雜化軌道理論簡介,一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容,2.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型,二、課前預(yù)習(xí)案反饋,三、預(yù)習(xí)案點評,1、存在的問題,2、希望與建議：,（1）在外界條件的影響下原子內(nèi)部 的原子軌道發(fā)生 生成與原軌道數(shù) 的、能量 的一組新的原子軌道叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。,能量相近,混雜,相同,相同,（1）認(rèn)真研讀教材,（2）養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣,四、課題內(nèi)容,原子的雜化軌道, sp雜化,基態(tài),激發(fā)態(tài),2s,2p,以C原子為例,1個s軌道和1個p軌道雜化形成2個sp雜化軌道,構(gòu)型 180° 直線型,剩下的兩個未參與雜化的p軌道用于形成鍵,2個sp雜化軌道可形成2個鍵,價層電子對數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式, sp2雜化,以C原子為例,1個s軌道和2個p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道,構(gòu)型 120° 正三角型,基態(tài),激發(fā)態(tài),剩下的一個未參與雜化的p軌道用于形成鍵,3個sp2雜化軌道可形成3個鍵,價層電子對數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式, sp3雜化,基態(tài),激發(fā)態(tài),以C原子為例,1個s軌道和3個p軌道雜化形成4個sp3雜化軌道,構(gòu)型 正四面體型 鍵角 109°28,4個sp3雜化軌可形成4個鍵,價層電子對數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式,探究一：填寫下列表格（導(dǎo)學(xué)案P2 ）,小組合作探究,五、課內(nèi)探究,六、當(dāng)堂檢測,1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ABeCl2與BF3 BCO2與SO2 CCCl4與NH3 DC2H2和C2H4,C,2下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化 CS原子和C原子上都沒有孤對電子 DSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu),D,確定價層電子對構(gòu)型和中心原子的雜化類型,直線形,平面三角形,正四面形,180°,120°,109°28,SP雜化,SP2雜化,SP3雜化,2,3,4,小結(jié),【思考】CH3CHO（乙醛）分子中兩個碳原子的雜化方式是否一樣？若不一樣，那雜化方式各是什么？,知識拓展,