高中化學(xué)精品課件 選修 4,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第 5 課時(shí) 化學(xué)平衡圖像、等效平衡,化學(xué)平衡圖像等效平衡,本節(jié)知識(shí)目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,等效平衡的分析判斷方法。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新, 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動(dòng), 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；, 溫度：升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)。,外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響：,正反應(yīng),減小,增大,正反應(yīng),增大,減小,增大,逆反應(yīng),減小,增大,減小,知識(shí)回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,A,CD,A.673 K B.273 K C.373 K D.1 073 K,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化,3A(g)B(g)2C(g),時(shí)間變化,相等,0.15mol·L1·min1,一、要看清縱、橫坐標(biāo)的含義,二、要看清各個(gè)量的變化取向,三、要看清特殊點(diǎn)。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,減小,逆向,增大,正向,吸熱,T1T2,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,T2T1,減小,逆向,放熱,p1p2,減小,逆向,先拐先平， 溫度高,先拐先平， 壓強(qiáng)大,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。,化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法,(1)無論是反應(yīng)速率圖像還是平衡圖像，都要清楚縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。,三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。,(3)四要素分析法：,圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。,(2)三步分析法：,一看反應(yīng)速率是增大還是減?。?二看v正、v逆的相對(duì)大小；,看曲線的終點(diǎn)。,看曲線的起點(diǎn)；,看曲線的變化趨勢；,看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；,(4)先拐先平：,(5)定一議二：,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,A,隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小,增大體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大,加入催化劑，不能使平衡移動(dòng),同溫下，加壓平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增加。,同壓下，升溫平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)開始或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡。在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只有起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。,（化學(xué)平衡與建立的途徑無關(guān)）,如：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),等效,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,2 mol 6mol 0 mol,結(jié)論1：恒溫、恒容：反應(yīng)物投料量相當(dāng)，則平衡等效。,（恒溫、恒容，化為原值）,N2(g)3H2(g) 2NH3(g),加壓,平衡移動(dòng),不等效,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,1 mol 3 mol 0 mol,2 mol 6mol 0 mol,N2(g)3H2(g) 2NH3(g),2 mol N2 6 mol H2,1 mol N2 3 mol H2,1 mol N2 3 mol H2,等 效,結(jié)論2：恒溫、恒壓：相同反應(yīng)物投料比相等，則平衡等效。,（恒溫、恒壓，化為原比）,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 0mol 0 mol 6 mol 6 mol 0 mol 0 mol 2mol 3 mol 0 mol 1 mol,加壓,平衡等效,平衡不移動(dòng),結(jié)論3：恒溫恒容，對(duì)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)：相同反應(yīng)物的投料比相等，則為等效平衡。,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,(2)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等量。,等效平衡解題方法,解答等效平衡問題時(shí)，先看條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)，再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)(相同或不同)，按“一邊倒”轉(zhuǎn)換比較。,(1)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等比。,(3)恒溫恒壓條件下，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，都只要求極值等比。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,ABDE,DE,ABC,CDE,該反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng),化為原比,（填字母序號(hào)）,化為原值,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,2恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，量相同，等效平衡；恒溫恒容，反應(yīng) 前后氣體分子數(shù)相同，成比例，等效平衡；恒溫恒壓，任何氣體可逆反應(yīng)，成 比例，等效平衡。,1化學(xué)平衡圖像題的分析思路：看圖像，想規(guī)律，作判斷。,解題技巧：先拐先平，定一議二。,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,C,升溫，v正、v逆都增大，且v逆 v正,加壓，v正、v逆都增大，且v正v逆,加壓，v正、v逆都增大，且v正v逆而圖像所示v正、v逆都減小,1,2,3,4,5,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,C,圖：t0時(shí)溫度升高，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,圖：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和使用催化劑，可同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。,圖：如是使用催化劑的話，甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，若是溫度對(duì)平衡的影響，乙高于甲，那么從甲升溫到乙，平衡向左移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降,1,2,3,4,5,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開始時(shí)Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y(g) 3X(g )，故A不正確。,B,1,2,3,4,5,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,C,由圖示可知，隨著溫度的升高，生成物的含量增加，即升高溫度，平衡右移，所以該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)；,壓強(qiáng)越大，生成物的含量減小，說明化學(xué)方程式中，氣體生成物的系數(shù)之和大于氣體反應(yīng)物的系數(shù)之和。,1,2,3,4,5,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,(2)在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和3 mol B，則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投放比例與(1)相同，故平衡時(shí)與(1)等效，故C的物質(zhì)的量為3a mol。,(1)由反應(yīng)A(g)B(g)C(g)知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A消耗，此時(shí)A剩余的物質(zhì)的量為(1a) mol,3a,1a,5,本講內(nèi)容結(jié)束 請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè),