第 17講 鹽的化學性質和 復分解反應 考點一 鹽的化學性質 規(guī)律 鹽金屬 = = 新鹽新金屬 實例 Fe C u S O 4 = = F e S O 4 Cu Cu 2A gN O 3 = = 2A g C u ( N O 3 ) 2 鹽 金 屬 條件 ( 1) 鹽必須溶于水； ( 2) 金屬單質除 K 、 Ca 、 Na 外； ( 3) 金屬的活動性比鹽中金屬的活 動性強 規(guī)律 鹽酸 新鹽新酸 實例 H C l A gN O 3 = = H N O 3 A gC l H 2 SO 4 B aC l 2 = = 2H C l B aS O 4 鹽 酸 條件 ( 1) 反應物是除 A gC l 、 B aS O 4 之外的 可溶于酸的鹽； ( 2) 生成物至少一種為 沉 淀 、 氣體 或 水 規(guī)律 鹽堿 新鹽新堿 實例 3N aO H Fe C l 3 = = Fe(O H ) 3 3 N a C l Ca ( O H ) 2 Na 2 CO 3 = = 2N aO H C aC O 3 鹽 堿 條件 ( 1) 反應物是必須可溶或微溶； ( 2) 生成物至少一種為 沉淀 、 氣體 或 水 規(guī)律 鹽鹽 = = 兩種新鹽 實例 A gN O 3 N aC l = = N a N O 3 A gC l B aC l 2 Na 2 SO 4 = = 2N aC l B aS O 4 鹽 鹽 條件 ( 1) 反應物必須都可溶； ( 2) 生成物至少一種為沉淀 考點二 復分解反應 1 概念：兩種化合物 互相交換成分 ， 生成 另 外兩種化合物 的反應。 2 特點：價不變 ， 兩交換。 3 反應表示為： AB CD AD CB 。 4 發(fā)生的條件：生成物中有 沉淀 、 氣體 或 水 ； 反應物為堿和鹽或鹽和鹽時必須都可溶。 5 類型及條件 復分解反應 發(fā)生條件 酸堿性氧化物 鹽水 由于有水生成，所以一般都能發(fā)生 酸堿 鹽水 中和反應，有水生成，都能發(fā)生 酸鹽 新酸新 鹽 鹽中不溶于酸的 BaSO4、 AgCl等 除外 生成物要有沉淀、氣體或水 堿鹽 新堿新 鹽 反應物都可溶于水 生成物要有沉淀、氣體或水 鹽鹽 兩種新鹽 反應物都可溶于水 生成物要有沉淀 考點三 幾種離子的鑒別 離子 鑒別方法 Cl 將被檢物溶于水 ， 取少量于試管中 ， 然后 滴入幾滴 硝酸銀 溶液 ， 產生 白色沉 淀 ， 再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失 ， 證明被檢物質中含有 Cl SO 2 4 將被檢物溶于水 ， 取少量于試管 中 ， 然后滴入幾滴 硝酸鋇 溶液 ， 產生 白色沉淀 ， 再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失 ， 證明被檢物質中含有 SO 2 4 離子 鑒別方法 NH 4 取少量被檢物于試管中 ， 然后加入少量 氫氧化鈉 溶液 ， 微熱 ， 產生有 刺激 性 氣味的氣體 ， 再將濕潤的 紅 色石蕊試紙 放在試管口 ， 石蕊試紙變 藍 色 ， 證明被 檢物質中含有 NH 4 CO 2 3 加 B aC l 2 溶液 ， 濾出的沉淀中加鹽酸 ， 若 白色沉淀溶解 ， 則證明溶液中含 CO 2 3 離 子 考點一 鹽的化學性質 例 1 ( 2 0 1 6 鎮(zhèn)江 ) 現有一包固體粉末 ， 可能含有 F e C l 3 、 Na 2 SO 4 、 N aO H 、 C aC O 3 、 NH 4 H C O 3 、 Na 2 CO 3 中的一種或幾種?，F做如下實驗： ( 1) 取少量固體加熱 ， 無氨味 ， 則原固體中一定不 含 _ _ _ _ _ 。 ( 2) 另取少量固體溶于水 ， 得到無色澄清溶液 ， 則 原固體中一定不含 _ _ _ _ 。 ( 3) 取 ( 2) 中溶液適 量，滴加過量 B a C l 2 溶液 ， 出現 白色沉淀 ， 過濾得固體 A 和濾液 B 。固體 A 能全部溶 于稀硝酸并產生氣泡。則原固體中一定含有 _ _ _ _ ， 一定不含 _ _ _ _ 。 ( 4) 向濾液 B 中通入 CO 2 ， 產生白色沉淀 ， 由此判 斷原固體中還含有 N aO H 。生成白色沉淀總反應的化 學方程式 _ _ _ _ _ _ _ 。 