《高中化學 第1章 第2節(jié) 元素周期律3課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第1章 第2節(jié) 元素周期律3課件 新人教版必修2.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

（三）元素周期律的概念與實質,元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。,實質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結果。,原子結構的周期性變化,元素性質的周期性變化,1、有11~17號中三種元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的 水化物的酸性依次增強，則下列有關 性質的判斷中錯誤的是( ) A. 元素的非金屬性XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ D. 最高正化合價XYZ,A,2、下列關于元素金屬性、非金屬性強弱說法正確的是（ ） A．與某金屬反應時，非金屬甲得電子數(shù)目比非金屬乙多，則 甲比乙非金屬強 B．非金屬單質甲能與非金屬乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應，則 甲比乙非金屬性強 C．金屬丙比金屬丁最外層電子數(shù)少，說明丙比丁金屬性強 D．1 mol金屬丙與酸反應比1 mol金屬丁與酸反應產生氫氣少，說明 丙比丁金屬性弱,B,三、元素周期表和元素周期律的應用,增大,相同,減小,金屬性減弱， 非金屬性增強,增大,增大,增大,非金屬性減弱， 金屬性增強,討論：結合ⅠA族、ⅦA族元素性質遞變規(guī)律，推測ⅡA族、 ⅥA族元素性質遞變規(guī)律。,（一）元素性質與元素在周期表中位置的關系,,,,,非金屬性逐漸增強,非 金 屬 性 逐 漸 增 強,金 屬 性 逐 漸 增 強,金屬性逐漸增強,注意：1、非金屬性最強的元素：F；,金屬性最強的元素：Cs,B Al Si Ge As Sb Te Po At,2、元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴格的界限，處于分界線附近的元素二者均有體現(xiàn)。,（二） 元素化合價與元素在周期表中位置的關系,1、價電子（P17）,2、主族元素化合價：,最高正價 = 族序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 價電子數(shù)（O、F例外）,非金屬元素最低負價 = 族序數(shù) - 8,,1 2 3 4 5 6 7 8,0,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7,— — —,RH4 RH3 H2R HR,— — — - 4 -3 -2 -1,（三）元素周期律和元素周期表的意義,1、是學習和研究化學的重要工具,,2、為發(fā)展物質結構理論提供了客觀依據(jù),3、指導工農業(yè)生產,4、論證了事物變化中量變引起質變的規(guī)律性,,農藥： 半導體： 催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1、,C,2、,C,3、幾種短周期元素原子半徑及主要化合價如表,下列敘述正確的是（ ）,A．X、Y元素的金屬性XY B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2 C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件W單質可將Z從其氫化物中置換出來,4、,A C,5、前20號元素X、Y簡單離子電子層結構相同， 下列說法正確的是（ ） A．由mXa+與nYb—，得m+a=n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY,B,6、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y， 且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。 下列說法正確的是（ ） A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m,A,課后作業(yè),1、 復習本節(jié)課知識 2、《樂學》P13 、15 第二課時知識點二 第三課時知識點一、二、三 3、《樂學》P16~17 隨堂練習1~7題 4、 活頁P6~7 第二課時 11題,