第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第1課時 硫及其氧化物,自主閱讀,自主檢測,一、硫(S),自主閱讀,自主檢測,二、硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性質:,(2)化學性質:,自主閱讀,自主檢測,2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應如下:,自主閱讀,自主檢測,1.下列說法中不正確的是( ) A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與金屬反應,生成金屬的低價態(tài)化合物 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析:硫的氧化性較弱,與變價金屬化合時,只能將金屬氧化為低價態(tài),如與Fe、Cu反應,生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2轉化為SO3,需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.下列對SO2和SO3的敘述中,正確的是( ) A.標準狀況下,都是無色氣體,都易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸 C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色復現(xiàn) D.都能與堿溶液反應 解析:標準狀況下,SO3是無色固體,A錯誤;SO2溶于水得到的H2SO3是中強酸,B錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,加熱時恢復紅色,SO3則不能,C錯誤;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能與堿反應,D正確。 答案:D,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,SO2的漂白原理 討論探究 (1)上述實驗中各有何現(xiàn)象?說明二氧化硫具有哪些性質? (2)把SO2和Cl2同時通入溶液中,溶液的漂白性是“強強聯(lián)合”嗎?,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,探究提示:(1)將盛有二氧化硫的試管倒立到水槽中時,水進入試管,向試管中滴入石蕊溶液,溶液只變紅,不褪色;將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液又恢復紅色。 (2)若將等物質的量的Cl2和SO2氣體相混合后,在溶液中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,SO2的漂白性 (1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊、酚酞等。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2的還原性而非漂白性。 (3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2,方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復紅色的通入的是SO2,不恢復原來紅色的通入的是Cl2。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,題型一、二氧化硫的性質運用 例題1(2016濟寧一中高一檢測)下列關于SO2的敘述,正確的是( ) A.SO2既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色 解析:在S+O2 SO2中SO2是氧化產(chǎn)物,在Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O中SO2是還原產(chǎn)物;SO2是H2SO3的酸酐;大氣中SO2的主要來源是礦石燃料的燃燒;SO2具有漂白性,但只能使石蕊溶液變紅而不能使其褪色,因此A正確,B、C、D錯誤。 答案:A,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗1 (2016淄博高一檢測)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成。 (1)若先通入下列的另一種氣體,再通入SO2,可以看到沉淀的有 (填序號,下同)。 (2)若向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質,可以看到沉淀的有 。 Cl2 HCl CO2 H2S NaOH FeCl3溶液 NaClO溶液,答案:(1) (2),情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,題型二、二氧化硫的漂白性 例題2導學號98980071某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是 ; (2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數(shù)為 ; (3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B: ,D: ; 停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為: B: , D: 。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞沒有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,故打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應原理可知,每生成1 mol Cl2,消耗4 mol HCl,轉移2 mol電子,故有6 mol HCl參加反應,則轉移3 mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅褪色,但其漂白性是可逆的,加熱后會恢復原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應生成HCl和HClO,HClO具有強氧化性,會把品紅氧化而使其褪色,且該過程不可逆,故加熱不會恢復原來的顏色。 答案:(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 (2)3×6.02×1023 (3)品紅褪色 品紅褪色 褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現(xiàn)象,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗2 SO2通入下列溶液中,溶液褪色或顏色變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( ) 酸性KMnO4溶液 氯水 Fe3+溶液 品紅溶液 A. B. C. D.都不是 解析:SO2具有漂白性,其漂白原理為SO2與有色物質化合,生成不穩(wěn)定的無色物質,受熱后能恢復原來顏色。SO2具有還原性,能與具有氧化性的物質Fe3+、酸性KMnO4溶液、氯水發(fā)生氧化還原反應,因而均不能說明SO2具有漂白性。 答案:C,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,二氧化硫與二氧化碳的鑒別、凈化及檢驗 下圖是二氧化硫和二氧化碳性質的關系圖: 討論探究 (1)CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質上具有一定的相似性,結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么? (2)若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體,需用哪些試劑?順序如何確定?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,探究提示:(1)不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2,因為二者通入澄清石灰水時,現(xiàn)象相同,即開始產(chǎn)生白色沉淀,后來沉淀溶解消失。 (2)可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合氣體品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,SO2和CO2的性質比較,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,例題某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1:該氣體為CO2 猜想2:該氣體為SO2 猜想3: 為了驗證猜想,該小組設計實驗加以探究:,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,【實驗探究】 該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則: (1)B中應該裝下列 試劑(填編號)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鹽酸 D.澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是 。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,(3)D中澄清石灰水的作用是 。 通過實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象: A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁 【得出結論】 (4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為 。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,解析:回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁,又變澄清的氣體,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:氣體為CO2;氣體為SO2;氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,并除盡,再驗證CO2氣體的存在,因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。 答案:猜想3:氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B (2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,成功體驗 檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水 D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水 解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,需先除去SO2,再檢驗CO2。SO2具有還原性,而CO2沒有,可根據(jù)此特點除去SO2。 答案:D,1 2 3 4,1.下列有關二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是( ) A.二者都有還原性 B.都能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色 C.二者都有一定的氧化性 D.都能與石灰水反應,但現(xiàn)象不同 解析:CO2無還原性,A錯誤;SO2和CO2都只能使紫色石蕊溶液變紅,B錯誤;CO2和SO2與石灰水反應現(xiàn)象相同,D錯誤。 答案:C,1 2 3 4,2.下列有關三氧化硫的說法中,正確的是( ) A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應生成H2SO4 B.標準狀況下,1 mol SO3的體積為22.4 L C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色 解析:標準狀況下,SO3為固態(tài),故1 mol SO3的體積不等于22.4 L,B錯誤;硫粉在純氧中燃燒只生成SO2,C錯誤;SO3不具有漂白性,SO3溶于水生成H2SO4會使石蕊溶液變紅,SO2不能漂白酸堿指示劑,D錯誤。 答案:A,1 2 3 4,3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) 石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液 A. B. C. D. 解析:SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應生成沉淀,所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成單質S(有黃色沉淀生成);SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質。所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。 答案:C,1 2 3 4,4.利用如圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質的方法,并寫出化學方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質)。 (1)CO2(SO2) ,化學方程式: 。 (2)SO2(HCl) ,化學方程式: 。,解析:由于H2SO3的酸性強于碳酸,所以除去CO2中的SO2應讓SO2與碳酸氫鹽反應。同理可得(2)的答案。 答案:(1)將混合氣體從左邊導管通入盛有飽和NaHCO3溶液的題圖裝置中 SO2+2NaHCO3 2CO2+Na2SO3+H2O (2)將混合氣體從左邊導管通入盛有飽和NaHSO3溶液的題圖裝置中 NaHSO3+HCl NaCl+SO2+H2O,