解析： 碳酸氫銨不穩(wěn)定 ，受熱會分解成氨氣、水 和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化 鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生 成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會 生成碳酸鈉，所以 ( 1) 取少量固體加熱 ， 無氨味 ， 則原 固體中一定不含 NH 4 H C O 3 ； ( 2) 另取少量固體溶于水 ， 得到無色澄清溶液 ， 則原固 體中一定不含 Fe C l 3 ； ( 3) 取 ( 2) 中溶液適量 ， 滴加過量 B a C l 2 溶液 ， 出現白色沉淀 ， 過濾得固體 A 和濾液 B ， 固體 A 能全部溶于稀硝酸并產生氣泡 ， 則原固體中一 定含有 Na 2 CO 3 ， 一定不含 Na 2 SO 4 ； ( 4) 向濾液 B 中通入 CO 2 ， 產生白色沉淀 ， 由此判斷原 固體中還含有 N aO H ， 生成白色沉淀總反應是氫氧化 鈉、二氧化碳、氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉 和 水 ， 化學方程式： B aC l 2 2N aO H CO 2 = B aC O 3 2N aC l H 2 O 。 答案： ( 1) N H 4 H C O 3 ( 2) FeC l 3 ( 3) N a 2 CO 3 Na 2 SO 4 ( 4) B a C l 2 2 N aO H CO 2 = =Ba C O 3 2 N a C l H 2 O 考點二 復分解反應 例 2 ( 2 0 1 6 邵陽 ) 現有 A ， B ， C ， D 四瓶失去標簽 的無色液體 ， 它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化 鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們 ， 各取 少量溶液兩兩混合 ， 實驗結果如表所示 ( 其中 “” 表 示有沉淀生成 ， “” 表示有氣體生成 ， “ ” 表示不 反應或無明顯現象 ) 。 A B C D A B C D 回答下列問題： ( 1) C 中溶質的化學式是 _ _ _ ， B 和 D 反應所 屬的基本反應類型是 _ _ _ _ _ 。 ( 2) 寫出 A 和 B 反 應 的 化 學 方 程 式 ： _ _ _ _ 。 解析： 四瓶失去標簽的無色液體 ， 它們分別是稀 鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液中的一 種；由實驗結果知 ， B 與 A 反應生成沉淀 ， 與 D 反應 生成氣體 ， 結合碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣 體 ， 與 氯化鋇溶液反 應生成碳酸鋇白色沉淀 ，則 B 為 碳酸鈉溶液 ， D 為稀鹽酸 ， A 為氯化鋇溶液 ， 則 C 為 硝酸鉀溶液。 ( 1) C 為硝酸鉀溶液 ， C 中溶質是硝酸鉀 ， 其化學式是 K N O 3 。 B 和 D 反應 ， 即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧 化碳氣體 ， 同時生成氯化鈉和水 ， 該反應是兩種化合 物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應 ， 屬于復 分解反應。 ( 2) A 和 B 反應 ， 即碳酸鈉與氯化鋇溶液反 應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉 ， 反應的化學方程式： B aC l 2 Na 2 CO 3 = =B aC O 3 2N aC l 。 答案： ( 1) K N O 3 復分解反應 ( 2) B a C l 2 Na 2 CO 3 = = =Ba C O 3 2 N a C l 考點三 幾種離子的檢驗 例 3 ( 2 0 1 6 濟寧 ) 某鈉鹽溶液中含有 Cl 、 OH 、 CO 2 3 三種陰離子 ， 僅用一份樣品溶液 ， 利用下面的試劑與操作 就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來 ， 正確的實驗操 作順序是 ( ) 滴加 M g( N O 3 ) 2 溶液 過濾 滴加 A gN O 3 溶液 滴加 B a( N O 3 ) 2 溶液 A B C D 解析： 本題考查了離子的檢驗。