第一課時(shí),知識(shí)體系,一、鹽類的水解 二、鹽類水解平衡 三、溶液中微粒濃度的大小比較 四、鹽類水解的應(yīng)用,一、鹽類的水解,溶液的酸堿性取決于什么？ 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？ 碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？ （1） CH3COONa （2）K2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3,一、鹽類的水解,生成該鹽的,酸,堿,鹽的 類型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3·H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,堿性,酸性,中性,弱酸,強(qiáng)堿,強(qiáng)堿 弱酸鹽,強(qiáng)堿,強(qiáng)酸,弱堿,強(qiáng)酸,強(qiáng)酸 弱堿鹽,強(qiáng)酸 強(qiáng)堿鹽,7,7,7,7,7,7,1、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 思考：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性？ 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液為什么呈酸性？ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液為什么呈中性？,一、鹽類的水解,中性,酸性,堿性,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析 （1） CH3COONa溶液,鹽溶液中存在哪些離子？,哪些離子間可能相互結(jié)合？,對(duì)水的電離平衡有何影響？,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促進(jìn)水的電離平衡 COH- CH+,溶液顯堿性,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析 （1） CH3COONa溶液,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,離子方程式：,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式：,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析 （2） NH4Cl溶液,鹽溶液中存在哪些離子？,哪些離子間可能相互結(jié)合？,對(duì)水的電離平衡有何影響？,NH4Cl NH4+ + Cl-,=,H2O OH- + H+,+,NH3·H2O,促進(jìn)水的電離平衡 CH+ COH-,溶液顯酸性,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析 （2） NH4Cl溶液,NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl,離子方程式：,NH4+ + H2O NH3· H2O + H+,水解方程式：,一、鹽類的水解,2、鹽溶液酸堿性的理論分析 （3） NaCl溶液,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,對(duì)水的電離平衡無(wú)影響 CH+ = COH-,溶液顯酸性,鹽類的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的熱效應(yīng)又有什么關(guān)系？,一、鹽類的水解,3、鹽類的水解 （1）定義： 在溶液中強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的弱酸陰離子、弱堿陽(yáng)離子可分別與水電離產(chǎn)生的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，使得溶液中CH+ COH- ，因而使溶液呈堿性或酸性。 水解的條件：含有弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子 水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡（促進(jìn)水的電離） 水解的特點(diǎn)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解的程度一般非常微弱,從鹽類水解的實(shí)質(zhì)來(lái)分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？,一、鹽類的水解,能,Fe3+,能,能,能,Na2SO4,Na2CO3,能,Cu2+,NH4+,CH3COO-,CO32-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,堿性,堿性,中性,中性,一、鹽類的水解,（2）水解規(guī)律 有弱才水解 無(wú)弱不水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解（越弱越水解，都弱都水解） 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 都強(qiáng)顯中性,一、鹽類的水解,1、在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（ ） A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-,D,一、鹽類的水解,（3）弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱酸混合定性判斷 A：已知溶液濃度 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性； 將VamL0.01mol/LNaOH溶液和VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。 B：已知溶液pH pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性； 將pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。 同理：弱堿強(qiáng)酸混合類似,4、鹽類水解方程式的書寫,弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-,弱堿陽(yáng)離子+H2O 弱堿 + H+,一、鹽類的水解,鹽 + 水 酸 + 堿,鹽電離出的,鹽的水解方程式：,離子方程式：,中和,水解,一、鹽類的水解,注意： (1).鹽類水解是可逆過(guò)程，一般要寫可逆號(hào) (2).一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉 淀和氣體，不用“”和“” ，生成物 (如NH3H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。 (3).多元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步 (4).多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位,CO3 2- + H2O,HCO3- + OH- (主),HCO3- + H2O,H2CO3 + OH- (次),Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+,一、鹽類的水解,1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） 2、寫出下列離子水解反應(yīng)離子方程式,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- = CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+,S2- +H2O HS- + OH-,NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,S2-,Fe3+,(NH4)2SO4,HS- +H2O H2S + OH-,一、鹽類的水解,3、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH- =10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHSO4 變式常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的COH- =10-4mol/L，則該溶液中的pH可能是_，_。 4、NaHSO4水溶液顯酸性還是顯堿性？ NaHCO3水溶液顯酸性還是顯堿性？ NaH2PO4水溶液呢？,AB,4,10,一、鹽類的水解,(5)多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存,a. 電離水解，則溶液顯酸性，抑制水的電離。 如： NaHSO3 、NaH2PO4； b. 水解電離，則溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,.強(qiáng)酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性.,.弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解.,一、鹽類的水解,（6）鹽類的雙水解 定義：當(dāng)弱酸的酸根離子與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根離子水解生成的OH-與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H+反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)的水解。 普通雙水解： NH4+與CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解雖然相互促進(jìn)，但仍然是部分水解，離子之間能在溶液中大量共存，用可逆符號(hào)連接。,NH4+ + CH3COO - + H2O CH3COOH + NH3 · H2O,一、鹽類的水解,完全雙水解 Al3+與CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2- Fe3+ (Fe2+ )與CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO- NH4+與SiO32-、AlO2- 因發(fā)生“完全”雙水解，水解徹底，離子之間不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，標(biāo)示“”和“ ”。如：,Al3+ + 3HCO3- + H2O = Al(OH)3 + 3CO2,一、鹽類的水解,寫出下列離子組在水溶液中相遇時(shí)的離子反應(yīng)方程式： (1) Fe3+與CO32- (2) Al3+與AlO2- (3) Fe3+與HCO3- (4) NH4+與AlO2- (5) Fe3+與AlO2- (6) Al3+與S2- (7) Al3+與SO32- (8) NH4+與SiO32-,一、鹽類的水解,(1) Fe3+與CO32- 先寫單個(gè)離子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- 主要 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 次要 把和合并得： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 把 ×2 + ×3 得： 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2,一、鹽類的水解,(2) Al3+與AlO2- 先寫單個(gè)離子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + ×3 得： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,一、鹽類的水解,(3) Fe3+ 與HCO3- 先寫單個(gè)離子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 把 + ×3 得： Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2,一、鹽類的水解,(4) NH4+與AlO2- 先寫單個(gè)離子的水解： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + 得： NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3,一、鹽類的水解,(5) Fe3+與AlO2- 先寫單個(gè)離子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 把 + ×3得： Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3,一、鹽類的水解,(6) Al3+與S2- 先寫單個(gè)離子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ S2- + H2O HS- + OH- 主要 HS- + H2O H2S + OH- 次要 把和合并得： S2- + 2H2O H2S + 2OH- 把 ×2 + ×3 得： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,一、鹽類的水解,(7) Al3+與SO32- 先寫單個(gè)離子的水解： Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O HSO3- + OH- 主要 HSO3- + H2O H2SO3 + OH- 次要 把和合并得： SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH- 把 ×2 + ×3 得： 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3SO2,一、鹽類的水解,(8) NH4+與SiO32- 先寫單個(gè)離子的水解： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2OH- 注：嚴(yán)格意義上SiO32-水解產(chǎn)物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4 ，比較復(fù)雜，所以直接書寫上式作為“代表”。 把 ×2 + 得： 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3,一、鹽類的水解,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2 NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + NH3 Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O = Fe (OH)3 +3Al(OH)3 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3SO2 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3,規(guī)律： 判斷是否發(fā)生雙水解 判斷雙水解產(chǎn)物 結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒，用水來(lái)湊,一、鹽類的水解,可看成鹽類水解的反應(yīng),SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl ,PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl ,Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3,CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2,Ca3P2 + 6H2O = Ca(OH)2 + 2PH3,Mg3C2 + 4H2O = 3Mg(OH)2 + C2H2 ,水解反應(yīng)前后化合價(jià)有什么特點(diǎn)？,一、鹽類的水解,注意：并不能絕對(duì)化認(rèn)為“雙弱”相遇就能雙水解 a.Fe2+、Cu2+與S2-、Mg2+與CO32-混合只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 b.若離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要優(yōu)先考慮氧化還原反應(yīng)。如SO32-、S2-與Fe3，ClO-與Fe2+。 c.AlO2-與HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根離子電離出的H+直接結(jié)合發(fā)生反應(yīng)而不能共存（“強(qiáng)酸”制弱酸）,解釋：AlO2-與HCO3-雖然均為弱酸酸根離子，水溶液中AlO2-與HCO3-水解均呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)較大，能直接與HCO3-電離出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。,一、鹽類的水解,1、（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.0×10-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C D 2、下列各離子組中，能大量共存的是（ ） A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-,A,D,一、鹽類的水解,小結(jié)：酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響,