呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？,（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,課本表2-5 1-6周期元素的外圍電子排布,1、隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。,每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。,【結(jié)論】,2、同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。,稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外圍電子排布有什么特點？,【交流與討論2】,第四周期過渡元素核外電子排布,,按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。,答案,劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？,【想一想】,依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型 （ds區(qū)除外）。,最后1個電子填充在 軌道上，價電子的構(gòu)型是 或 ，位于周期表的 側(cè)，包括 和 族，它們都是 ，容易失去電子形成 或 價離子。,s區(qū)元素,ns,ns1,ns2,左,ⅠA,ⅡA,活潑金屬,+1,+2,最后1個電子填充在 軌道上，價電子構(gòu)型是 ，位于周期表 側(cè)， 包 括 族元素。大部分為 元素。,,,,,p區(qū)元素,np,ns2np1～6,右,ⅢA～ⅦA、零族,非金屬,s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。,最外層,族序數(shù),它們的價層電子構(gòu)型是 ，最后1個電子基本都是填充在 軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是 ，常有可變化合價，為過渡元素。它包 括 族元素。,d區(qū)元素,(n－1)d1～9ns2,(n－1)d,金屬,ⅢB～Ⅷ,價層電子構(gòu)型是 ，即次外層d軌道是 的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括 族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是 ，也屬過渡元素。,ds區(qū)元素,(n－1)d10ns1～2,充滿,ⅠB和ⅡB,金屬,最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、(n－1)d 0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。,f區(qū)元素,ⅠA、ⅡA族,ⅢA～零族,ⅢB～Ⅷ族,ⅠB、ⅡB族,鑭系和錒系,ns1、ns2,ns2np1～6,(n－1)d1～9ns2,(n－1)d10ns1～2,（n－2）f0～14ns2,各區(qū)元素特點：,活潑金屬,大多為非金屬,過渡元素,過渡元素,小結(jié),過渡元素,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置 電子排布式 外圍電子排布式,2、主族元素： 族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù),【規(guī)律總結(jié)】,1、周期數(shù)=電子層數(shù),ⅠB、ⅡB族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù),【思考】為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？,,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。,C,D,反 饋 練 習(xí),1、按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La,2、某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在【 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族,1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。,第四周期，ⅦB族。,2.試確定32號元素在周期表中的位置。,第四周期，ⅣA族,3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的電子排布式、原子序數(shù)。,[Ne]3s23p2，第14號元素,【鞏固練習(xí)】,4、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？,價電子排布為5s25p4，,電子排布式 [Kr]4d105s25p4,屬P區(qū),