在 Cl 、 OH 、 CO 2 3 三種離子中 ， 能與其他陽離子結合沉淀的種類最 多的是 CO 2 3 ， 其次是 OH ， 最后是 Cl ， 所以檢驗這 三種離子一般也按這個先后順序進行 ， 即取一份樣品 溶液 ， 先向溶液中滴加足量的 B a( N O 3 ) 2 溶液 ， 三種離 子中只有 CO 2 3 能與 Ba 2 離子結合生成白色 B aC O 3 沉 淀。檢驗 CO 2 3 的存在： 濾出 B a C O 3 沉淀后 ，再向濾液中加入足量的 M g( N O 3 ) 2 溶液 ， 檢驗 OH 的存在：濾出 Mg( O H ) 2 沉淀后 ， 再向 濾液中滴加 A gN O 3 溶液 ， 檢驗 Cl 的存在 ， 故正確的 實驗操作順序是 。 答案： B 1 下列離子組合在強酸性和強堿性溶液中都能大 量共存的是 ( D ) A Ca 2 、 Cu 2 、 NO 3 、 Cl B Na 、 Mg 2 、 SO 2 4 、 Cl C Na 、 K 、 CO 2 3 、 SO 4 2 D Na 、 Ba 2 、 Cl 、 NO 3 2 某固體可能含有 C a( N O 3 ) 2 、 Na 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 、 Fe C l 3 、 K C l 中的一種或幾種 ， 現對其進行 如下實驗： 取少量固體于試管中 ， 加適量蒸餾水 ， 固體完全溶 解成無色透明溶液 取少量上述溶液 ， 加過量稀硫酸 ， 有氣泡產生 取 所得溶液少量 ， 滴加 B a C l 2 溶液 ， 產生白色沉淀。 分析以上實驗現象 ， 對原固體組成的推斷正確的 是 ( ) A 肯定有 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 ， 無 Fe C l 3 、 C a( N O 3 ) 2 B 肯定有 Na 2 CO 3 ， 無 Fe C l 3 、 C a( N O 3 ) 2 C 肯定有 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 ， 無 Fe C l 3 D 肯定有 Na 2 CO 3 ， 無 Fe C l 3 、 K C l 【答案】 B 3 如圖各組轉化中 ， 一定條件下均能一步實現的 組合是 ( C ) A B C D 4 走進 “ 化 學村 ” 。 “ 化學村 ” 的布局如下： ( 1) 認識 “ 居民 ” 。 10 戶 “ 居民 ” 中 ， 俗稱熟石灰的是 C a( O H ) 2 ， 屬于氧化物的有 CO 2 、 CO 、 Fe 2 O 3 。 “ 居民 ” CO 與 Fe 2 O 3 反應的化學方程式為 Fe 2 O 3 3C O = = 高溫 2F e 3C O 2 。 鹽酸有 5 戶相鄰的 “ 居民 ” ： Fe 2 O 3 、 CO 、 Na 2 CO 3 、 N aO H 、 C aC O 3 ， 其中不能與它發(fā)生反應的 是 CO 。 ( 2) 認識 “ 村中的路 ” 。只有相鄰且能相互反應的 “ 居民 ” 間才是通路。例如 ， 上圖中涂成黑色實線的 是一條從 “ Fe 2 O 3 家 ” 到達出入口的路。請你在圖中涂 出一 條從 “ CO 2 家 ” 到達任一出入口的路。 CO 2 Ca ( O H ) 2 Na 2 CO 3 H 2 SO 4 出入口 ( 其他 合理答案也可 ) 一、選擇題 ( 每小題 5 分 ， 共 50 分 ) 1 ( 2 0 1 6 上海 ) 在氯化鋇溶液中 滴入某 種溶液，生 成白色沉淀，有關說法錯誤的是 ( ) A 滴入的可能是硝酸銀溶液 B 反應后溶液可能呈酸性 C 白色沉淀可能溶于鹽酸 D 該反應是中和反應 【解析】 硝酸銀和氯化鋇會生成氯化銀沉淀和硝 酸鋇 ，符合題意；氯化鋇和硫酸會生成硫酸鋇沉淀和 鹽酸，鹽酸顯酸性；氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉 淀溶液和氯化鈉，碳酸鋇溶于鹽酸；酸和堿生成鹽和 水的反應屬于中和反應。 