第三節(jié) 分子的性質(zhì),一、鍵的極性和分子的極性 1.鍵的極性：,不同,同種,發(fā)生偏移,不發(fā)生偏移,2.分子的極性：,不重合,極性,不為零,重合,等于零,3.鍵的極性與分子極性的關(guān)系： (1)只含有非極性鍵的分子一定是_分子，如P4。 (2)含極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的，則為_ _分子，否則為_分子。,非極性,非極,性,極性,二、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1.范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： (1)概念：范德華力是_之間普遍存在的_，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固體和液體)存在。 (2)特征。 范德華力約比化學(xué)鍵的鍵能小12數(shù)量級(jí)。 無方向性和飽和性。,分子,相互作用力,(3)影響因素。 分子的極性越大，范德華力_。 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力 _。 (4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)鍵 主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) _。,越大,越大,物理,化學(xué),越高,2.氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： (1)概念：由已經(jīng)與_很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵 的_與另一個(gè)_很大的原子之間的作用力。 (2)表示方法：氫鍵通常用AHB表示，其中A、B為_、 _、_中的一種，“”表示_，“”表示形成的_ _。,電負(fù)性,氫原子,電負(fù)性,N,O,F,共價(jià)鍵,氫,鍵,(3)特征。 比化學(xué)鍵的鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)，不屬于化學(xué)鍵，但比范 德華力_。 具有一定的_性和_性。 (4)類型。 _氫鍵，如水中：OHO； _氫鍵，如 。,強(qiáng),方向,飽和,分子間,分子內(nèi),(5)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。 當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。 氫鍵也影響物質(zhì)的電離、_等過程。 (6)氫鍵與水分子的性質(zhì)。 水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，密度_。 接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合分子”，水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測 定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量_。,升高,下降,溶解,減小,大,三、物質(zhì)的溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性 1.溶解性： (1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶 劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。 (2)影響物質(zhì)溶解性的因素。 外界因素：主要有_和_等。 從分子結(jié)構(gòu)的角度有_規(guī)律。 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_ 作用力越大，溶解度越大。,非極性,極性,溫度,壓強(qiáng),相似相溶,氫鍵,氫鍵,溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可以增大其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O等。 相似相溶原理還適用于_的相似性，如CH3OH中的 OH與H2O中的OH相近，甲醇能與水_，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中溶解度較小。,分子結(jié)構(gòu),互溶,2.手性： (1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的_的一對(duì)分 子，如同左手與右手一樣互為_，卻在三維空間里不能 _，互稱手性異構(gòu)體。,組成和原子排列,鏡像,重疊,(2)手性分子：有_的分子叫做手性分子。 如乳酸( )分子。,手性異構(gòu)體,3.無機(jī)含氧酸分子的酸性： (1)對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其 含氧酸的酸性_。 (2)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若成酸元素R相同，則n值 越大，酸性_。,越強(qiáng),越強(qiáng),1.辨析下列說法的正誤： (1)極性分子一定溶于極性溶劑。( ) 分析：并不是所有的極性分子都溶于極性溶劑，例如有些弱極性分子不易溶于極性溶劑，如一氯甲烷不溶于水。,×,(2)同一主族氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸升高。( ) 分析：由于N、O、F的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵，導(dǎo)致同主族氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)出現(xiàn)異常，先減小再增大，即這三種元素的氫化物的沸點(diǎn)分別比同主族下一周期元素的氫化物高。,×,(3)化學(xué)鍵決定分子的穩(wěn)定性，分子間作用力和氫鍵影響分子的一些物理性質(zhì)。( ) 分析：在共價(jià)分子中共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定；分子間作用力和氫鍵影響分子的一些物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、溶解度等。 (4)有機(jī)物分子中連接有4個(gè)不同的原子的碳原子才是手性碳原子。( ) 分析：手性碳原子為有機(jī)物分子中在一個(gè)碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，基團(tuán)不僅包括原子還有原子團(tuán)。,×,2.下列敘述中正確的是( ) A.離子化合物中不可能存在非極性鍵 B.非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵 C.非極性分子中一定含有非極性鍵 D.不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵,【解析】選D。