弱電解質的電離,一、強、弱電解質與結構的關系,1、電解質與非電解質,在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,酸、堿、鹽、金屬氧化物、少數(shù)有機物、水,溶于水和熔融時能導電（被電解）,離子化合物、部分共價化合物（含強極性鍵）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3,溶于水或熔融時均不能導電（無變化）,共價化合物,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,課堂練習,1、下列說法正確的是（ ） A.氯水能導電，所以氯氣是電解質 B.固體磷酸是電解質，所以磷酸在融化狀態(tài)下和水溶液中都能導電 C.膽礬雖不能導電，但它屬于電解質 D.NH3溶于水能導電，所以它是電解質 E.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質,C,注意： 對象：電解質、非電解質均為化合物；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質 條件：a.電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，只要具備一個條件即可；b.非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)均不能導電，同時具備兩個條件。 電離：在水溶液或熔融狀態(tài)是，化合物自身電離出自由移動的離子而導電時，才是電解質 導電能力：電解質溶液的導電能力由自由移動的離子濃度與離子所帶電荷決定,課堂練習,2、下列各物質的反應中，溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（ ） A.向亞硫酸鈉溶液中通入適量氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量HCl C.向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸,A,3、電解質水溶液一定能夠導電，非電解質水溶液一定不能導電。,2、強電解質與弱電解質,在水溶液能完全電離的電解質,強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物,溶于水和熔融時能導電（被電解）,離子化合物、部分共價化合物（含強極性鍵）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等,在水溶液只能部分電離的電解質,弱酸、弱堿、少數(shù)鹽（CH3COO）2Pb、HgCl2、水,部分共價化合物,H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Cu(OH)2、（CH3COO）2Pb、HgCl2、H2O,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,溶于水或熔融時均不能導電（無變化）,共價化合物,1、下列物質： （1）能導電的是_ （2）屬于強電解質的是_, （3）屬于弱電解質的是_， （4）屬于非電解質的是_.,課堂練習,2、下列關于電解質與結構關系的敘述正確的是（ ） A.離子化合物一定是強電解質 B.極性共價化合物一定是強電解質 C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質，某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質 D. BaSO4難溶于水， BaSO4是弱電解質 E.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強,a.c.e,d.h.i.l.o,j.k.m,f.g,C,a.銅絲；b.金剛石；c.石墨；d.NaCl；e.鹽酸；f.蔗糖 g.CO2；h.Na2O；i.硫酸；j.醋酸 ；k.碳酸；l.碳酸氫銨；m.氫氧化鋁；n.氯氣 ；o. BaSO4,注意： 電解質的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系。一般，強電解質含有離子鍵或強極性鍵。強電解質可能為離子化合物，也可能為共價化合物；離子化合物，含強極性化學鍵化合物（HF）可能為弱電解質，共價化合物可能為強電解質 電解質的強弱與溶解度無關。某些難溶或微溶于水的鹽，雖然溶解度小，但溶于水的部分確實完全電離 電解質的強弱與導電能力無關。 導電能力：電解質溶液的導電能力由自由移動的離子濃度與離子所帶電荷決定,物質,混合物,純凈物,單質,化合物,電解質,非電解質,強電解質,弱電解質,強堿,大多數(shù)鹽,金屬氧化物,強酸,弱酸,弱堿,水,某些有機物,某些非金屬氧化物,離子 化合物,共價 化合物,物質的分類,3、電離方程式的書寫：完全電離“=”，部分電離“ ”,（1）熔融：只有離子化合物能夠電離，共價化合物不能電離,（2）水溶液中,.強電解質，完全電離，以“=”連接，一步電離,NaOH=Na+ + OH-,H2SO4=2H+ + SO42-,.弱電解質，部分（微弱）電離，以“ ”連接,CH3COOH CH3COO-+H+,H3PO4 H+ +H2PO4-,A.多元弱酸，分步電離（以第一步為主）,H2PO4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,NH3 · H2O NH4+ + OH-,NH3 · H2O中含有哪些微粒？,3、電離方程式的書寫,Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,B.多元弱堿，一步到位,（3）酸式鹽的電離,.強酸酸式鹽,A.熔融,B.水溶液中,.弱酸酸式鹽,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3=Na+ + HCO3-,HCO3- H+ +CO32-,只斷離子鍵,斷離子鍵、共價鍵,C.兩性物質：Al(OH)3,AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-,1、完成下列電解質的電離方程式： （1）、KNO3 （2）、CH3COOH （3）、Ba(OH)2 （4）、NH3·H2O （5）、NaHCO3 （6）、CaCO3,課堂練習,2、判斷下列電離方程式是否正確？,（1）c酸相同，體積相同 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較： 三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是 。 三種酸與足量的鋅反應,開始時產(chǎn)生H2的速率是 。 三種酸與足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是 _。 三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。 三種酸的pH值由大到小的順序是 。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,醋酸鹽酸硫酸,4、強弱電解質的比較,（2） c(H+)相同（pH相同）、體積相同 請比較c(H+)相同（pH相同）、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,鹽酸 = 硫酸 醋酸,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,4、強弱電解質的比較,醋酸 鹽酸 = 硫酸,弱電解質的電離平衡,臨川二中 劉肅林,HCl = ClH,HClH2O = ClH3O,看圖談區(qū)別?,CH3COOH H2O CH3COO H3O,CH3COOH CH3COOH,可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應達到化學平衡狀態(tài)。