課題2 金屬材料,2Fe3CO2,4Al3O2,2CuOCO2H2O,1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,地殼中含量最多的金屬元素是什么？人們對它的使用如何？ 提示 鋁在地殼中的含量僅次于氧和硅，居金屬元素的首位，約為8.8%。但人類大量使用鋁制品卻很晚，這是由于鋁是一種非?；顫姷慕饘?，在發(fā)明電解法冶鋁之前，只能用比鋁更為活潑的金屬來還原。因此，產(chǎn)量很低而成本很高。 20世紀50年代后，世界上鋁的年產(chǎn)量已經(jīng)超過銅，其產(chǎn)量約占有色金屬總產(chǎn)量的一半成為僅次于鋼鐵的第二大金屬材料。,2,掌握煉鐵、煉鋼、電解法制鋁的原理。 了解金屬腐蝕和防護的有關(guān)知識。 能舉例說明金屬材料的特點。 舉例說明用化學(xué)方法進行金屬材料表面處理的原理。,1,2,3,4,生鐵的冶煉 (1)幾種礦石的主要成分：磁鐵礦_，赤鐵礦_ ，褐鐵礦_ ，黃鐵礦_。 (2)原理：在高溫下用_。以赤鐵礦為例，用化學(xué)方程式表示為： _。 (3)原料： _ 、 _ 、 _ 、 _。,1.,Fe3O4,Fe2O3,2Fe2O3·3H2O,FeS2,還原劑將鐵從其氧化物中還原出來,鐵礦石,焦炭,石灰石,空氣,(4)石灰石的作用：_，有關(guān)化學(xué)方程式為： _ ， _ 。 (5)設(shè)備：_。 鋼的冶煉 (1)原理：在高溫下用_ _，再添加硅、錳、鋁等其他合金作為_，調(diào)整鋼水的成分。 (2)原料：_。 (3)主要的反應(yīng)：_；_ _；,2,除去脈石,煉鐵高爐,氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜,脫氧劑,煉鐵廠的鐵水或廢鋼鐵,質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去,_； _ 。 (4)設(shè)備：氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐。 鋁的冶煉 (1)原料：_。 (2)提純Al2O3，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： _； _； _。,3,鋁土礦,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,(3)電解Al2O3 電解質(zhì)是_ ，常加入少量降低熔點的物質(zhì)是_，陽極和陰極的材料是_，在電解槽中進行。 電解原理： 總反應(yīng)式：_。 電極反應(yīng)： 陽極：_； 陰極：_。,冰晶石(Na3AlF6)和氧化鋁的熔融液,氟化鈣,碳素材料,6O212e=3O2,4Al312e=4Al,水膜酸性較強,水膜酸性很弱,2H2e=H2,O24e2H2O=4OH,Fe2e=Fe2,2Fe4e=2Fe2,呈中性,獲得金屬材料的過程是怎樣的？ 提示 獲得金屬材料首先要通過化學(xué)方法把金屬從礦石中提取出來，一般要經(jīng)過開采和初步加工(主要包括探礦、采礦、選礦等工序)及冶煉階段。,【慎思1】,金屬冶煉的基本原理是什么？ 提示 金屬冶煉的基本原理是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來。,【慎思2】,金屬冶煉的方法有哪些？ 提示 (1)火法冶金：是指利用高溫從礦石中提取金屬或其他化合物的冶金方法。 (2)濕法冶金：是指在水溶液或非水溶液中進行，包括氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)等，對原料(礦石、精礦等)中間產(chǎn)物或再生資源中的金屬進行提取和分離的冶金過程。,【慎思3】,從氧化物、碳酸鹽、硫化物中冶煉金屬有哪些不同？為什么？ 提示 以氧化物形式存在的金屬礦石可直接用還原劑還原，如生鐵的冶煉；以碳酸鹽形式存在的金屬礦則可通過煅燒(在缺少空氣條件下加熱至高溫但不使?fàn)t料熔化)分解生成金屬氧化物或金屬，然后再將金屬氧化物還原；以硫化物形式存在的金屬礦，由于低價硫的存在，所以先要焙燒(在有空氣條件下加熱至高溫但不使?fàn)t料熔化)生成金屬氧化物或金屬，然后再將金屬氧化物還原。,【慎思4】,高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣、廢渣的成分是什么？ 提示 高爐煉鐵中產(chǎn)生的廢氣、廢渣的主要成分：廢氣有CO、CO2、SO2、NO2，爐渣有CaSiO3、少量含C、P、S、Si、Mn的化合物及SiO2等。,【慎思5】,金屬腐蝕的實質(zhì)是什么？有幾種情況？ 提示 (1)實質(zhì) 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化。 (2)分類 化學(xué)腐蝕：金屬材料與接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 電化學(xué)腐蝕：不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。