高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt
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高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt
單 元 歸 納 整 合,化學(xué)與資源開發(fā)利用,獲取潔凈的水 海水的綜合利用 石油 煤 天然氣,獲取潔凈的水,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,電解是指電流通過(guò)溶液時(shí)在陽(yáng)、陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高。此類題主要分析陰、陽(yáng)兩極反應(yīng),理清溶液中的離子在電極上的放電順序,陽(yáng)極:金屬S2IBrClOHSO42、NO3、CO32(含氧酸根一般不放電),陰極:AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。利用電子守恒法去求解有關(guān)計(jì)算題。電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量,如電流強(qiáng)度、電壓、電阻、時(shí)間、電量等,無(wú)疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點(diǎn),這將會(huì)成為理科綜合測(cè)試的熱點(diǎn)。,有關(guān)電解計(jì)算的方法與規(guī)律: 通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解決此類題的方法有兩種:一種是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解;另一種是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便,注意運(yùn)用。一般計(jì)算電極產(chǎn)物時(shí)用電極反應(yīng),采用電子守恒法;計(jì)算電解后溶液的pH時(shí)用電解方程式,列比例求解。,利用下圖裝置進(jìn)行電解的過(guò)程中,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。 (1)乙燒杯中,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是: 陰極:_, 陽(yáng)極:_。,【典例1】,(2)甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_ _。 (3)由左到右碳、碳、鐵、銀四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。 解析 (1)乙中鐵電極質(zhì)量增加,故鐵電極為陰極:Age=Ag;銀電極為陽(yáng)極:Age=Ag。 (3)甲中陰極產(chǎn)生Cu,陽(yáng)極產(chǎn)生O2;乙中陰極產(chǎn)生Ag,陽(yáng)極溶解Ag。根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質(zhì)的量之比為2144。,答案 (1)陰極:Age=Ag 陽(yáng)極:Age=Ag (3)2144,海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又可充分利用海洋資源。 (1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。 (2)目前,國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。,【典例2】,(4)近年來(lái),有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下:,請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式:_ _。 答案 (1)A (2)物理變化 (3)NaCl 585 (4)NaOHSO2=NaHSO3, NaHSO3HCl=NaClH2OSO2,