,知識回顧 ： 一、化學平衡 1、化學平衡的概念,知識回顧 ：一、化學平衡 2、V-t圖和c-t圖,逆：可逆反應 等：正反應速率和逆反應速率相等 動：動態(tài)平衡 定：反應物和生成物的濃度保持恒定 變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài),知識回顧 ：一、化學平衡 3、化學平衡的特點,化學平衡移動原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。,知識回顧 ：二、化學平衡移動,一、弱電解質的電離平衡 1、電離平衡的概念,在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。,以CH3COOH為例,CH3COOH CH3COOH,一、弱電解質的電離平衡 2、 V-t圖和c-t圖,一、弱電解質的電離平衡 3、電離平衡的特點,平衡移動規(guī)律勒沙特列原理,1、弱電解質電離過程的特點： （1）、弱電解質的電離屬于可逆過程 （2）、電離方向是微粒數(shù)增多的過程 （3）、電離方向是吸熱過程,一、弱電解質的電離平衡移動,（1）溫度： 升高溫度，平衡向右移動，電離度增大,2、影響電離平衡的因素,（2）濃度：濃度越小，越大 增大弱電解質濃度，平衡向右移動，電離度減??； 稀釋：平衡向右移動，電離度增大；,右移,增大,增大,減少,左移,增大,減少,增大,右移,減少,增大,減少,左移,減少,增大,增大,右移,增大,增大,增大,右移,減少,增大,減小,增大,減小,減小,增大,CH3COOH CH3COOH,加水c(H+)一定減少嗎？,如何理解加和稀釋時平衡均向右移動，是否有區(qū)別?,燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在下圖中繪出溶液的導電性和加入水的體積關系曲線。,導電性,V（H2O）,H+濃度,思考題 ：,1、一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ） Aa、b、c三點溶液的pH：cab Ba、b、c三點醋酸的電離度：abc C用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小 Da、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab,BC,課堂練習,2、利用下圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（ ） ANH3·H2O、H2O BCH3COOH、NH3·H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2,D,課堂練習,知識回顧 ：三、化學反應程度的表示 1、化學平衡常數(shù) K,（1）、表達式：,（2）、意義：K值越大，可逆反應進行的程度越大。,（3）、影響因素：內因：反應物的本性 外因：溫度,三、弱電解質電離程度的表示：,1、電離平衡常數(shù)K,一元弱酸：HA H+A-，平衡時,一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時,（1）、K表達式：,對于多元弱酸：,H3PO4 H+ +H2PO4-,H2PO4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,你知道第二步電離難的原因嗎？,K1K2K3 （一般要相差105） ，多元弱酸的酸性由第一步電離決定(分步進行，一步定位),一級電離出的H+抑制了一級、二級的電離,（1）.已知下面三個數(shù)據(jù)： 7.2×10-4、 4.6×10-4、 4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：,（2）、K值意義,.利用K值大小，估算弱電解質電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性、堿性越強。如：相同條件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是（ ） A.K（HF）= 7.2×10-4 ； B.K（HNO2）=4.9×10-10 C.根據(jù)其中兩個反應即可得出三種酸的強弱順序為： HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF),H2S H+ + HS-,HS- H+ + S2-,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,a.若將H2S 、 HS- 、 H2CO3 、 HCO3-均看成酸，其酸性大小順序是_,b.下列反應不正確的是（ ） A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS B.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3 C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2 D.NaHS+H2O+CO2=NaHCO3+H2S,（2）、K值意義,.利用K值大小，估算弱電解質電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性、堿性越強。如：相同條件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,（2）、K值意義,.比較多元弱酸溶液中的離子濃度關系。 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-),（3）、影響因素,.內因：由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數(shù)不同。 .外因：同一弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，K值增大。,注意：K值大小只能說明弱電解質分子電離程度大，不能說明離子濃度和導電能力大小。,試比較碳酸、氫硫酸中各微粒的大?。?（4）、計算,已知25 時，Ka(CH3COOH)=1.75 ×10-5。 （1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？ （2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，求平衡時c(H+) ？ （3）若醋酸的起始濃度為0.00010mol/L，求平衡時c(H+) ？ （4） 25 時，Ka(HF)=7.2×10-4，起始濃度為10-4mol/L ，求平衡時c(H+),4.18 ×10-4mol/L,不變，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度一定下是一個常數(shù),注意：K值大小只能說明弱電解質分子電離程度大，不能說明離子濃度和導電能力大小。,2.68 ×10-4mol/L,4.18 ×10-5mol/L, =4.18 %, =41.8%,弱電解質濃度越大，電離度越小,（4）、計算,已知25 時，Ka(CH3COOH)=1.75 ×10-5。 （5）向1L 0.01mol/L醋酸溶液中加入1molCH3COONa，求平衡時溶液中的c(H+) ？,結果： 1.75 ×10-7mol/L,與（2）對比， c(H+)明顯減小，可以看出CH3COO-對CH3COOH的電離有抑制作用，但是由CH3COOH電離出CH3COO-和H+的一定相等，且都為1.75 ×10-7mol/L,2、弱電解質的電離度 ,（1）、的表達式：,二、弱電解質電離程度的表示：,一元弱酸：HA H+A-,一元弱堿：MOH M+OH-,（2）、意義 弱電解質的電離程度的相對大小,2、弱電解質的電離度 ,二、弱電解質電離程度的表示：,（3）、影響因素： 內因：與弱電解質的本性有關 外因： 升高溫度， 增大； 溶液濃度越小， 增大； 同離子效應、離子反應效應,右移,增大,增大,減少,左移,增大,減少,增大,右移,減少,增大,減少,左移,減少,增大,增大,右移,增大,增大,增大,右移,減少,增大,增大,不變,減小,不變,增大,不變,減小,減小,不變,不變,增大,CH3COOH CH3COOH,