1化學反應中能量變化的實質？ 提示 在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收一定的能量；形成新化學鍵時，又要釋放一定的能量。因此，在化學反應中，如果形成新化學鍵所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應釋放能量；如果新化學鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應吸收能量。,第二節(jié) 化學反應的快慢和限度,2舉出兩個能加快反應速率的操作？ 提示 加熱 增大反應物濃度 3舉例說明我們怎么能使煤燃燒的更充分？ 提示 鼓入過量的空氣。,1了解化學反應速率的概念。 2知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影 響，初步了解如何調控化學反應的快慢。 3了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，了解化學 平衡的標志。 4了解化學平衡的移動，理解溫度、濃度、壓強等對化學 平衡的影響。,第1課時 化學反應的快慢,1.化學反應速率的含義 化學反應速率是用來描述化學反應 的物理量。 2化學反應速率的表示方法 通常用單位時間內 或 的變化量來表示。,快慢,反應物濃度,生成物濃度,4化學反應速率應用 (1)用某物質的濃度變化表示的化學反應速率的計算，以及根據化學反應速率計算反應進行的時間或確定某物質的變化量。 (2)同一化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率間的相互換算，或比較同一化學反應在不同條件化學反應速率的相對大小。 (3)根據不同物質的反應速率關系確定反應的化學方程式。要注意反應物和生成物的確定。,1.探究影響化學反應速率的因素,不反應,快,物質,本身的性質,加快,快,快,快,快,快,越快,加快,2.影響化學反應速率的因素 (1)影響化學反應速率的內因 物質之間能否發(fā)生化學反應以及可能發(fā)生的化學反應的快慢是由 決定的。如鈉與冷水劇烈反應，鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應，而銅不與水反應。 (2)影響化學反應速率的外因 濃度對化學反應速率的影響 增加反應物或生成物的濃度，反應速率 ；減少反應物或生成物的濃度，反應速率 。,物質本身的性質,加快,減慢,溫度對化學反應速率的影響 升高溫度，反應速率 ；降低溫度，反應速率 。 反應物間的接觸面積對化學反應速率的影響 增大反應物間的接觸面積，反應速率 ；減小反應物間 的接觸面積，反應速率 。 催化劑對化學反應速率的影響 加入合適的催化劑，能 反應的速率。,加快,減慢,加快,減慢,加快,壓強對化學反應速率的影響 對氣體物質參加的反應，增大壓強能 反應速率；減小 壓強可 反應速率。 此外，影響化學反應速率的因素還有 、電磁波、超聲 波、 等。,加快,減慢,光波,溶劑,提示 一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。,【慎思2】 能否用固體或純液體物質來表示化學反應速率？ 提示 固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 【慎思3】 升高溫度，吸熱反應和放熱反應的速率都加快，對嗎？ 提示 對。升高溫度，分子熱運動加快，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多，反應速率必然加快。,【慎思4】 判斷化學反應的快慢是否必須通過計算該反應的反應速率嗎？ 提示 不一定。對于反應現(xiàn)象明顯的反應，通?？梢酝ㄟ^觀察反應物消失或生成物出現(xiàn)的快慢來對這個反應進行的快慢做出判斷。,【慎思5】 火藥的爆炸幾乎在瞬間即可完成，而金屬的銹蝕則比較緩慢。為什么有的化學反應進行得較快而有的化學反應進行得較慢？ 提示 由于反應物本身性質不同。,1對化學反應速率的理解 (1)化學反應速率指的是一段時間內的平均反應速率，不是瞬時速率。無論是用反應物還是生成物表示反應速率，反應速率都取正值。 (2)對于有固體和純液體參加的反應，在反應中濃度不變，故不能用固體或純液體表示反應速率。,(3)同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但所表示意義是相同的，必須注明物質；并且同一化學反應的不同物質所表示反應速率之比與方程式中各對應物質前的系數(shù)成正比。如對于反應：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其反應速率有v(A)v(B)v(C)v(D) abcd。,答案 (1)B (2)0.6 mol·(L·s)1,在使用三段式解題時應注意以下幾點：(1)變化量與化學方程 式中各物質的化學計量數(shù)成比例；(2)a、b等可指物質的量、 濃度、體積等；(2)對于反應物，平衡量起始量變化量； 對于生成物，平衡量起始量變化量。,【體驗1】氨氣的分解反應在容積為2 L的密閉容器內進行。已知氨氣的物質的量起始時為4 mol,5 s末為2.4 mol，則用氮氣表示該反應的速率為 ( )。 A0.32 mol·(L·s)1 B0.16 mol·(L·s)1 C1.6 mol·(L·s)1 D0.08 mol·(L·s)1,答案 D,雖然物質間的反應及其反應速率由物質的本性決定，但可以通過改變反應物的濃度、反應的溫度、壓強、催化劑、反應物間的接觸面積等條件來控制化學反應速率。 