【答案】 D 2 ( 2 0 1 6 昆明 ) 屬于復分解反應的是 ( ) A 4N H 3 3O 2 = = 點燃 6H 2 O 2N 2 B Na 2 S i O 3 H 2 SO 4 = =H 2 S i O 3 Na 2 SO 4 C 2F e C l 2 Cl 2 = = 2F e C l 3 D 2H gO = = 2H g O 2 【解析】 4 N H 3 3O 2 = = 點燃 6H 2 O 2N 2 ， 該反應是 一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種 化 合 物的 反應 ， 屬于 置換 反應 ； Na 2 S i O 3 H 2 SO 4 = =H 2 S i O 3 Na 2 SO 4 ， 該反應是兩種化合物相 互交換成分生成兩種新的化合物的反應 ， 屬于復分解 反應 ； 2 F e C l 2 Cl 2 = =2 F e C l 3 ， 該反應符合 “ 多變一 ” 的特 征 ， 屬于化合反應 ； 2 H g O = = 2 H g O 2 ， 該反應 符合 “ 一變多 ” 的特征 ， 屬于分解反應。 【答案】 B 3 ( 2 0 1 6 孝感 ) 下列四組物質 ， 從左至右都能發(fā) 生化學反應的是 ( ) 【導學號 39620244 】 ( 如： a b 反應 b c 反應 c d 反應 ) a b c d CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe 稀鹽酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 Zn 稀鹽酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A B C D 【答案】 C 4 ( 2 0 1 6 玉林 ) 對某 pH 2 的溶液成分進行分析、 檢測，下列結果合理的是 ( ) 【導學號 39620245 】 A K N O 3 K 2 CO 3 N aN O 3 C aC l 2 B K C l N aH C O 3 K 2 SO 4 N aC l C N aC l Z n S O 4 K N O 3 K O H D H C l M gC l 2 Na 2 SO 4 N aC l 【解析】 pH 為 2 的水溶液顯酸性 ， 水溶液中含有 大量的 H ； H 與 K 2 CO 3 中的碳酸根離子能結合成水 和二氧化碳氣體 ， 不能大量共存； H 與 N aH C O 3 中的 碳酸氫根離子能結合成水和二氧化碳氣體 ， 不能大量 共存； H 與 K O H 中的氫氧根離子能結合成水 ， 不 能 大量共存；四種離子間不會結合成沉淀、氣體或水 ， 且能在酸性溶液大量共存。 【答案】 D 5 ( 2 0 1 6 蘭州 ) 下列物質之間的轉化 ， 經過一步反 應不能實現的是 ( ) A C u C l 2 K C l B K N O 3 K 2 SO 4 C Fe ( O H ) 3 Fe 2 ( S O 4 ) 3 D B aC l 2 B aC O 3 【解析】 氯化銅與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化 銅沉淀和氯化鉀 ， 通過一步反應能實現；由 K N O 3 轉 化為 K 2 SO 4 ， 假設能反應 ， 對應的是硝酸鹽和鉀鹽 ， 而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽 ， 不 符合復分解反應的 條件 ， 通過一步反應不能實現；氫氧化鐵與硫酸反應 生成硫酸鐵和水 ，通過一步反應能實現；氯化鋇與碳 酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，轉化能由一 步反應實現。 【答案】 B 6 ( 2 0 1 6 欽州 ) 某無色的溶液中含有的離子如圖所 示 ， 其中 X 可能是 ( ) 【導學號 39620246 】 A Cu 2 B CO 2 3 C OH D Ag 【解析】 銅離子與氫離子、鈣離子、硝酸根離子 不能結合成沉淀 、氣體或水 ，能大量共存，但銅離子 的水溶液顯藍色； H 、 CO 2 3 兩種離子能結合成水和二 氧化碳 ， 不能大量共存； H 、 OH 兩種離子能結合成 水 ， 不能大量共存； 銀離子與氫離子、鈣離子、硝酸 根離子不能結合成沉淀、氣體或水 ， 能大量共存 ， 且 不存在有色離子。 