高中化學 3.4 離子反應的應用(第2課時)同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt
第4節(jié) 離子反應,第2課時:離子反應的應用,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,大夫,我胃疼,燒心!,你是胃酸過多,服用為酸牌 碳酸氫鈉片就行!,我燒心,胃疼!,大夫說了,胃疼就用為酸牌碳酸氫鈉片!,這是為什么呢? 請用離子方程式解釋以上兩種藥物治療胃酸過多的原理。,結(jié)果,服用后疼得更厲害了! 送往大醫(yī)院,經(jīng)檢查患胃酸過多伴有胃潰瘍,服用了碳酸氫鈉,便得了胃穿孔。 大夫說,應該用胃舒平。,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O,1、離子反應在生產(chǎn)生活中的應用,治療胃酸過多,硬水軟化,氯堿工業(yè): 電解飽和食鹽水,飽和食鹽水的純化:,生活中,生產(chǎn)中,離子反應的應用,2、離子反應在科學研究中的應用 物質(zhì)的檢驗與含量測定,離子檢驗,含量測定,實驗室里有一瓶未知濃度的NaOH溶液,請你設(shè)計實驗方案測定它的濃度。,活動 探究,可供選用的試劑和儀器有:0.1000mol/L的鹽酸、酚酞溶液、甲基橙溶液、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺。,(1)、酸堿中和滴定的原理,中和反應的實質(zhì)是什么?,H+ + OH- = H2O,求NaOH濃度的表達式為:,C(HCl)·V(HCl) = C(NaOH)·V(NaOH),酸堿中和滴定:,用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法就叫做酸堿中和滴定。,標準液 已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿) 待測液 未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸),思考討論:,中和反應有什么現(xiàn)象? 如何判斷中和反應恰好完成? (滴定終點) 3. 為確保實驗結(jié)果準確,關(guān)鍵有哪兩點?,(1)、酸堿中和滴定的原理,酸性 中性 堿性 石 蕊 紅 紫 藍 酚酞 無 粉紅 紅色,常見酸堿指示劑及變色范圍,如何控制酸堿中和反應恰好完成?,選擇適當?shù)膬x器,討論,儀器的使用1,儀器的使用,(2)中和滴定操作步驟: 1.檢漏:檢查滴定管頭部是否漏液,若漏液,酸式滴定管可涂上凡士林,堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。 2.洗滌:a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶; b.用待裝液潤洗滴定管23次,用量35ml。 3.裝液:把待裝液注入滴定管中到0刻度以上,調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下,注意排除尖嘴部分的氣泡; 4.取液:從滴定管中放出20.00ml待測液注入錐形瓶,并滴入23滴酚酞,搖勻;,5.滴定:向錐形瓶中逐滴滴入標準液,邊加邊振蕩,當?shù)稳胱詈笠坏危郎y液的顏色恰好改變,即為滴定終點; 6.記錄:讀取滴定管上的數(shù)據(jù),并記錄; 7.如上操作重復23次; 8.計算:取三次滴定所耗標準液的平均值,求出待測液的濃度:,20.00,20.00,20.00,16.00,16.10,15.90,n(HCl) = n(NaOH),C(NaOH) =,= 0.0800mol/L,C(HCl)·V(HCl) = C(NaOH)·V(NaOH),中和滴定小結(jié),中和滴定的原理、操作,拓展:,用已知濃度的高錳酸鉀測定Fe2+的濃度, 是否可以用滴定法?,MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3+ 4H20,如果能用滴定法,是否需要指示劑? 如何選擇滴定管裝液?,小結(jié):離子反應的應用,1、離子反應在生產(chǎn)生活中的應用,2、離子反應在科學研究中的應用 物質(zhì)的檢驗與含量測定,中和滴定的原理、操作步驟,您讀得準嗎?,25.60,3.2,D,2、誤差分析,1.滴定結(jié)束時,仰視滴定管讀數(shù),計算結(jié)果怎樣?,2.滴定結(jié)束時,俯視滴定管讀數(shù),計算結(jié)果怎樣?,3.錐型瓶內(nèi)滴定前有蒸餾水,計算結(jié)果怎樣?,4.滴定管未用標準液潤洗?,錐形瓶不用待測液潤洗,V(標)偏大,結(jié)果偏大,V(標)偏小,結(jié)果偏小,C(標)變小,消耗V(標)偏多,結(jié)果偏大,選用適當?shù)乃釅A指示劑,加入待測溶液中,再逐滴加入標準液,當?shù)稳胱詈笠坏?,顏色恰好變化,說明酸堿反應完全,即為滴定終點,酸堿中和滴定:,用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法就叫做酸堿中和滴定。,標準液 已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿) 待測液 未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸),