《高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版選修4.ppt（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,,,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,理解教材新知,應(yīng)用創(chuàng)新演練,把握熱點(diǎn)考向,,,,,,考向二,,,第 2 章 化學(xué) 反應(yīng) 的方 向 、 限度 與 速率,,,知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)一,,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率,,,考向三,,考向一,單位時(shí)間,濃度,改變量,mol·L－1·s－1,mol·L－1·min－1,,不同,相同,各物質(zhì)的系數(shù),(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多 種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)， 必須指明是用哪一種物質(zhì)來(lái)表示。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間 內(nèi)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，但在 速率－時(shí)間圖象中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)瞬時(shí)速率。,(3)對(duì)于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能用固體或純液體的濃度來(lái)表示。,答案：不正確 0.001 5 mol·L－1·s－1,1.利用化學(xué)方程式計(jì)算 (1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。,2．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和 10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,2 min末時(shí) 測(cè)得剩余N2為1 mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正 確的是 ( ) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1,答案：C,[解析] N2 ＋ 3H2 2NH3 起始濃度 (mol·L－1) 0.5 1.5 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 2 s末濃度 (mol·L－1) 0.4 1.2 0.2,[例1] 在2 L的密閉容器中，加入1 mol的N2和 3 mol的H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，在2 s末時(shí)，測(cè) 得容器中含有0.4 mol 的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 為_(kāi)___________。,[答案] v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.15 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.1 mol·L－1·s－1,1．(2010·海南高考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=== 4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 ( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：用反應(yīng)中不同物質(zhì)的濃度表示反應(yīng)速率時(shí)， 其反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比， 則有v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。 答案：C,[例2] 對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2===2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 ( ) A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－1,[答案] B,比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的常用方法 (1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法： 當(dāng)比較同一反應(yīng)的速率相對(duì)大小時(shí)，換算成同一物質(zhì)表示，單位統(tǒng)一，再比較數(shù)值大小，即要兩個(gè)“統(tǒng)一”，同一物質(zhì)，單位相同。 (2)比值比較法： 比較化學(xué)反應(yīng)速率與其相應(yīng)的系數(shù)的比值的大小， 在單位相同時(shí)，數(shù)值大者反應(yīng)速率大，如對(duì)于反應(yīng),2．將氮?dú)?、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè) 容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng) 速率為：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝ 2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1， 則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小 是 ( ) A．甲乙丙 B．甲＝乙＝丙 C．乙甲丙 D．甲丙乙,答案：C,[例3] 根據(jù)右圖填空： (1)反應(yīng)物是________； 生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C 表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別 為_(kāi)_______、________、________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。,[解析] 已知在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率的定義不難得出： v(A)＝[(8－2)÷2] mol·L－1·min－1 ＝3 mol·L－1·min－1， v(B)＝[(8－4)÷2] mol·L－1·min－1 ＝2 mol·L－1·min－1， v(C)＝(6÷2) mol·L－1·min－1 ＝3 mol·L－1·min－1，,故三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A＋2B 3C。,[答案] (1)A、B C (2)3 mol·L－1·min－1 2 mol·L－1·min－1 3 mol·L－1·min－1 (3)3A＋2B 3C,由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問(wèn)題 (1)確定反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物(根據(jù)曲線的變化趨勢(shì))。 (2)確定反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的系數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化)。,3.某溫度時(shí)，在2 L容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì) 的量隨時(shí)間變化的曲線如 右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。 反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為 __________。,答案：3X＋Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1,