新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第三課時(shí)）,復(fù)習(xí)回憶,一、構(gòu)造原理： 1、不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)),2.電子排布式,3.簡化電子排布式,例題解析,例1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層 C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子,B,例2 下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（ ） A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 C各能層含有的能級數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n2,A,例3 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ）（雙選） ASc3+ BMg2+ CCl- DBr-,例4 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ）,ACl-,D1s22s22p63s23p6,B,C,B,AC,例5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）（雙選） AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d),AB,學(xué)生閱讀見課本P7-8,1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？ 3、什么是光譜？光譜分析？,四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜,1、能量最低原理,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。,2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子,處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。,歸納總結(jié),3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系,基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子,光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。,4、光譜與光譜分析,（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 （2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。,明,暗,科學(xué)史話基本內(nèi)容：,“光譜”的提出：牛頓，1672年 “七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫” 1859年，德國科學(xué)家本生(R.Bunsem)和基爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖 1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué),閱讀科學(xué)史話：P8P9,氫原子的光譜,課堂練習(xí),1_ ,簡稱能量最低原理。 _叫做基態(tài)原子,1、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)_，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將_能量。光（輻射）是電子_能量的重要形式之一。,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子,躍遷到較高能級,釋放,釋放,3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_光譜或_光譜，總稱_光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。,吸收,發(fā)射,原子,光譜分析,