第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第1節(jié) 水溶液,第2課時(shí),溶液酸堿度的表示方法: pH,pH = - lg H+ 則H+=10-PH,25時(shí)pH與H及溶液酸堿性的關(guān)系：,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H10-7mol/L pH7,pH的物理意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,pH的適用范圍：,pH適用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH適用范圍為014，當(dāng)PH=0時(shí)，H+= 1 mol/L 當(dāng)PH=14時(shí)，OH-= 1 mol/L,通常將OH的負(fù)對(duì)數(shù)稱作pOH: pOH = - lg OH- 25時(shí)： pH pOH14,當(dāng)PH改變n個(gè)單位時(shí)，H+或OH-改變10n倍,回顧練習(xí)：,1、體積相同的下列溶液，所含H+離子的個(gè)數(shù)最少的是（ ） A、蒸餾水 B、0.1mol·L-1H2SO4 C、0.1mol·L-1NaOH D、0.1mol·L-1Ba（OH)2,D,2、25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（ ） A、PH=11的溶液 B、OH-=0.12mol·L-1的溶液 C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、H+=1×10-10mol·L-1的溶液,B,測(cè)定溶液酸堿性的方法,（2）pH試紙,（1）石蕊（紅色、藍(lán)色、紫色）石蕊試紙,定性判斷溶液的酸堿性,粗略測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱,pH試紙的使用方法：用PH試紙測(cè)定溶液的PH值,一般先把一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，待30秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來粗略確定溶液的pH， pH讀數(shù)只取整數(shù)。不能把試紙放在待測(cè)液中，也不能用水濕潤(rùn)再測(cè)定PH值。,（4）酸堿指示劑,（3）pH計(jì)（又叫酸度計(jì)）,精確測(cè)定溶液的pH,檢測(cè)溶液的pH范圍,練習(xí)：下列試紙使用中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（ ） A、藍(lán)色石蕊試紙 B、紅色石蕊試紙 C、KI淀粉試紙 D、PH試紙,D,交流研討,在100時(shí)，純水的KW5.5×1013mol2L-2,此時(shí)溶液顯什么性質(zhì)？溶液中的H是多少？pH還是7嗎？,解題思路： KWHOH 中性溶液中HOH H pH = - lg H+ ,有關(guān)pH計(jì)算,基本關(guān)系： 酸：一元強(qiáng)酸 Hc酸 二元強(qiáng)酸 H2c酸 一元弱酸 Hc酸 堿：一元強(qiáng)堿 OHc堿 二元強(qiáng)堿 OH2c堿 一元弱堿 OHc堿 熟記： lg20.3 lg30.48 lg50.67,pH=-lgH+,先求H再求pH或先求pOH再求pH,1、不同溫度下純水或中性溶液的pH 只有25才等于7，其余溫度下用pH公式算,例題計(jì)算100時(shí)純水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）,常見類型：,2、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pH,強(qiáng)酸：cH+ pH,強(qiáng)堿: cOH- H+pH,3、已知水電離出的H+或OH-，求溶液的pH,這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì)，再求算。,例題：計(jì)算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？,例題：在常溫時(shí),某溶液中由水電離出來的H+=1×10-11mol/L, 則該溶液的PH是多少？,3或11,14,例：（2）pH=8和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH是多少？,2.3,11.7,4、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的H+，再算pH,強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的OH-，再由Kw求H+及pH，或先算混合后的OH-及pOH，再求pH （注意：絕對(duì)不能先直接求H+再按之來算pH）,通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和,例題： （1）pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合后求溶液的pH是多少？,例題： （1）pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍后溶液的pH？ （2）pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH？ （3）pH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍后的溶液的pH？ （4）pH=5的鹽酸稀釋1000倍后的溶液的pH？,4,10,約7,約7,5、酸堿溶液加水稀釋規(guī)律,(2)在稀釋時(shí)，當(dāng)他們的濃度大于10-5moL·L-1時(shí)，不考慮水的電離；當(dāng)他們的濃度小于10-5moL·L-1時(shí)，應(yīng)考慮水的電離。,（3）與強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋相比，弱酸、弱堿的稀釋過程中既有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，我們一般不能求得具體的數(shù)值，只能確定其范圍。如：PH=10的NH3·H2O溶液稀釋100倍，稀釋后的8PH10, 強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則apHb-n； 酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7（室溫時(shí)） 對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、 弱堿相似）,總結(jié)溶液的稀釋規(guī)律,6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合,其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí) 用離子方程式做比較簡(jiǎn)單,要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí)） （1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7 （2）若n（H+）n（OH-），酸過量，計(jì)算剩 下 的H+，再算pH （3）若n（H+）n（OH-），堿過量，計(jì)算剩下 的OH-，再算pH,例題：將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，求混合溶液的pH。,12,酸,1,1/10,m+n-14,練習(xí)： 1、1體積PH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該溶液的PH等于( ),A、9.0 B、9.5 C、10.5 D、11,C,2、PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的PH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）,A、11：1 B、9：1 C、1:11 D、1：9,D,3、99時(shí)，水的離子積為1×10-12，若把PH=12的NaOH溶液從25 升溫到99 （水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），則溶液的PH（ ）,A、仍為12 B、增至13 C、減為10 D、減為11,C,4、常溫下某強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的PH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合時(shí)酸和堿的體積比是（ ）,A、10:1 B、1：10 C、1:1 D、1：2,B,溶液酸堿性判定規(guī)律,（1）PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。 （2）PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大；堿也如此。,（3）酸和堿的PH之和為14，等體積混合 A、若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 ，則PH=7 B、若為強(qiáng)酸與弱堿。則PH7 C、若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH7,經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,（4）等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合 A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7 B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。 C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。,