【答案】 D 7 ( 2 0 1 6 荊州 ) 要將 K C l 、 M gC l 2 和 B aS O 4 的固 體混合物逐一分離開來 ， 加入的試劑及順序正確的是 ( ) A 水、 A gN O 3 溶液、稀硝酸 B 水、 N aO H 溶液、稀鹽酸 C 水、 K O H 溶液、稀鹽酸 D 水、 K O H 溶液、稀硫酸 【解析】 B aS O 4 難溶于水 ， K C l 、 M gC l 2 易溶于水 ， 可 加水溶解 ， 再進行過濾 ， 分離出 B aS O 4 ；然后滴加適量的氫 氧化鉀溶液 ， 氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白 色沉淀和氯化鉀 ， 再進行過濾 ， 分離出氯化鉀溶液和氫氧化 鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸 ， 氫氧化鎂能與 稀鹽酸反應生成氯化鎂和水 ， 如果滴加稀硫酸 ， 會引入新的 離子 ， 得不到氯化鎂。 【答案】 C 8. 把盛有 5 g 16% 的 N aO H 溶液的短 試管放入盛有 10 g 16% 的 C u S O 4 溶液的 錐形瓶里 ， 如圖所示。傾斜錐形瓶直到使 兩溶液充分混合 ， 混合后不可能的是 ( ) A 產生藍色沉淀 0. 98 g B 錐形瓶內物質總質量不變 C 所得 Na 2 SO 4 溶液的質量分數大于 9. 5% D 所得 Na 2 SO 4 的溶液質量與原 C u S O 4 溶液質量相等 【解析】 從題目提供的信息可以看出 ， 試管內氫 氧化鈉的質量是 5 g 16% 0. 8 g ， 錐形瓶內硫酸銅的 質量是 10 g 16% 1. 6 g ， 根據 “ 2N aO H C u S O 4 = = C u ( O H ) 2 Na 2 SO 4 ” 可知 ， 參加反應的氫 氧化鈉、硫酸銅和生成的氫氧化銅、硫 酸鈉的質量比 是 80 160 98 14 2 ， 若參加反應的氫氧化鈉是 0. 8 g ， 則恰好消耗 1. 6 g 硫酸銅 ， 同時生成 0. 98 g 氫氧化銅和 1. 42 g 硫酸鈉 ， A 正確； 該反應在密封體系內進行 ， 化學反應前后錐形瓶內物 質總質量不變 ， B 正確；所得硫酸鈉溶液的質量分數 1 . 4 2 g 5 g 1 0 g 0 . 9 8 g 1 0 0 % 1 0 . 1 3 % 9 . 5 % ， C 正確； 反應所得硫酸鈉溶液的質量 5 g 1 0 g 0 . 9 8 g 1 4 . 0 2 g 1 0 g ， D 錯誤。 【答案】 D 9 ( 2 0 1 6 荊州 ) 在含有 H 2 SO 4 和 C u S O 4 的混合 溶液中 ， 逐滴加入 N aO H 溶液至過量 ， 下列圖象能正 確反映生成沉淀的質量 ( m 1 ) 與加入 N aO H 溶液的質量 ( m 2 ) 的關系是 ( ) 【導學號 39620247 】 【解析】 向 H 2 SO 4 和 C u S O 4 的混合溶液中 ， 不斷 加入 N aO H 溶液 ， 酸堿會發(fā)生中和反應 ， 不會出現氫 氧化銅沉淀 ， 當硫酸反應完畢才開始生成沉淀 ， 當硫 酸銅反應完畢 ， 即使不斷加 入氫氧化鈉 ， 也不會產生 沉淀了 。 【答案】 B 10 ( 2 0 1 6 麗水 ) 向一定量 C aC l 2 和 H C l 的混合溶 液中 ， 逐漸加入 Na 2 CO 3 溶液 ， 反應過程中產生氣體 或沉淀的質量與加入的 Na 2 CO 3 溶液的質量關系如圖 ， 下列說法錯誤的是 ( ) 【導學號 39620248 】 A OE 發(fā)生化學反應： Na 2 CO 3 2H C l = = 2N aC l H 2 O CO 2 B PF 有沉淀生成 C G 點溶液的 pH 7 D 反應過程有氣體和沉淀生成 ， 不遵循質量守恒 定律 【解析】 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應 ， 把鹽酸消耗完 了 ， 才開始與氯化鈣反應 ， 開始生成沉淀 ， 最后到達最高 點說明已經反應完了 ， 所以 OE 段發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽 酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 ， 化學方程式為： Na 2 CO 3 2H C l = =2N aC l H 2 O CO 2 ； PF 段是氯化鈣和碳酸鈉 反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀； G 點加入的碳酸鈉是過量 的 ， 所以溶液的 pH 7 ；應過程有氣體和沉淀生成 ， 遵循 質量守恒 定律。 