,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率,高中化學(xué)·選修4·魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法和簡(jiǎn)單計(jì)算。,快慢,變化,mol·L1·s1,二、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn) 1同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義 。 2用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于該化學(xué)方程式中 之比。,相同,系數(shù),答案 C,2(算一算)在一個(gè)2 L的容器中加入2 mol某氣態(tài)反應(yīng)物，2 s后該氣態(tài)物還剩余1.6 mol。2 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為_。 答案 0.1 mol·L1·s1,一、化學(xué)反應(yīng)速率的含義 1某一化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論用反應(yīng)物還是生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。 2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物不只一種，因此定量表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一物質(zhì)來(lái)表示的。,3化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某一段時(shí)間內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。 4由于在反應(yīng)中固體或純液體的濃度是恒定不變的，因此一般不用純固體或液體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 5同一反應(yīng)在同一條件下，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的意義相同。,關(guān)鍵提醒 同一反應(yīng)在不同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 比值法：可以用各物質(zhì)表示的速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)，對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的，表示該反應(yīng)速率快。 歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，且單位一致，再進(jìn)行比較。,答案 ,反思感悟 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法。 一看：?jiǎn)挝皇欠裣嗤?二轉(zhuǎn)：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)方程式系數(shù)比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 三比：數(shù)值大的，反應(yīng)速率大。,Ax的值為1 B用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L1· min1 C反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol D5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L1 答案 C,反思感悟 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，三種方法常常綜合運(yùn)用。,