,【慎思6】,化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的最大區(qū)別在哪里？ 提示 化學(xué)腐蝕的過程無電流產(chǎn)生，而電化學(xué)腐蝕因發(fā)生原電池反應(yīng)而有電流產(chǎn)生。,【慎思7】,續(xù)表,在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述正確的是 ( )。 A兩個過程中碳原子都被氧化，都只起著提供熱源的作 用 B煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn) 生CO的作用 C煉鋼過程中碳被還原，從而達到降低含碳量的目的 D煉鐵過程中碳參加反應(yīng)，只起產(chǎn)生CO的作用,【例1】,答案 B,煉鋼的目的是降低生鐵中碳的含量，除去P、S等有害元素，調(diào)整Si、Mn、Cr等合金元素的含量。所以在煉鋼時常根據(jù)需要加入適量的Si、Mn、Cr、Ni等元素，既起到脫氧作用，又能調(diào)整合金成分的含量。,金屬材料在人類社會中發(fā)揮著重要的作用，其冶煉過程離不開化學(xué)的支持。,【體驗1】,高爐煉鐵示意圖,鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了工業(yè)煉鐵的有關(guān)資料后，發(fā)現(xiàn)目前多采用高爐煉鐵這種主流方法，其生產(chǎn)示意圖如上，請回答下列問題： (1)已知鐵礦石中有一些難熔化的脈石(SiO2)，在鐵礦石中加入一定比例的石灰石就是為了除去這些脈石，形成的物質(zhì)就是爐渣的主要成分，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_，_。 (2)鐵礦石中加入一定比例的焦炭的目的是生成還原劑CO，請寫出得到CO的化學(xué)方程式：_， _。,(3)熱空氣從高爐下部通入，而爐料從高爐頂部投入，這樣操作的主要目的是_。,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較,1,影響金屬腐蝕快慢的因素 (1)與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕就越快。 (2)與金屬所接觸的電解質(zhì)強弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 一般說來可用下列原則判斷： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕,2.,金屬腐蝕的防護方法 (1)改變金屬的組成結(jié)構(gòu)。例如在鐵中加入一定比例的鉻煉制得鉻鋼，具有很高的耐腐蝕性。含鉻又含鎳的鉻鎳不銹鋼，其耐腐蝕性更好。 (2)在金屬表面覆蓋一層保護層，使金屬與周圍具有腐蝕性的氣體和電解質(zhì)溶液隔離，便可保護金屬，防止金屬腐蝕。如在金屬表面上噴漆、電鍍或覆蓋搪瓷，使表面鈍化等。 (3)電化學(xué)保護法 犧牲陽極的陰極保護法：此法應(yīng)用原電池原理，讓被保護金屬作為正極，另找一種活潑性較強的金屬作為負極。例如在鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼裝上若干鋅塊，就可保護鋼鐵設(shè)備。 發(fā)生的電極反應(yīng)：,3,外加電流的陰極保護法：此法應(yīng)用電解原理，讓被保護金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，兩者都存在于海水中，接上直流電源。例如鐵閘門，可用此法防止腐蝕。此法中陽極上放電的微粒是海水中的陰離子，陰極上放電的微粒是海水中的陽離子。,下列關(guān)于金屬保護方法的說法正確的是 ( )。 A我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后 仍能起到防止鐵生銹的作用 B白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢 C輪船船殼的吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了 犧牲陰極的陽極保護法 D鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的 電化學(xué)保護法,【例2】,解析 A選項中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對破損部位形成有效地保護；B選項中鍍層破損后由于鋅的還原性比鐵強，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鋅作負極被腐蝕，從而保護鐵不被腐蝕；C選項應(yīng)是犧牲陽極的陰極保護法；D選項暖氣管道外涂有一層瀝清，這是鋼鐵的表面保護法，不是電化學(xué)保護法。 答案 B,(1)犧牲陽極的陰極保護法原電池原理。 在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如Zn，讓被保護的金屬作原電池的正極。 (2)外加電流的陰極保護法電解池原理用被保護的鋼鐵設(shè)備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。,某學(xué)生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后分別裝配成如下圖所示的裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)，回答下列問題：,【體驗2】,(1)為什么有的導(dǎo)管中水面會上升？_。 (2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為_(填小燒瓶的字母編號)。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有_。 (4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)的化學(xué)方程式_。 (5)通過上面的研究，你認為在日常生活中應(yīng)該如何保護鐵鍋等鐵制品？ _。,解析 (1)金屬腐蝕在電解質(zhì)溶液近于中性的情況下會發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：2H2OO24e=4OH，從而使燒瓶內(nèi)氧氣被消耗，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小，因此導(dǎo)管中水面上升。 (2)導(dǎo)管中水面上升的速率越快，表示鐵生銹的速率越快，從表中數(shù)據(jù)可知鐵生銹的速率由大到小的順序為BCAD。 (3)將A、B、C對比可知影響鐵生銹的因素除氧氣外還有電解質(zhì)溶液。 (4)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe3O22xH2O=2(Fe2O3·xH2O)。 (5)通過研究知，在日常生活中保護鐵鍋應(yīng)注意洗凈、擦干、涂油等。,答案 (1)中性條件下，鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗后，燒瓶內(nèi)氣體減少，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小，因此導(dǎo)管中水面上升 (2)BCAD (3)電解質(zhì)溶液 (4)4Fe3O22xH2O=2(Fe2O3·xH2O) (5)洗凈、擦干、涂油等,鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國冶金學(xué)家戴維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)。1886年，美國人霍爾和法國人埃魯，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。 工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3)，工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：,實驗探究八 從鋁土礦中冶煉鋁,【案例】,試回答下列問題： (1)操作是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。 (2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為_。 (3)工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為：_，若電路中通過1 mol電子，可以得到鋁_g。 (4)電解時加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是_。 (5)電解生成的金屬鋁是在熔融液的_(填“上層”或“下層”)。,(6)陰極和陽極均由_材料做成；電解時所消耗的電極是_(填“陽極”或“陰極”)。 (7)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成_(填代號)。 a冰晶石 b氧化鋁 c鋁錠 d硫酸鋁 解析 (1)操作的方法是過濾，所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯。 (2)Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，作為不溶物被濾出。,每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成9 g Al。 (4)Al2O3熔點很高，不易熔化，而Na3AlF6易熔化，Al2O3可溶解于液態(tài)Na3AlF6中。故冰晶石的作用是降低Al2O3的熔化溫度。 (5)Al的密度大于Al2O3和Na3AlF6的混合熔融液，故在下層。 (6)兩極材料均用高熔點、性質(zhì)穩(wěn)定的石墨制作，因陽極上生成氧氣，高溫下石墨會與O2反應(yīng)生成CO2而消耗。 (7)單質(zhì)鋁來之不易(高耗能)，故回收鋁最好是熔化鑄成鋁錠再作為原料使用，減少鋁在冶煉過程中的能耗。,