【答案】 D 二、填空題 ( 共 20 分 ) 11 (6 分 ) ( 2 0 1 6 綏化 ) 有一包白色固體 ， 可能含有 碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一 種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分 ， 進行如下 實驗： 【導學號 39620249 】 ( 1) 取 少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌， 待燒杯中的物質充分反應后過濾，得到白色沉淀和濾 液。 ( 2) 取少量濾液于試管中 ， 滴加酚酞溶液 ， 酚酞溶 液不變色。 ( 3) 向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌 ， 沉 淀部分溶解。 請根據上述實驗過程和發(fā)生的現象 ， 回答問題： 原白色固體中一定含有 硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸 鋇 ， 一定不含有 氫氧化鉀 ， 可能含有 氯化鈉 。 【解析】 取少量固體于燒杯中 ， 逐漸加水并不斷 攪拌 ， 待燒杯中的物質充分反應后過濾 ， 得到白色沉 淀和濾液 ， 混合物中一定含有硝酸鋇 ， 可能含有硫酸 鈉、碳酸鉀中的一種或兩種；取少量濾液于試管中 ， 滴加酚酞溶液 ， 酚酞溶液不變色 ， 混合物中一定不含 氫氧化鉀； 向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌 ， 沉淀部分 溶解 ， 混合物中一定含有碳酸鉀、硫酸鈉 ， 所以原白 色固體中一定含有硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇 ， 一定不 含有氫氧化鉀 ， 可能含有氯化鈉。 12 (7 分 ) ( 2 0 1 6 河南 ) 根據常見酸堿鹽的溶解性表 的一部分信息填空。 OH N O 3 S O 2 4 C O 2 3 B a 2 溶 溶 不 不 N a 溶 溶 溶 溶 C a 2 溶 溶 微 不 表中物質都 是由其對應行與列所表示的兩種 “ 成分 ” 組成的，如物質 所在行為 “ Ca 2 ” ， 所在列為 “ NO 3 ” ， 則其化學式為 C a( N O 3 ) 2 ， 說出物質 的一 種用途是 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 ， 寫出選用表中合適的兩種 “ 成分 ” 組成物質來制備物 質 的化學方程式 Ba ( O H ) 2 Na 2 SO 4 = = B a SO 4 2N aO H ( 合理即可 ) 。 【解析】表中物質都是由其對應行與列所表示的 兩種 “ 成分 ” 組成的，物質 所在行為 “N a ” ，所在列為 “C O 2 3 ” ，組成的物質為碳酸鈉，可用于玻璃、造紙、 紡織和洗滌劑的生產等。物質 是硫酸鋇，表中組成 的物質中硫酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉 淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為 B a( O H ) 2 Na 2 SO 4 = =B aS O 4 2N aO H ( 合理即可 ) 。 13 (7 分 ) ( 2 0 1 6 長沙 ) 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 七種不同化合物 ， 它們有如圖所示的 反應關系 ( 圖中的 “ ” 表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應 ， 圖 中的 “” 表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條 件、部分反應物和生成物已略去 ) 。 若 A 能與 B 、 D 、 F 分別反應 ， C 、 G 、 E 能順時 針轉化 ， B 、 F 、 D 又分別能轉化生成 C 、 G 、 E 。已知： B 和 D ； C 和 E ； F 和 G 分別為相同類型的物質 ， A 是胃酸的主要成分 ， F 為紅色固體。請寫出： 【導學號 39620250 】 ( 1) F 的化學式 為 Fe 2 O 3 。 ( 2) C G 的 化 學 反 應 方 程 式 C aC O 3 2H C l = = C aC l 2 H 2 O CO 2 。 