1濃度對化學反應速率的影響 增加反應物或生成物的濃度，反應速率加快；減少反應物或生成物的濃度，反應速率減慢。 說明：由于固體、純液體的濃度是常數(shù)，加大它們的量不能改變其濃度，也就不能改變反應的速率。,2溫度對化學反應速率的影響 升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。 說明：通常情況下溫度每升高10 ，化學反應速率將增大到原來的24倍。不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快反應速率，升高溫度時，吸熱反應的速率改變的程度大。,3壓強對化學反應速率的影響 對氣體物質參加的反應，增大壓強能加快反應速率；減小壓強可減慢反應速率。 說明：一般來說，改變壓強是通過改變反應體系的體積來實現(xiàn)的。如增大壓強是通過減小體系的體積來實現(xiàn)的，故反應速率會加快。對于只涉及液體和固體的反應，壓強的改變對化學反應速率幾乎沒有影響，反應速率不變。改變壓強時，氣體系數(shù)之和大的反應方向的反應速率變化的程度大。,改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度的改變，才能使反應速率改變，否則，化學反應速率不變。若恒溫恒容時，通入與反應無關的氣體(如稀有氣體)，體系的壓強增大了但沒有引起反應物或生成物的濃度的改變，化學反應速率不變；恒溫恒壓時，充入與反應無關的氣體，引起容器的體積增大，會使各反應物的濃度減小，從而反應速率減小。 4.催化劑對化學反應速率的影響 加入合適的催化劑，能加快反應的速率。,【例2】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ( )。 加H2O；滴入幾滴濃硝酸；滴入幾滴濃鹽酸；加CH3COONa固體；加NaCl固體；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸 A B C D,解析 該反應的本質是Fe2H=Fe2H2，所以要加快反應速率同時不改變H2的產量可以采取升高溫度、增大H濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃硝酸雖然增大了H濃度，但Fe與HNO3反應不會產生H2，會使H2的量減少；Na和Cl不參與反應，故加NaCl固體對反應速率無影響。 答案 C,影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，同時， 也受外因的影響。中學階段主要研究濃度、溫度、壓強等外 因對化學反應速率的影響。,【體驗2】為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下AD四個實驗，你認為結論不正確的是 ( )。 A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反 應時，二者的速率一樣快 B在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相 同濃度的鹽酸反應時，大理石粉末反應快 C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照 可以加快濃硝酸的分解 D兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支 試管再加入二氧化錳，產生氧氣的快慢不同,解析 影響化學反應速率的因素除了物質的本性為主要因素外，還可以通過改變反應物的濃度、反應的溫度、壓強、催化劑、反應物間的接觸面積、光波等外界條件來控制化學反應速率。A中鎂的金屬性比鋁的強，反應速率快；B中大理石粉末的接觸面積大，反應速率快；C中光照能加快濃硝酸的分解；D中加入催化劑，反應速率快。 答案 A,規(guī)律探究九 化學反應速率及影響因素 【知識支持】 化學反應速率及影響因素是本章內容的重要組成部分，也是?？純热?，題型主要有選擇題和填空題，選擇題部分多以化學反應速率的基本概念及影響因素來命題。近幾年來又將影響化學反應速率的因素與實驗探究結合起來，充分考查學生分析問題、處理問題的能力。化學反應速率的知識在實驗中的應用主要體現(xiàn)在以下兩個方面。,(1)通過實驗探究不同濃度、溫度對化學反應速率的影響。 (2)催化劑對化學反應速率影響的實驗探究。,回答下列問題： (1)該實驗的目的是_。 (2)顯色時間t1_。 (3)溫度對該反應的化學反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母序號)。 A22.0 s B22.044.0 s C44.0 s D數(shù)據不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據，得到的結論_。,答案 (1)研究反應物I與S2O的濃度對化學反應速率的影響 (2)29.3 s (3)A (4)化學反應速率與反應物起始濃度的乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度的乘積成反比),名師點評 此題考查學生對影響化學反應速率的外界因素 (如溫度、濃度)及其規(guī)律的認識和理解，同時也考查了學生 對圖表信息的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據歸納得出合理結 論的能力。解答此類問題的方法是“定一議二”，即固定一 個自變量，分析另一個自變量對因變量的影響，因此在分析、 處理數(shù)據時應注意找出合適的對照組實驗。,