《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13共價(jià)鍵課件 蘇教版選修3 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13共價(jià)鍵課件 蘇教版選修3 .ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

共價(jià)鍵,Review,離子鍵的定義？ 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？ 用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是（ ）,D,2、下列電子式中正確的是（ ）,C,Review,Questions,H· 和 原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？,HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,,,,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,,e,Ｈ 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？,e,e,e,e,e,e,e,,,,,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,e,e,e,e,e,e,e,e,氫分子的形成：,H ·,氯化氫分子的形成：,· H,＋,→,H ·,＋,→,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,newknowledge,2、成鍵粒子：原子,3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的作用,4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間,特殊：AlCl3、BeCl2,一、共價(jià)鍵的概念,newknowledge,1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？,非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物,5、存在：,training,一對(duì)共用電子對(duì),兩對(duì)共用電子對(duì),三對(duì)共用電子對(duì),用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì) 省略其余的電子,H-H,Cl-Cl,,O=C=O,結(jié)構(gòu)式：,training,NH3,CH4,CO2,折線型,直線型,H2O,三角錐型,正四面體,,球棍模型,用電子式表示共價(jià)化合物,1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),2.不加中括號(hào)[ ]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù),3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）,書(shū)寫要求：,training,O=C=O,H-O-O-H,非金屬元素之間,活潑金屬與非金屬元素之間,陽(yáng)離子 ～ 陰離子,原子 ~原子,靜電作用,離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng),原子半徑小鍵強(qiáng),共用電子對(duì),離子鍵和共價(jià)鍵的比較,只存于離子化合物,存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物,Review,請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？,Review,共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物,物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物,離子化合物,離子化合物,判斷下列化合物的類型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 離子化合物 共價(jià)化合物 含共價(jià)鍵的離子化合物,,,,練習(xí)：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,training,下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明,1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。,2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。,3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。,4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。,5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。,寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共價(jià)化合物,共價(jià)化合物,離子化合物,離子化合物,分子間作用力和氫鍵,冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？,冰液化、氣化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？,那為什么冰液化、氣化過(guò)程仍要吸收能量呢？,一、分子間作用力,（1）存在：分子間,概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。,（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱,（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）,原子之間,分子之間,微弱作用,分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,強(qiáng)烈作用,125--836KJ/mol,2--20KJ/mol,分子間的作用力強(qiáng)弱（范德華力）,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。,結(jié)論,練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升華 C 、 H2O電解 D、 燒堿熔化,練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低 HCl HBr HI,物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請(qǐng)與同學(xué)討論下列問(wèn)題，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)。 1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? 2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH3,H2O H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸點(diǎn)如何變化？,二、氫鍵,1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵,2.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng),3.氫鍵的表示方法:X—H…Y,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相對(duì)較高（如HF、H2O）。,(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。,(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,共價(jià)鍵鍵的強(qiáng)弱,根據(jù)共價(jià)鍵的成因，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵原子的半徑大小，原子的半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。 如比較金剛石和晶體硅 H2O和H2S,,兩個(gè)氫原子的電子云,