【解析】 A 是胃酸的主要成分 ， 可以知道 A 為鹽酸 F 為紅色固體 ， 結合鹽酸的性質可以判斷 F 為氧化鐵 ， 其化 學式為 Fe 2 O 3 ； F 和 G 分別為相同類型的物質 ， 可以判斷 G 為二氧化碳 ， G 能夠反應生成 E ， 且 E 能夠反應生成 C ， 所以可以推測 E 為碳酸鈉 ， 而 C 為碳酸鈣 ， 進而可以判斷 B 為氫氧化鈣 ， D 為氫氧化鈉 ， 碳酸鈣和稀鹽酸反應能夠 生成二氧化碳 ， 其反應的化學方程式為 C aC O 3 2H C l = = C aC l 2 H 2 O CO 2 。 三、實驗題 ( 1 8 分 ) 14 ( 2 0 1 6 西寧 ) 某化學興趣小組在探究稀鹽酸的 化學性質時 ， 做了如圖 1 所示的三個實驗。 【導學號 39620251 】 ( 1) A 試管中的反應現象是 鐵片表面有氣泡產生 ， 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 。 ( 2) C 試管中反應的化學 方程式是 Na 2 CO 3 2H C l = = 2N aC l H 2 O CO 2 。 ( 3) 實驗結束后 ， 小組同學將 B 、 C 兩支試管中的 廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中 ( 如圖 2 所示 ) ， 觀察到 先有氣泡產生 ， 后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內 的物質進行過濾 ， 對所得濾液的溶質成分進行探究。 【提出猜想】 甲同學猜想：有 N aC l 乙同學猜想：有 N aC l 、 C aC l 2 丙同學猜想：有 N aC l 、 C aC l 2 、 H C l 你的猜想： 有 N aC l、 Na 2 CO 3 。 【交流討論】 你認為 丙 同學的猜想一定不正確 ， 理由是 白色 沉淀是 C aC O 3 ， 能與鹽酸反應 ， 二者不能共存 ( 表述合 理即可 ) 。 【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取少量濾液于試管 中 ， 向其中滴加 無 色酚酞溶液 。 溶液變紅 ( 合理即可 ) 。 我的猜想 成立 【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分 ， 除要考慮生成物外 ， 還需考慮 反應物是否有剩余 ( 表 述合理即可 ) 。 四、計算題 ( 1 2 分 ) 15 ( 2 0 1 6 婁底 ) 某化學課外活動興趣小組的同學 ， 對化工廠生產的純堿樣品 ( 已知雜質只含氯化鈉 ) 的純 度產生了興趣 ， 設計實驗并探究如下： 取一定質量的該樣品 ， 加 55 . 65 g 水配成溶液； 向溶液 中逐漸加入一定質量分數的 C aC l 2 溶液 ( 實驗中產生的沉淀與加 入 C aC l 2 溶液的質量關系如圖所示 ) ， 當反應至 A 點時恰好完全 反應； 過濾 ， 測得所得濾液為 100 g 14 . 35 % 的氯化鈉溶液 ( 實驗 過程中水的損失忽略不計 ) 。 【導學號 39620252 】 試求： (1 ) 完全反應后 ， 所得濾液中水的質量為 _ g 。 解： 85. 65 ( 2) 該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？ _ 。 ( 無計算過程不給分 ) 解： 生成氯化鈉的質量為 1 00 g 14 . 35 % 1 4. 35 g ， 參加反應的氯化鈣的質量為： 41 . 1 g ( 85 . 65 g 55 . 65 g) 1 1 . 1 g 設參加反應的碳酸鈉質量為 x ， 生成氯化鈉的質量 為 y C aC l 2 Na 2 CO 3 = = C aC O 3 2N aC l 1 1 1 106 1 1 7 11 . 1 g x y 111 1 1. 1 g 106 x 1 17 y x 10. 6 y 1 1 . 7 g 所以 10. 6 g 10. 6 g 14. 35 g 1 1 . 7 g 100% 80% 。 答： ( 1) 完全反應后 ， 所得濾液中水的質量為 85. 65 g ； ( 2) 該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為 80 % 。