第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,自主閱讀,自主檢測,一、活潑的黃綠色氣體氯氣 1.氯的原子結構及存在 (1)氯的原子結構。 氯的原子結構示意圖為 ,氯原子容易得到一個電子而形成Cl-,表現(xiàn)出典型的非金屬性。 (2)氯的存在。 氯在自然界中以化合態(tài)存在,主要以NaCl的形式存在。 2.氯氣的發(fā)現(xiàn) 1774年瑞典化學家舍勒制取了氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。,自主閱讀,自主檢測,3.物理性質 4.化學性質 Cl2的化學性質很活潑,具有很強的氧化性。 主要反應:,自主閱讀,自主檢測,5.次氯酸的性質 6.漂白劑的制取 (1)漂白液:反應的化學方程式為 有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反應的化學方程式為 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。,自主閱讀,自主檢測,二、氯離子的檢驗,自主閱讀,自主檢測,1.下列說法錯誤的是( ) A.Cl2與NaOH溶液的反應,屬于Cl2的自身氧化還原反應 B.利用Cl2與堿的反應,可以消除Cl2污染 C.用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2 D.Cl2與鹽的反應不一定都是氧化還原反應 解析:Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,該反應前后只有氯元素化合價發(fā)生變化,屬于Cl2的自身氧化還原反應。因為Cl2的氧化性強于I2,可以發(fā)生反應Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇I2變藍,故C項正確。Cl2參與的反應,氯元素均有價態(tài)變化,都是氧化還原反應,故D錯誤。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化產生劇毒物質COCl2(光氣)和氯化氫,為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗氯仿是否變質,應選用的檢驗試劑是( ) A.水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.KI溶液 解析:據題目信息,要檢驗氯仿是否變質,只要檢驗是否有HCl生成即可。HCl溶于水生成鹽酸,含有Cl-,故可用AgNO3溶液檢驗。 答案:B,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,氯氣的性質及實驗室制法 討論探究 (1)氯氣泄漏后為什么要迅速撤離現(xiàn)場?逃生時,應該往高處跑,還是往低處跑?應該迎風跑,還是逆風跑?為什么? (2)實驗室中,如何聞氯氣的氣味?在制取并驗證氯氣的性質實驗中,多余的氯氣能否直接排入空氣中?應如何處理?,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,探究提示:(1)氯氣有毒,氯氣泄漏后要迅速撤離現(xiàn)場;因為氯氣的密度比空氣大,所以逃生時,應該往高處跑;因為氯氣為氣體,會隨風飄,所以應該逆風跑。 (2)氯氣是一種有毒氣體,聞氯氣的氣味時,要用手輕輕地在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。Cl2有毒,多余的Cl2不能直接排入空氣中,應用堿性溶液(常用NaOH溶液)吸收。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,1.氯氣的實驗室制法 (1)反應原理: (2)儀器裝置: 主要儀器:鐵架臺、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如下圖所示。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,說明:C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。 (3)收集方法: 向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產生的HCl氣體)。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,(4)驗滿方法: 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證明已集滿。 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。 (5)尾氣處理: Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。 2.實驗室制取氯氣的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(不需加熱):,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,例題導學號98980068氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置:,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,回答下列問題: (1)裝置中,儀器a的名稱為 ; (2)裝置的作用是 ; (3)當有少量Cl2氣流通過后,裝置中反應的離子方程式為 ; (4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置中干燥的有色布條能否褪色? ; (5)裝置反應的離子方程式為 。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗 在制氯氣時有如下操作,操作順序正確的是 ( ) 連接好裝置,檢查氣密性; 緩緩加熱,加快反應,使氣體均勻逸出; 在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末; 從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中; 將多余的Cl2用NaOH溶液吸收; 用向上排空氣法收集氯氣。 A. B. C. D. 解析:確定實驗室制取氣體的操作順序要注意:連接好裝置以后,要先檢查氣密性,后裝藥品;裝藥品的順序是先加固體,后加液體;對于有毒的氣體,一定要有尾氣處理裝置。 答案:D,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,氯水的成分和性質 討論探究 (1)上述氯水的保存方法是否正確?新制氯水在放置過程中,酸性和氧化性如何變化? (2)氯氣為什么能使鮮花褪色?向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗證是什么原因造成的?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,探究提示:(1)不正確,氯水中次氯酸見光易分解,應用棕色瓶盛裝。氯水久置,會因HClO的分解導致其中的Cl2全部與H2O反應,次氯酸完全分解生成HCl和O2,使溶液的酸性增強,失去強氧化性而不再具有漂白性。 (2)因為氯氣與水反應生成次氯酸具有強氧化性?？赡苡袃煞N原因:一是氯水中含有強氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;二是氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通過向褪色后的溶液中再加入氫氧化鈉溶液,看溶液是否重新變?yōu)榧t色來驗證褪色的原因。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,氯水性質的多重性 (1)漂白、殺菌HClO的性質。 (2)不穩(wěn)定性HClO的性質,其化學方程式為2HClO 2HCl+O2。 (3)酸性鹽酸和次氯酸電離出的H+的性質。 (4)與Ag+反應產生白色沉淀氯水中的氯離子體現(xiàn)出的性質。 (5)氯水滴到藍色石蕊試紙上先變紅后褪色,原因是溶液中H+和HClO共同作用的結果。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,例題在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( ) A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl- C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有HClO D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl2 解析:A項,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2沒有漂白性;B項正確;C項,氯水中的鹽酸與KHCO3反應產生CO2;D項,光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應產生O2。 答案:B,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,成功體驗 下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是 ( ) A.液氯和氯水是同一種物質,均屬于混合物 B.液氯無酸性,氯水有酸性 C.液氯較氯水的漂白作用更強 D.液氯無色,氯水呈黃綠色 解析:液氯的成分就是氯分子,為黃綠色油狀液體,所以液氯無酸性,也無漂白性;氯水中存在著Cl2、HClO、H+、Cl-等多種成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性。由于液氯和氯水均含有氯分子,均為黃綠色。所以A、C、D項錯誤,B項正確。 答案:B,1 2 3 4,1.下列實驗過程中,不會產生氣體的是( ) 解析:A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反應生成Br2和NaCl,沒有氣體產生;H2O與Na2O2反應產生O2。 答案:C,1 2 3 4,2.下列化合物中,不能通過兩種單質間直接化合制取的是 ( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 解析:氯氣可以和絕大多數金屬或非金屬化合,在與可變價金屬反應時,金屬被氧化成高價態(tài)(如Fe Fe3+,Cu Cu2+),而FeCl2中的鐵是+2價的低價態(tài)。 答案:D,1 2 3 4,3.當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時,處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒,該物質最適宜采用的是( ) A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3·H2O 解析:NaOH有強腐蝕性;NH3·H2O對人有很強的刺激作用;NaCl不能與Cl2反應;NaHCO3無腐蝕性,可用于防止氯氣中毒。 答案:C,1 2 3 4,4.下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( ) A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+) B.使紅色布條褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 解析:A項,氯水中存在H+,與NaHCO3反應產生CO2;B項,氯水能使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO,具有漂白作用;C項,氯水中存在Cl2,能將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液后,溶液呈紅色;D項發(fā)生反應:Ag+Cl- AgCl。 答案:B,