主要教學(xué)過(guò)程 一、課堂導(dǎo)入 二、方案展示 三、方法引導(dǎo) 四、同學(xué)實(shí)驗(yàn) 五、結(jié)果展示 六、理論升華 七、課堂小結(jié) 八、課堂檢測(cè) 九、作業(yè)布置,布吉高級(jí)中學(xué) 曾偉中,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2008廣東高考20題 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法， 研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、 2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石 用量為10.00 g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：,課堂導(dǎo)入,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？,1、內(nèi)在因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 2、外在因素：濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 接觸面積 其他因素,方法引導(dǎo),1、探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)包括儀器、試劑選擇，實(shí)驗(yàn) 操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，數(shù)據(jù)記錄，實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 2、控制變量實(shí)驗(yàn)法 就是在實(shí)驗(yàn)受多個(gè)因素影響的情況下，讓一些 變量暫時(shí)為定值，控制剩下一個(gè)變量。,方案展示,同學(xué)實(shí)驗(yàn),結(jié)果展示,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論,1、在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。 2、在其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。,1、在其他條件相同時(shí)，KI濃度較大的變藍(lán)時(shí)間較快 2、在其他條件相同時(shí)，放在熱水中反應(yīng)的變藍(lán)時(shí)間較快,你能舉出生活中利用改變濃度、溫度改變反應(yīng)速率 的例子嗎？,1、食品袋中加除氧劑 2、向爐膛鼓風(fēng) 3、上課期間打開(kāi)教室門窗保持空氣流通 4、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱 5、將食品放入冰箱中保存 6、塑料家具不要暴曬,O2濃度,溫度,理論升華,問(wèn)題： 為什么增大 、升高 會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快？,濃度 動(dòng)畫,溫度 動(dòng)畫,1、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞頻率變 大，故反應(yīng)速率增大。其次，升高溫度，會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞頻率增加， 反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快。 2、反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有 效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大。,課堂小結(jié),1、控制實(shí)驗(yàn)變量設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的方法 2、濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率 增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小；升高溫度反 應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。 3、利用“有效碰撞理論”解釋濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的影響,課堂檢測(cè),1.在同一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn) 控制下列三種不同的條件： 在400時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； 在400時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)； 在300時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； 問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_； 正反應(yīng)速率最慢的是_。,課堂檢測(cè),2.設(shè) C+CO2 2CO H 0，反應(yīng)速率為1； N2+3H2 2NH3 H 0，反應(yīng)速率為2。 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、1增大，2減小 D、1減小，2增大,其他條件不變的情況下，升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大！,A,課堂檢測(cè),3、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況， 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，使用加熱后的碳酸鈣 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BDG,課堂檢測(cè),4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2 的速率可由下圖表示。在下列因素中： 鹽酸的濃度；鎂條的表面積； 溶液的溫度；Cl-的濃度。 影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。 A. B. C. D.,C,反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Mg+2H+= Mg2+H2,課堂檢測(cè),5、在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面 的結(jié)果：,A、 B、 C、只有 D、全部正確,D,6、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I- + S2O82-= I3- + 2SO42-的反應(yīng)速率可 以用I3-與加入的淀粉溶解顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng) 速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如 下表： （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 （2）顯色時(shí)間t2= 。 （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40 下進(jìn)行騙號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍 為 （填字母）。 A44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷,（1）研究反應(yīng)物I與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2）29.3s （3）A,第6題答案,作業(yè)布置,1、根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的方法，參考教材P22內(nèi) 容，各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用于探究“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響” “不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 2、根據(jù)這節(jié)課所學(xué)到的方法，試著用“有效碰撞論理”解釋 壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,