過氧化鈉是離子化合物，其中含有 中的非極性鍵，A錯(cuò)誤；乙炔分子為非極性分子，含有極性鍵也含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；二氧化碳為非極性分子，只含有極性鍵而沒有非極性鍵，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴煌墙饘僭卦游娮幽芰Σ煌?，它們之間形成的共用電子對(duì)一定發(fā)生偏移形成極性鍵，D正確。,3.(2014·呂梁高二檢測)下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是( ) A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵 B.范德華力與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱不同 C.任何分子間都會(huì)產(chǎn)生范德華力 D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 【解析】選B。范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間距足夠大分子之間也難以產(chǎn)生相互作用。,4.根據(jù)物質(zhì)的“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列說法正確的是( ) A.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素 B.溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子 D.以上說法都不對(duì) 【解析】選C。Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4，而在極性溶劑水中的溶解度較小。,5.下列分子中，不含手性碳原子的是( ),【解析】選B。如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。,6.HCl分子中氫氯鍵(HCl)的鍵能大約是HCl分子間范德華力的多少倍( ) A.20 B.2 C.0.5 D.0.05 【解析】選A。氫氯鍵(HCl)的鍵能為431.8 kJ·mol-1，HCl分子間范德華力為21.14 kJ·mol-1，所以HCl分子中氫氯鍵(HCl)的鍵能大約是HCl分子間范德華力的20.43倍，故選A。,一、分子極性的判斷 1.共價(jià)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可以總結(jié)如下：,2.分子極性的判斷方法：分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。 (1)只含有非極性共價(jià)鍵的分子：都是非極性分子。如H2、O2、P4、C60等。 (2)以極性鍵結(jié)合形成的異核雙原子分子：都是極性分子。即AB型分子，如HCl、CO等。 (3)以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子。 空間構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子是非極性分子； 空間構(gòu)型為非中心對(duì)稱的分子是極性分子。,3.判斷ABn型分子構(gòu)型的規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子，如下表所示：,【點(diǎn)撥】 分子極性判斷方法 分子極性的判斷依據(jù)是電荷中心是否重合(即向量和是否等于零)，可以依據(jù)以下兩點(diǎn)來快速判斷： (1)由鍵的極性確定，雙原子分子直接由共價(jià)鍵的極性確定； (2)由分子的結(jié)構(gòu)決定，由極性共價(jià)鍵形成的多原子分子的極性由空間結(jié)構(gòu)決定，對(duì)稱的為非極性分子，不對(duì)稱的為極性分子。,【微思考】 (1)極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中一定只有非極性鍵，這句話正確嗎？ 提示：不正確，極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定只有非極性鍵，例如CH4是非極性分子，只有極性鍵。 (2)含有非極性鍵的分子一定為非極性分子嗎？ 提示：不一定。含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。,【典題訓(xùn)練】(2014·漢中高二檢測)下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn)： (1)共價(jià)鍵的極性的判斷； (2)分子極性的判斷； (3)分子的極性與化學(xué)鍵的極性的聯(lián)系與區(qū)別。,【解析】選B。H2S為極性分子，A錯(cuò)誤；Cl2為含非極性鍵的非極性分子，C錯(cuò)誤；NH3、HCl為極性分子，D錯(cuò)誤。,【方法規(guī)律】判斷分子極性的方法和規(guī)律 判斷分子極性主要是把握住鍵的極性與分子構(gòu)型的關(guān)系。任何一個(gè)分子必定存在一個(gè)正電荷中心和負(fù)電荷中心，如果分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，該分子就是非極性分子。如果分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，該分子就是極性分子。分子中正負(fù)電荷中心相距越遠(yuǎn)，分子的極性就越大。一般有以下規(guī)律：,(1)以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是極性分子。如：HCl、HF、HBr。 (2)僅以非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：O2、P4、C60等。 (3)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子，也有的是非極性分子，要看分子的立體構(gòu)型。 (4)在多原子分子中，中心原子的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。如CH4、BCl3等。,【變式訓(xùn)練】下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( ) A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.雙氧水 D.乙炔 【解析】選D。分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵，則分子中必須含有同種元素原子間和不同元素原子間形成的鍵，A、B選項(xiàng)中沒有非極性鍵，C選項(xiàng)由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子。,【加固訓(xùn)練】下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同的是( ) A.CO2和SO2 B.CH4和SO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI 【解析】選D。