,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液 中的存在形態(tài),高中化學·選修4·魯科版,目標導航 1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關(guān)計算。2.知道強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。,H2O,HOH,可逆,HOH,1.0×1014 mol2·L2,增大,溫度,二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)區(qū)別,完全電離,強堿,弱酸,2.溶劑的作用 與 相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“ ”或“ ”的形態(tài)存在。,溶質(zhì)分子或離子,溶劑,水合離子,水合分子,(4)KW隨溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 ( × ) (5)一定溫度下，向純水中加入NaOH，由于NaOH電離出的OH抑制H2O的電離，故KW減小。 ( × ) (6) 純水加熱時，H和OH均增大 ( ),2(選一選)下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) A強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱電解質(zhì)都是難溶性化合物，如BaCO3 C強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 D弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱,答案 D 解析 判斷強、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其在水中的溶解度、水溶液濃度的大小及水溶液導電能力的強弱無關(guān)。有的共價化合物如HCl是強電解質(zhì)，A錯誤；強、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，B錯誤；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，強電解質(zhì)液態(tài)不一定電離，如液態(tài)HCl不電離，C錯誤；在一定溫度下，溶液中的離子濃度越大，溶液的導電能力越強，弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度不一定比強電解質(zhì)溶液中離子的濃度小，D正確。,3(填一填) 現(xiàn)有如下物質(zhì)：NH3，NH4Cl， Ba(OH)2，氨水，SO2，BaCO3，H2S， KHSO4， NaHCO3，Cl2。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白： (1)屬于電解質(zhì)的有_。 (2)屬于強電解質(zhì)的有_。 (3)屬于弱電解質(zhì)的有_ _。,答案 (1) (2) (3) 解析 在水溶液中，電解質(zhì)必須自身能發(fā)生電離，SO2、NH3是非電解質(zhì)；在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽，如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱堿、水及少部分鹽是弱電解質(zhì)，如H2S；氨水屬于混合物，Cl2屬于單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,一、影響水電離平衡的因素 1外界條件對水電離平衡的影響,關(guān)鍵提醒 (1)KW適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。 (2)在任何水溶液中均存在水的電離平衡，水電離出來的H與OH相等。 (3)水的電離平衡符合化學平衡移動原理。 (4)KW只與溫度有關(guān)。,關(guān)鍵提醒 相同溫度時，若某酸溶液中的H與某堿溶液中的OH相同，則酸堿兩溶液中水的電離程度相同。,反思感悟 在純水和任何稀的酸、堿、鹽的水溶液中， KWHOH，若H增大，則OH降低。,關(guān)鍵提醒 離子化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水都能發(fā)生電離；共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，只有在水溶液中發(fā)生電離。,