第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第4節(jié) 離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,4、發(fā)生氧化還原反應(yīng),3、生成氣體,2、生成弱電解質(zhì),1、生成沉淀,生成沉淀,（1）生成沉淀 兩溶液能 ，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于 。,例如，可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無 或 存在； 根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無 或 存在。,生成沉淀,離子的檢驗(yàn),Ag+ Cl-,SO42- Ba2+,（2）沉淀轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化是一種由 在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種 ，使相應(yīng)的離子度 ，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如 1、MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2、AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：,從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。,生成沉淀,難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì),降低,MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,AgCl+I-=AgI+Cl-,更小,生成弱電解質(zhì),（1）生成弱電解質(zhì) 若兩溶液相互結(jié)合生成 ,復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。,弱電解質(zhì),H+OH-=H2O,CH3COO-+H+=CH3COOH,NH4+OH-=NH3·H2O,如: NaOH + HCl的反應(yīng)離子方程式為： CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：,（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì) CaCO3 + 2CH3COOH=,生成弱電解質(zhì),CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,酸性弱,強(qiáng)于,此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH ，或酸性CH3COOH H2CO3,生成氣體,如果兩溶液能相互反應(yīng)生成 ，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：,實(shí)驗(yàn)室常用上面這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無 存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過的溶于水顯堿性的氣體只有 .,氣體,CO32-+2H+=CO2+H2O,NH4+OH-=NH3+H2O,NH3,CO32-和NH4+,發(fā)生氧化還原反應(yīng),（1）非原電池、電解池的反應(yīng) 在溶液中，具有 性和 性的離子相遇時(shí),二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度 ,從而發(fā)生了 。,氧化,還原,降低,離子反應(yīng),b、電解池 如電解飽和的食鹽水 陽極 陰極 總的離子方程式為：,(2)原電池、電解池的反應(yīng) a、原電池 如 () Zn CuSO4Cu() 原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是 負(fù)極 正極 ； 總的離子方程式 ：,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Zn2eZn2+,Zn+Cu2+Zn2+Cu,Cu2+2eCu,2Cl2e Cl2,2H+ + 2eH2,一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測(cè)定 1.利用離子的特征反應(yīng)檢驗(yàn)一些常見離子 分組實(shí)驗(yàn) 現(xiàn) 象依次為 、 、 、 。 離子方程式 、 。,AgNO3溶液,KSCN溶液,NaCl溶液,NaI溶液,NaBr溶液,FeCl3溶液,Ag+X-=AgX（X分別為Cl、Br、I）,產(chǎn)生淺黃色沉淀,產(chǎn)生黃色沉淀,溶液變紅,產(chǎn)生白色沉淀,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,結(jié) 論可利用上述離子反應(yīng)來檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-、 Fe3+。此外，還可利用有關(guān)的離子反應(yīng)檢 驗(yàn)Ba2+、Ca2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、NH4+、Ag+、 Al3+、CO32-、SO32-、SO42-等離子。,離子反應(yīng)的應(yīng)用,沉 淀 法 氧化還原滴定法,2.利用離子反應(yīng)測(cè)定測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度,一定體積未知濃度 的NaOH溶液,中和滴定法：用已知物質(zhì)的量濃度的 來測(cè) 定未知物質(zhì)的量濃度的 的方法。 【分組實(shí)驗(yàn)】,【想 一 想】 何時(shí)停止滴加HCl？能否確定什么時(shí)候兩者恰好反應(yīng)？ 滴入鹽酸量能不能確定？如何準(zhǔn)確確定滴入鹽酸的體積？ 一定體積的氫氧化鈉溶液該用何種儀器準(zhǔn)確量取？,已知濃度的HCl溶液,酸（或堿）,堿（或酸）,滴定管,滴定管的構(gòu)造特點(diǎn),兩位,【思考】滴定管有幾種？有什么區(qū) 別？分別盛放什么溶液？ 滴定管上有什么標(biāo)注？0 刻線位置在哪里？最小分 刻度是多少？讀數(shù)時(shí)讀到 小數(shù)點(diǎn)后幾位？向左圖所 示的滴定管注入溶液后， 液面處于0刻度處，再將 滴定管中的液體全部放出， 放出的液體是否為25.00mL？,1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把 滴定管中溶液全部排出，則體積 （ ） A.等于30ml B.等于20ml C.大于30 ml D.小于30ml,2、量取25.00mL的KMnO4溶液可選用儀器 （ ） A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管,原理：,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用0.1000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè) 定未知濃度的NaOH溶液。,方案： 儀器：,主要儀器: 滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管 夾、錐形瓶、膠頭滴管等.,指示劑：酚酞,HCl+NaOH=NaCl+H2O,量取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液于錐 形瓶中并滴入2滴酚酞，然后滴入已知濃度 的鹽酸溶液至恰好完全中和，測(cè)出消耗鹽酸溶 液體積，即可計(jì)算出未知?dú)溲趸c的濃度。,滴定前：查漏洗滌潤洗除氣泡 調(diào)夜面記刻度,滴 定：左控塞、右搖瓶、眼觀色變和 流速、半分鐘不變記刻度,主要操作,某中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，通過計(jì) 算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度。,計(jì) 算,分組實(shí)驗(yàn)用0.1000mol·L-1的鹽酸測(cè)定10.00mLNaOH溶 液的物質(zhì)的量濃度。,解：,10.10 m L +10.00 m L +9.90 m L,3,=,= 0.1000mol/L,10.00m L,誤差分析以已知濃度的鹽酸（或NaOH溶液）滴定未知 濃度的NaOH溶液（或鹽酸）為例。,c（標(biāo)）× V（標(biāo)）= c（測(cè)）× V（測(cè)）,c（測(cè)）=,V（測(cè)）,c（標(biāo)）× V（標(biāo)）,我不變,我不變,看 我！,用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操 作會(huì)使所測(cè)的NaOH溶液濃度偏高、偏低還是不變？,偏 高,偏 高,偏 高,偏 高,偏 低,偏 低,偏 低,不 變,偏 高,二、利用離子反應(yīng)制備與凈化物質(zhì) 1.制備物質(zhì)（酸、堿、鹽、氣體）：如 CH3COO-+H+=CH3COOH Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 2.凈化物質(zhì) 除去NaCl中混有的少量Ca2+、Mg2+、SO42- 用FeS除去污水中的Cu2+等重金屬離子,通電,三、生活中常見的離子反應(yīng) 1.服用適量的胃舒平主要成分為Al（OH）3能消除 過多的胃酸，反應(yīng)為： 。 2.硬水（自然界里含Ca2+、Mg2+較多的水）的形成與 軟化,Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,暫時(shí)硬水的形成： CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3- 硬水的軟化： 加熱法： Ca2+2HCO3- = CaCO3+CO2+H2O Mg2+2HCO3- = MgCO3+CO2+H2O 沉淀法：加入沉淀劑Na2CO3等 Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+CO32-=MgCO3,課堂小結(jié),一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測(cè)定 1.利用離子的特征反應(yīng)檢驗(yàn)一些常見離子 2.利用離子反應(yīng)測(cè)定測(cè)定溶液中相關(guān)離子的濃度 二、利用離子反應(yīng)制備與凈化物質(zhì) 三、生活中常見的離子反應(yīng) 1.服用胃舒平消除過多的胃酸 2.硬水的形成與軟化,