第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,C60,灰黑色固體,最硬的，無色 透明的晶體,硬度很大。,深灰色、不透明、質(zhì)軟、易導(dǎo)電的片狀固體,三者與氧氣反應(yīng)均生成CO2 說明它們都是碳單質(zhì),2、同素異形體：由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體。,例如： C元素的同素異形體有：金剛石、石墨、 富勒烯（C60、C70、單層或多層納米碳管） O元素的同素異形體有：O2、O3， P元素的同素異形體有：紅磷、白磷,1、同素異形現(xiàn)象：由同種元素形成性質(zhì)不同單質(zhì) 的現(xiàn)象，叫同素異形現(xiàn)象。,一、 同素異形現(xiàn)象(記）,C60的結(jié)構(gòu),C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，是一個(gè)由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形構(gòu)成的削角二十面體。形似足球，人們又稱它為“足球烯”。,碳納米管,還有碳納米管也是由碳原子構(gòu)成的，是由石墨碳原子層卷曲而成的碳管，管直徑一般為幾個(gè)納米到幾十個(gè)納米，管壁厚度僅為幾個(gè)納米，像鐵絲網(wǎng)卷成的一個(gè)空心圓柱狀“籠形管”。它非常微小，5萬個(gè)并排起來才有人的一根頭發(fā)絲寬，實(shí)際上是長度和直徑之比很高的纖維。,1實(shí)例：,氧元素的不同單質(zhì),氧氣與臭氧的物理性質(zhì)比較：,氧氣與臭氧的分子結(jié)構(gòu)：,磷元素的不同單質(zhì)比較：,拓展視野,總結(jié)同素異形體的性質(zhì)差異很大，主要表現(xiàn)為物理性質(zhì)，而化學(xué)性質(zhì)往往比較接近（記）,(2)氧氣和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，臭氧的氧化性更強(qiáng)。O3常用消毒殺菌劑、漂白劑等。,金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒均只生成CO2氣體。,白磷、紅磷完全燃燒都生成P2O5。,3、同素異形體之間轉(zhuǎn)化(記）,通過前面的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)世界豐富多彩的一個(gè)原因是存在著同素異形體。那么分子式相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)嗎?,討論 ,思考:,根據(jù)碳、氫原子形成共價(jià)鍵的特征，我們動(dòng)手制作組成為C4H10可能的有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)模型。,正丁烷 異丁烷,問題1:對比兩個(gè)模型,找找它們的聯(lián)系?,共同點(diǎn):,不同點(diǎn):,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,二、同分異構(gòu)現(xiàn)象（記）,同分異構(gòu)體,化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。,具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱 同分異構(gòu)體。,問題2:同分異構(gòu)體間性質(zhì)有無差異?,同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)差異,物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可能相似或不同。,C2H6O,比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素三個(gè)概念,同一種元素組成,結(jié)構(gòu)不同,分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,質(zhì)子數(shù)相同的同種元素,中子數(shù)不同,單質(zhì),化合物,原子,O2,O3,白磷,紅磷,C4H10,11H、12H、13H,有下列各組物質(zhì): A、 6C與6 C B、金剛石與石墨 C、乙醇與二甲醚 D、 （1）互為同位素的是_ （2）互為同素異形體的是_ （3）互為同分異構(gòu)體的是_,12,13,A,B,C,D,復(fù)習(xí)提問：,1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？,原子、分子、離子,2、這些微粒是通過什么作用結(jié)合在一起？,化學(xué)鍵與分子間作用力,食鹽晶體,雪花,金剛石,-像上述這些有規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。,不同類型的晶體,離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體。,一、離子晶體,二、分子晶體 分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列而成的晶體。,思考3：金剛石晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？,三、原子晶體 相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。,下一步,晶 體 硅,晶體分類：,-根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。,晶體分為,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,小結(jié),離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：,陰、陽離子,分子,原子,離子鍵,分子間 作用力,共價(jià)鍵,差距大,大,小,較大,較高,較低,高,差距大,導(dǎo)電,不導(dǎo)電,不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,-,-,晶體類型的判斷,從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： _ 金屬單質(zhì)：金屬晶體 化合物中有無金屬陽離子？(有：離子晶體) 是否屬于“四種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質(zhì)上判斷： 熔沸點(diǎn)和硬度；(原子晶體：高；離子晶體：中；分子晶體：低) 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：化合物就是離子晶體),2、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( ) A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化,1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？ 蔗糖、 冰、 鐵、 BaSO4、 金剛石、 冰醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O,C,課 堂 練 習(xí),晶體的導(dǎo)電性：,離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電； 分子晶體不導(dǎo)電，但有些分子晶體溶于水后導(dǎo)電； 原子晶體任何狀態(tài)下不導(dǎo)電；金屬晶體任何狀態(tài)都導(dǎo)電。,稀有氣體是單原子分子，構(gòu)成分子晶體，晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。,稀有氣體的特殊性：,