《高中化學(xué) 2.2影響化學(xué)反應(yīng)的速率因素課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.2影響化學(xué)反應(yīng)的速率因素課件 新人教版選修4.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

主要教學(xué)過程 一、課堂導(dǎo)入 二、方案展示 三、方法引導(dǎo) 四、同學(xué)實驗 五、結(jié)果展示 六、理論升華 七、課堂小結(jié) 八、課堂檢測 九、作業(yè)布置,布吉高級中學(xué) 曾偉中,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2008廣東高考20題 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法， 研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、 2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石 用量為10.00 g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：,課堂導(dǎo)入,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？,1、內(nèi)在因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 2、外在因素：⑴濃度 ⑵溫度 ⑶壓強 ⑷催化劑 ⑸接觸面積 ⑹其他因素,,方法引導(dǎo),1、探究性實驗方案設(shè)計包括儀器、試劑選擇，實驗 操作步驟，實驗現(xiàn)象，數(shù)據(jù)記錄，實驗結(jié)論。 2、控制變量實驗法 就是在實驗受多個因素影響的情況下，讓一些 變量暫時為定值，控制剩下一個變量。,方案展示,,,同學(xué)實驗,結(jié)果展示,實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論,1、在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。 2、在其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。,1、在其他條件相同時，KI濃度較大的變藍時間較快 2、在其他條件相同時，放在熱水中反應(yīng)的變藍時間較快,你能舉出生活中利用改變濃度、溫度改變反應(yīng)速率 的例子嗎？,1、食品袋中加除氧劑 2、向爐膛鼓風 3、上課期間打開教室門窗保持空氣流通 4、實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱 5、將食品放入冰箱中保存 6、塑料家具不要暴曬,,,O2濃度,,溫度,理論升華,問題： 為什么增大 、升高 會使化學(xué)反應(yīng)速率加快？,濃度 動畫,溫度 動畫,1、升高溫度，活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞頻率變 大，故反應(yīng)速率增大。其次，升高溫度，會使分子的運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增加， 反應(yīng)也會相應(yīng)加快。 2、反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有 效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大。,課堂小結(jié),1、控制實驗變量設(shè)計探究性實驗的方法 2、濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率 增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減??；升高溫度反 應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。 3、利用“有效碰撞理論”解釋濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響,課堂檢測,1.在同一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn) 控制下列三種不同的條件： ①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)； ②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)； ③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)； 問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____； 正反應(yīng)速率最慢的是____。,②,③,≒,課堂檢測,2.設(shè) C+CO2 ≒ 2CO △H ＞0，反應(yīng)速率為υ1； N2+3H2 ≒ 2NH3 △H ＜0，反應(yīng)速率為υ2。 對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ ） A、同時增大 B、同時減小 C、υ1增大，υ2減小 D、υ1減小，υ2增大,其他條件不變的情況下，升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大！,A,課堂檢測,3、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況， 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，使用加熱后的碳酸鈣 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,,BDG,課堂檢測,,4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2 的速率可由下圖表示。在下列因素中： ①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積； ③溶液的溫度；④Cl-的濃度。 影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。 A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③,C,反應(yīng)實質(zhì)：Mg+2H+= Mg2++H2↑,課堂檢測,5、在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面 的結(jié)果：,A、① B、①② C、只有② D、全部正確,D,6、“碘鐘”實驗中，3I- + S2O82-= I3- + 2SO42-的反應(yīng)速率可 以用I3-與加入的淀粉溶解顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng) 速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如 下表： （1）該實驗的目的是 。 （2）顯色時間t2= 。 （3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40 ℃下進行騙號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍 為 （填字母）。 A．44.0 s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷,（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響 （2）29.3s （3）A,第6題答案,作業(yè)布置,1、根據(jù)控制變量實驗設(shè)計探究性實驗的方法，參考教材P22內(nèi) 容，各設(shè)計一個實驗用于探究“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響” “不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 2、根據(jù)這節(jié)課所學(xué)到的方法，試著用“有效碰撞論理”解釋 壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,