第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,2、單位：,mol/(L·S)或 mol/(L·min),3、特點(diǎn)：,化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值。,在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值是不同的 , 應(yīng)標(biāo)明是哪一種物質(zhì)。,1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，可以表示出反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。,練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進(jìn)行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？,解：V（ NO ）=,=0.04mol/(L·s),提示:因?yàn)镹O 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，所以O(shè)2的物質(zhì)的量減少了2mol,則：V（ O2 ）=,=0.05mol/(L·s),練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進(jìn)行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？,問(wèn)題2：若用O2來(lái)表示，此反應(yīng)速率是多少？,問(wèn)題3：v(NO)=0.04mol/(L·s) 與v(O2)=0.05mol/(L·s)是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進(jìn)行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？,2.表示化學(xué)反應(yīng)速率的時(shí)候必須注明物質(zhì),1. 對(duì)反應(yīng) aA + bB = c C + dD, 有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,例 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 _。,解析 從圖分析，2min之內(nèi)，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量與生成物生成的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中各對(duì)應(yīng)物質(zhì)前計(jì)量數(shù)之比。,因 nXnYnZ0.3mol0.1mol0.2mol=3 1 2,Z的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/（L ·min ）,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。,(2)多步化學(xué)反應(yīng)速率取決于最慢的反應(yīng),(1)反應(yīng)歷程不同，原理不同，速率不同。,例：離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)要快得多。,1、內(nèi)因：,木桶原理,是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大主要因素,此外還有 等也影響了反應(yīng)速率。,2、外因,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑,光、,超聲波、,激光、,放射性、,電磁波、,反應(yīng)物的顆粒的大小,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。,2. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,3. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因,單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加,反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加。,降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加。,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多， 反應(yīng)速率 加快。,1. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況 如圖所示，其中t1t2速率變化的主要 原因是_ _； t2t3速率變化的主要原因是 _ _。,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高,HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低,2. 對(duì)于反應(yīng)I2(g)H2(g) 2HI(g)，在其他條件相同時(shí)，采取下列措施，壓強(qiáng)如何變化，反應(yīng)速率如何變化? (1)縮小體積； (2)保持體積不變，通入惰性氣體He； (3)保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體He； (4)保持體積不變，通入少量H2。,(2) 體積不變，通入He 混合氣體的總壓增大，但反應(yīng)物壓強(qiáng)和濃度沒(méi)有變化 反應(yīng)速率不變,3. 現(xiàn)有反應(yīng)：A (g) +B (g) = C (g)， 從正反應(yīng)開(kāi)始，在其他條件不變時(shí)，某一反應(yīng) 物的濃度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之 間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，其中明顯錯(cuò)誤的是 （ ）,B,試將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中：,思考與練習(xí),