A中CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；B中CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，SO2是極性分子；C中BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面三角形結(jié)構(gòu)，NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)；D中HCl和HI都是由極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié)構(gòu)，都為極性分子。,二、范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較,【警示】 范德華力、氫鍵和化學(xué)鍵的比較應(yīng)該注意以下幾點(diǎn) (1)氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。 (2)氫鍵存在則必然存在范德華力，但是存在范德華力的不一定有氫鍵存在。 (3)分子間作用力(范德華力和氫鍵)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵決定分子的穩(wěn)定性。 (4)分子間作用力存在于分子之間，而氫鍵只存在于電負(fù)性較大的N、O、F三種元素與氫元素之間；而化學(xué)鍵是存在于相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈相互作用。,【微思考】 (1)化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響是否相同？ 提示：不同?；瘜W(xué)鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。而氫鍵、范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)，溶解性等。,(2)H2S、H2Se、H2Te的熔沸點(diǎn)逐漸升高，而H2O的熔、沸點(diǎn)卻反常得高，當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，體積會(huì)膨脹，你能解釋其中的原因嗎？ 提示：H2S、H2Se、H2Te的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量H2SH2SeH2Te，故熔、沸點(diǎn)H2SH2SeH2Te，由于H2O分子之間除了范德華力之外還存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，使其熔、沸點(diǎn)反而升高；當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，氫鍵數(shù)目增多，由于氫鍵具有方向性，使水分子之間的空隙增大，故當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹。,【典題訓(xùn)練】短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的外圍電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。 回答下列問題： (1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2 BA4 A2C2 BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。 (2)C的氫化物比下一周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)要高，其原因是_。,(3)B、C兩元素都能和A元素組成常見的溶劑，其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。,【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn)： (1)掌握常見分子的極性。 (2)比較氫化物的熔、沸點(diǎn)時(shí)注意氫鍵的影響。 (3)掌握相似相溶原理。,【解析】由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。 (1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。 (2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵，是其沸點(diǎn)較高的重要原因。,(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。 答案：(1) (2)H2O分子間形成氫鍵 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4,【互動(dòng)探究】(1)題中(4)的三種物質(zhì)穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序怎樣？ 提示：由于電負(fù)性ClCSi，所以穩(wěn)定性CCl4CH4SiH4。 (2)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是什么？ 提示：這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m1；n0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO。,【變式訓(xùn)練】(2014·西安高二檢測)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( ) A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B.冰、水和水蒸氣都存在氫鍵 C.水結(jié)成冰密度減小，與氫鍵有關(guān) D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致,【解析】選C。氫鍵存在于水分子之間而不存在于水分子之內(nèi)，A錯(cuò)誤；氣態(tài)的水分子之間距離較大，不存在氫鍵，B錯(cuò)誤；因?yàn)闅滏I具有方向性和飽和性，在冰中每個(gè)水分子被周圍4個(gè)水分子包圍，形成空間正四面體，導(dǎo)致體積膨脹，所以密度減小，C正確；水分子的穩(wěn)定性由OH鍵鍵能決定，與水分子間作用力沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高 B.H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn) C.H2O在高溫下也難分解 D.干冰汽化,【解析】選C。在A項(xiàng)中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)也就越高。D項(xiàng)，在干冰中，CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在汽化時(shí)需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。B項(xiàng)中由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)要比H2S的高。只有C項(xiàng)中由于HO鍵鍵能很大，在較高溫度時(shí)也難打開，所以H2O分子很穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)。故正確答案為C。,三、無機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的比較方法 1.對(duì)于同一元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。 2.含氧酸可表示為(HO)mROn，若R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)。 3.同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較，如HClO4H2SO4。,4.根據(jù)羥基氧原子數(shù)目判斷：,5.根據(jù)電離度來判斷：在無機(jī)含氧酸的水溶液中，電離度越大，則酸性越強(qiáng)；電離度越小，酸性越弱。如(H3PO4) (HClO)，則酸性：H3PO4HClO。 6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來判斷。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽與弱酸來判斷。如H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2，酸性：H2SO4 H2SO3；H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，酸性：H2CO3 HClO。,【警示】 (1)酸性的大小與OH的數(shù)目即m數(shù)值大小無關(guān)，如H3PO4為中強(qiáng)酸，并非強(qiáng)酸。 (2)酸性的判斷要多種方法綜合運(yùn)用。,【微思考】 (1)無機(jī)含氧酸在水中都能電離出氫離子和酸根離子，那么它們是由氫離子和酸根離子組成的嗎？ 提示：不是。無機(jī)含氧酸是共價(jià)化合物，分子中不存在離 子，電離出的氫離子實(shí)際上是和酸根中的一個(gè)氧原子以共價(jià) 鍵相結(jié)合。例如，HNO3和H2SO4的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是 、 。,(2)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若R相同，m值越大酸性越強(qiáng)嗎？ 提示：不一定。酸性的大小與OH的數(shù)目，即m數(shù)值的大小無關(guān)，如H3PO4為中強(qiáng)酸，并非強(qiáng)酸。同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。也可根據(jù)元素周期表判斷，或是根據(jù)化合價(jià)來判斷。,【典題訓(xùn)練】(2014·宿遷高二檢測)下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是( ) A.HBrO4H2SO3 【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下3點(diǎn)： (1)同主族的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱比較。 (2)同周期的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱比較。 (3)根據(jù)羥基數(shù)目判斷酸性強(qiáng)弱。,【解析】選D。同一主族從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；同一周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，所以B項(xiàng)錯(cuò)；同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)，所以C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。,【方法規(guī)律】無機(jī)含氧酸分子酸性判斷的3種方法 (1)同一成酸元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨化合價(jià)遞增而遞增。如HClO4HClO3HClO2HClO。 (2)在同一主族中，處于相同氧化態(tài)的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。如HClOHBrOHIO，HClO3HBrO3HIO3。 (3)在同一周期中，處于最高氧化態(tài)的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。如HClO4H2SO4H3PO4。,【變式訓(xùn)練】無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律顯示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，下列說法正確的是( ) A.根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸 B.H3PO4的酸性比鹽酸強(qiáng) C.硫酸和亞硫酸的酸性不好比較 D.硝酸和磷酸的酸性一樣,【解析】選A。無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律顯示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，高氯酸中氯元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以高氯酸是很強(qiáng)的酸，A正確；磷酸為含氧酸，鹽酸為無氧酸，所以無法根據(jù)規(guī)律比較，B錯(cuò)誤；硫酸和亞硫酸中硫元素的化合價(jià)分別為+6價(jià)和+4價(jià)，可以比較二者酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；硝酸和磷酸化合價(jià)相同，無法比較，D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是( ) A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4 C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4,【解析】選D。將酸寫成通式：(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越強(qiáng)；再根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。A項(xiàng)非金屬性CSi，酸性H2CO3H2SiO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)非金屬性NP，酸性HNO3H3PO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)由通式(HO)mClOn，可得n值依次為0、2、3，從而得酸性強(qiáng)弱關(guān)系正確。,